Question

6．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源，煤气化和液化流程示意图如图所示：

（1）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为C+H₂O（气）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是含硫化合物氧化得到SO₂，SO₂进一步氧化得到X，X与水反应得到H₂SO₄，则X的化学式为SO₃．
（3）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和液化”生成流程的优点：原料全部转化为产品或实现“零排放”，不对环境造成污染．

Answer 1

分析 （1）根据煤与水蒸气的反应，写出反应的方程式；
（2）根据二氧化硫能被氧化成三氧化硫分析回答；
（3）根据原料的利用和对环境的影响分析回答．

解答 解：（1）煤的主要成分是碳与水反应生成一氧化碳与氢气，反应化学方程式为：C+H₂O（气）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）SO₂进一步氧化得到X，X与水反应得到H₂SO₄，则X是三氧化硫，三氧化硫的化学式为SO₃．
（3）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是：原料全部转化为产品或实现“零排放”，不对环境造成污染．
故答案为：（1）C+H₂O（气）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂；（2）SO₃；（3）原料全部转化为产品或实现“零排放”，不对环境造成污染．

点评 化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际．