【题目】某兴趣小组同学欲用20g粗盐(含难溶性杂质及少量氯化钙和硫酸钠)提纯后配制16%的氯化钠溶液。实验流程如图所示。
(1)操作①中玻璃棒的作用是___________________________。
(2)操作②的名称是___________________________。
(3)该实验中向滤液乙中加入过量Na2CO3溶液的目的是___________________________。
(4)该小组同学称量NaCl晶体的质量为16g,他们需要加入___________________________g水才能配制成16%的氯化钠溶液。
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【题目】如图是家庭用电熨斗构件示意图,据图回答下列问题:
(1)电熨斗构件中,含有金属材料的是________(填一种,下同);属于有机合成材料的是________.
(2)电熨斗不用时,要即时断开电源,否则可能引发火灾,电熨斗通电产生热量属于________(选填“物理”或“化学”)变化,使可燃物________而引发燃烧.
(3)比较铁与铜活动性的方法是________.
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【题目】下列是探究灭火原理的四个实验,其中说法不正确的是( )
A. 实验I中蜡烛熄灭,实验II中蜡烛不熄灭,说明隔绝空气可以灭火。
B. 通过上述实验能得出,灭火原理包括隔绝氧气、降低温度、隔离可燃物
C. 实验III中蜡烛熄灭,因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气
D. 实验IV中蜡烛熄灭,说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧
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【题目】在做盐跟盐反应的分组实验时,第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应,第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。
实验结束后,两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是________和 。
化学兴趣小组对浊液进行过滤,探究滤液的成分。
(提出问题)滤液里除了NaCl外,还有什么物质?
(提出猜想)猜想①: ; 猜想②:Na2SO4;
猜想③:Na2CO3; 猜想④:Na2CO3、Na2SO4
(实验探究)
若现象a只有白色沉淀,则猜想 成立;若现象a只有气泡产生,则猜想 可能成立;若现象b产生白色沉淀,然后加稀硝酸沉淀部分溶解,并产生气泡,则猜想 成立,若沉淀全部不溶解,则猜想 成立。
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【题目】如图为普通电池(锌锰电池)示意图:
(1)碳棒可用作干电池的电极,是利用其____________________性;
(2)氯化铵中阳离子的符号是____________________________。
(3)氯化锌的化学式是____________________________。
(4)标出二氧化锰中锰元素的化合价____________________________。
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【题目】设计对比实验,控制变量是学习化学的重要方法,下列对比实验不能达到目的的是( )
A.探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
B.探究氧气是燃烧的条件之一
C.探究二氧化锰的催化作用
D.探究二氧化碳的密度和石蕊变红的原因
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【题目】氢能是21世纪最理想的能源,但制氢还没有想出真正合适的方法,图是电解水制氢的简易装置图.
回答下列问题:
(1)电解水实验所用到的电源是_____(填“直流电”或“交流电”).
(2)甲管生成_____气体,b应接电源_____极.
(3)检验乙管中气体的方法是_____.
(4)在实际操作时,常在水中滴加少量稀硫酸和氢氧化钠溶液,这是为了_____.
(5)理论上甲、乙两试管中气体的体积比为_____.
(6)通过以上实验得出的结论是_____.
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【题目】金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化,书写此化学反应方程式为_____。
(2)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是_____(写化学式)。
(3)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱,某同学设计了下列实验(每步均充分反应),其中能达到目的是_____(填序号)。
A 稀盐酸中加入足量铁粉后,再加铜粉,最后加入锌粉
B ZnC12溶液中加入足量铁粉后,再加入CuCl2溶液
C ZnCl2溶液中加入足量铜粉后,再加入铁粉
(4)含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉2.7g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应,反应停止后,有6g固体剩余。则生成氢气的质量为_____g
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【题目】实验室制取气体的部分装置如图所示,请回答问题:
(1)标号a仪器的名称是_____;
(2)实验室用装置B制取氧气的化学方程式为_____;若用C装置收集氧气,实验操作中应注意的事项有_____(写一条即可)。
(3)用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,可选用的实验装置是_____,证明二氧化碳收集满的方法是_____。
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