Question

日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。

(1)赤铜(Cu₂O)是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu₂O中铜元素与氧元素的质量比是__。

(2)用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22 g弹壳放在盛有100 g稀硫酸的烧杯中(硫酸足量)，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8 g。计算：

①产生氢气的质量。

②弹壳中铜的质量。

③反应后所得溶液中ZnSO₄的质量分数(计算结果保留一位小数)。

Answer 1

8∶1

解：①生成氢气的质量为：22 g＋100 g－121.8 g＝0.2 g。

②设22 g弹壳中锌的质量为x，反应后生成ZnSO₄的质量为y。

Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑

65　　　　　　161　　2

x  y  0.2 g

＝　x＝6.5 g，则弹壳中铜的质量为22 g－6.5 g＝15.5 g

＝　y＝16.1 g

③反应后所得溶液中ZnSO₄的质量分数为

×100%≈15.1%

(或×100%≈15.1%)