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【题目】溶解是生活中常见的现象,不同物质在水中的溶解能力不同。下表是KNO3NaCl在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水)。

温度(℃)

0

20

40

60

80

100

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

169

246

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

1)上表中的两种物质在40℃时,_______(填化学式)的溶解度较大。

2)请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法____________________

320℃时,将20gNaCl放入50g水中,所得溶液的质量是______g

4)从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是________

5)请用表格中的数据计算20℃时,NaCl饱和溶液的质量分数_________

【答案】KNO3 增加KNO3(或降低温度或蒸发溶剂) 68 蒸发结晶 26.5%

【解析】

1)由上表可看出,上表中的两种物质在40℃时,KNO3的溶解度较大。

2)由于KNO3的溶解度随温度的升高而增大,将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有降低温度(或增加KNO3或蒸发溶剂)。

320℃时,NaCl的溶解度是36.0g,则50g水中最多能溶解18gNaCl,故将20gNaCl放入50g水中,所得溶液的质量是50g+18g=68g

4NaCl的溶解度受温度变化影响不大,故从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶。

520℃时,NaCl的溶解度是36.0g,则20℃时,NaCl饱和溶液的质量分数为:26.5%

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A.NH3 B.H2 C.O2

(4)2018年4月11日,疑似圆明园文物、西周晚期的“青铜虎鎣(yíng)”在英国坎特伯雷拍卖行拍卖,其表面呈绿色,小明查阅资料得知,这是铜器长期暴露在空气中生成了铜绿,主要成分为Cu2(OH)2CO3

①根据铜绿的成分,你认为铜绿的形成是铜与水、氧气和____共同作用的结果;

②为探究铜绿的组成中是否含有碳元素,小明同学从其它铜器上取下适量的铜绿,可利用装置A和____(填序号)相连进行实验,若观察到____,则证明铜绿的组成中含有碳元素;实验结束时,应先___(填序号,A.移出导管;B.熄灭酒精灯)。

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【题目】在化学兴趣小组活动中,老师为大家变了一个“水生火”的魔术:在两片蓬松的脱脂棉中间包夹一些淡黄色固体粉末,做成“夹心饼干”。用胶头滴管向“夹心饼干”上滴水。数滴后“夹心饼干”燃烧起来。经老师介绍,该淡黄色固体为过氧化钠(Na2O2),能与水反应生成一种常见可溶性固体化合物X和一种常见气体Y

(提出问题)化合物X和气体Y分别是什么?

(作出猜想)同学们认为X应为NaOH,但对Y的成分产生了分歧,猜想:①O2;②H2;③CO2

经讨论,猜想_____(填序号)肯定不合理,理由是_____

老师指导:同一化学反应中,若有元素化合价降低,必有元素化合价升高。Na2O2O元素显—1价。

结合以上规律,你认为气体Y的化学式为_____

(实验验证)

实验步骤

实验现象

实验结论

_____,向分液漏斗中加水,打开

分液漏斗活塞

分液漏斗中有一段稳定的水柱

装置1气密性良好

②取少量Na2O2于三颈烧瓶中,打开止水夹,加入适量水

固体溶解,形成无色溶液,有气泡产生

③从a处滴管滴加CuSO4溶液

_____

XNaOH

写出Na2O2H2O反应的化学方程式_____

(发现问题)Na2O2固体敞口放置一段时间后,有细心的同学发现其中含有少量白色粉末。

(查阅资料)Na2O2在空气中可以和CO2反应而变质,生成Na2CO3O2

(定量探究)测定该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数。

①取5.0g该样品于装置1中,加水配成溶液,冷却至室温;

②将装置2与装置1连接;将b处分液漏斗替换为装置3(内盛稀硫酸);

③上下调节装置2的水准管至左右两管液面相平,记录左管中液面读数为20.0mL

④用装置3向溶液中滴加稀硫酸至_____(填实验现象);

⑤再次上下调节装置2的水准管至左右两管液面相平;

⑥记录左管中液面读数为80.0mL

已知CO2在该实验环境下的密度约为1.8×10-3g/mL,根据实验数据计算:

1)生成CO2的质量为_____g(计算结果精确到0.01);

2)该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数(写出计算过程)_____

(实验分析)用装置3替换分液漏斗的优点是_____

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药品

二价铁溶液

三价铁溶液

KSCN溶液

不变色

变红色

(猜想与假设)

.苹果汁变色与苹果中的铁元素有关

.苹果汁变色是苹果汁中的多酚物质与空气中的氧气反应的结果

(进行实验)

编号

实验操作

实验现象

实验1

试管②中未出现明显变化

试管③中……

实验2

分别放置于空气中一段时间

(如下图所示)

试管编号

1min

10min

24小时

黄褐色

褐色

深褐色

无明显变化

无明显变化

无明显变化

略有些黄色

浅黄

黄色

实验3

……

苹果汁不变色

(解释与结论)

1)实验1验证了苹果汁中含有二价铁物质。在该实验中③的现象是_____

2)实验2的②中FeSO4溶液溶质的质量分数为_____%。该实验中,试管②③实验对比得出的结论是_____。由实验2得出:猜想Ⅰ_____(填“成立”或“不成立”)。

3)为验证猜想II成立,实验3应进行的操作_____

(反思与评价)

4)写出一种防止苹果汁变色的方法_____

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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题:

180℃时,甲物质的溶解度是__________

2)欲将t1℃甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液,可采取的方法:_____(任填一种)。

3t2℃时,把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃,溶质质量分数不变的是______

4)若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出,应采取的方法是__________

5)在80℃时,将150克甲物质的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水____ 克。

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