【题目】中国是茶的故乡,也是茶文化的发源地。茶叶中含有丰富的营养物质,甲级龙井茶中主要营养成分如下表(注 100g可食部中):
热量 | 蛋白质 | 脂肪 | 糖类膳食纤维 | 糖类 | Ca | 胡萝卜素 |
1293KJ | 33.3g | 2.7g | 11.1g | 37.8g | 402mg | 9mg |
茶水苦涩是茶叶中丰富的茶多酚造成的,茶多酚占茶叶干重的15%-30%。茶多酚可干扰脂质的吸收,具有防止动脉粥样硬化的生理功能。表没食子儿茶素没食子酸酯(缩写EGCE,化学式为C22H18O11)是茶多酚中最有效的活性成分。不同采摘期的茶鲜叶中EGCE和茶多酚总量的测定结果如图所示(注4.25表示4月25日)。
泡茶的方法有讲究。研究者首先研究了热水浸提时间对茶多酚浸出量的影响,在此基础上进一步研究水温对茶多酚浸出量的影响,如图所示。
茶多酚还具有抗氧化、抗衰老功能,广泛应用于日用化工和医疗等行业。
结合短文内容回答下列问题:
(1)甲级龙井茶中含量最高的营养素是__________。
(2)表没食子儿茶素没食子酸酯由__________种元素组成。
(3)如果你想送父亲一包茶叶,你会选择什么时间采摘的茶,说出你的选择和理由___。
(4)你给父亲提出的泡茶建议是__________。
(5)在进行如图3所示的实验研究中,你认为需要控制的变量有__________(至少写两条)。
【答案】糖类 三 9月5日,理由:茶多酚和EGCE的总量最高,茶多酚具有防止动脉粥样硬化的生理功能。(或4月25日,茶多酚的总含量低,茶水口感好,不苦涩)。 用85℃的水,浸泡20-30分钟后饮用 茶样源自同一产地和采摘时间相同;浸泡时间相同。
【解析】
(1)从甲级龙井茶中主要营养成分表中可知,每100g可食用部分营养素糖类的含量最高,故填:糖类。
(2)表没食子儿茶素没食子酸酯的化学式为C22H18O11,由碳、氢、氧三种元素组成。故填:三。
(3)茶水苦涩是茶叶中丰富的茶多酚造成的,如果喜欢口感好,可选择4月25日采摘茶叶,这个时期采摘的茶叶中茶多酚的含量较低;茶多酚可干扰脂质的吸收,具有防止动脉粥样硬化的生理功能,如果预防疾病,可以选择8月5日,这个时期采摘的茶叶中茶多酚的含量最高;故填:8月5日,理由:茶多酚和EGCE的总量最高,茶多酚具有防止动脉粥样硬化的生理功能或4月25日,茶多酚的总含量低,茶水口感好,不苦涩。
(4)根据热水浸提时间对茶多酚浸出量的影响图,可知浸泡20分钟后,茶多酚得率达到最高,根据水温对茶多酚浸出量的影响图,可知水温在85℃时茶多酚得率最高,因此建议泡茶用85℃的水,浸泡20-30分钟后饮用。故填:泡茶用85℃的水,浸泡20-30分钟后饮用。
(5)研究水温对茶多酚浸出量的影响,要控制其他变量的影响,如茶样源自同一产地和采摘时间相同;浸泡时间相同;用水量相同等。故填:茶样源自同一产地和采摘时间相同;浸泡时间相同。
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【题目】下表列出了部分元素的原子结构示意图。下列叙述不正确的是
A.在不显电性的情况下,表中m的值为7
B.如果失去第三层电子,上表空格内的微粒符号可表示为Mg2+
C.Cl元素在化合物KClO3显+5价
D.铝原子和硫原子的化学性质相似
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【题目】将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化,如图所示。
(1)由图可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是________________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)从A到B过程中,烧杯中溶液的pH逐渐______ (填 “增大”或“减小”),B点表示的含义是_________。
(3)加入ng稀盐酸时,溶液中溶质有_______,加入盐酸到mg时pH_________(填“大于”“小于”或“等于”) 7.
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【题目】A、B、C、D、E、F、G 为常见的物质,其中 B、E、G 属于单质,反应②是炼铁工业中的主要反应,下图是它们之间的相互转化关系。请回答:
(1)下出下列物质的化学式: A______________;C______________。
(2)写出反应③中生成红色固体的化学方程式______________。
(3)上图转化中产生无色气体 G 的原因是______________ 。
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学,现有下列仪器:
(1)大量试剂的反应容器要用____;量取7.2mL溶液用_____、_____。若小红同学量取7.2mL某液体时,如果俯视量筒的刻度(其他操作无误),所量取液体的体积_____(填“大于”或“小于”或“等于”)7.2mL。
(2)给物质加热要用到_____,加热时要用_____。可以直接加热的仪器是____。
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【题目】某同学设计了下图所示三个实验探究燃烧的条件(热水温度远高于白磷着火点)。回答下列问题:
(1)实验①中,烧杯内盛放的水是_____(填“冷水”或“热水”)
(2)整个实验中,观察到的现象是_____。
(3)对比实验②和实验③,得出的结论是_____。
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【题目】请从A~D中任选三个作答。
如图所示,在两支试管中进行实验,补全实验方案。
序号 | 目的 | 步骤 |
A | 验证_____ | ①试管1中加入一小块白磷和5mL80℃热水,试管2中加入一小块白磷和5mL冷水;②分别通入氧气 |
B | 鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液 | ①试管1、2中分别加入两种待测溶液;②分别加入_____溶液 |
C | 比较铁、铜、银的金属活动性 | ①试管1中加入FeSO4溶液,试管2中加入AgNO3溶液; ②分别插入_____ |
D | 比较_____ | ①试管1中加入一粒高锰酸钾和5mL汽油,试管2中加入一粒碘和5mL汽油;②振荡 |
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【题目】锰元素的相关信息如图所示.下列说法中正确的是
A. 属于金属元素
B. 原子核内中子数为25
C. 原子的核外电子数为30
D. 在地壳中的含量为54.94%
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【题目】银白色的金属钠是化学实验室中常见的药品,其化学性质十分活泼。某化学兴趣小组的同学,进行如下探究活动。
[查阅资料]
将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化:
钠钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体
[查阅资料]
A.钠的氧化物有氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2),都能与水反应,反应化学方程式
如:Na2O+H2O=2NaOH;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B.CaCl2溶液呈中性;碳酸钠溶液能与CaCl2溶液发生复分解反应;
C.碳酸钠溶液与盐酸反应方程式有:
Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl(盐酸量不足)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(盐酸量过量)
探究一:钠的氧化物是Na2O还是Na2O2 ?
(1)为检验常温下钠与氧气反应的产物,是Na2O还是Na2O2,完成实验方案:
选取试剂 | 实验现象 | 实验结论 |
__________ | __________ | 产物为Na2O |
探究二:白色固体是NaOH还是Na2CO3 ?
(2) 钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
猜想1:Na2CO3 猜想2:NaOH 猜想3:Na2CO3和NaOH
[实验1] 取少量白色固体加水配成溶液,再滴入几滴稀盐酸,无气泡产生。
化学小组认为:据此现象,还不能得出猜想2成立。理由是________________。
[实验2] 化学小组进行如下实验
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量白色固体配成溶液,加入足量______ | __________ | 猜想3成立 |
②过滤,取少量滤液滴入___________ | __________ |
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