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    【题目】水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用．

    （1）水的净化．向浑浊的天然水中加入明矾，静置一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体。实验中加入明矾的作用是 ，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 （填仪器名称），其中玻璃棒的作用是 。

    （2）水的组成．用如图1实验装置可以证明水的组成，检验a处气体的方法是 。

    （3）水的用途．水是常用的溶剂．如图2为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。

    ①t1℃，若将4.0g甲物质放入10g水中充分溶解得到 g溶液。

    ②若固体乙中混有少量固体甲，提纯乙的方法是：溶解、 过滤。

    ③将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃时，丙溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。

    【答案】（1）促进了水中悬浮杂质的沉降 漏斗 引流 （2）能使带火星的木条复燃

    （3）①12 ②蒸发结晶 ③不饱和 不变

    【解析】

    试题分析：（1）水的净化过程中加入明矾的作用是：溶于水形成胶状物，促进了水中悬浮杂质的沉降；过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；其中玻璃棒的作用是：引流

    （2）电解水的实验中，与电源正极相连的产生的是氧气，与电源负极相连产生的是氢气，故a处产生的气体为氧气，检验方法是：把带火星的木方在管口，能使带火星的木条复燃

    （3）①根据溶解度曲线，t1℃，甲物质的溶解度为20g，t1℃，即在100g水中最多只能溶解20g物质甲，故若将4.0g甲物质放入10g水中，只能溶解2g，故溶解得到12g+2g=12g溶液

    ②根据溶解度曲线，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若固体乙中混有少量固体甲，采用的结晶方法：蒸发结晶

    ③根据溶解度曲线，丙物质的溶解度随着温度的降低而增大，故将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃时，丙溶液为不饱和溶液，但溶质的质量、溶剂的质量均没有发生改变，因此溶液中溶质的质量分数也不发生改变

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    A．冶炼金属 B．葡萄酿成红酒 C．海水晒盐 D．节日焰火

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    【题目】规范操作和认真细致的实验习惯是有效开展化学实验的关键．

    （1）试管是实验室最常见的仪器，如图所示，在不同的化学实验中试管口的朝向不同．下列说法中正确的是 （填序号）

    a．给试管中的液体加热时，试管口朝向如图①

    b．向试管中加入块状固体时，试管口朝的向先如图②后如图①

    c．给试管中的固体加热时，试管口朝向如图④

    d．用胶头滴管向试管中滴加液体时，试管口朝向如图③

    （2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可从图中选用仪器组合是 （填序号）。

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    【题目】下列说法正确的是

    A．表面有食盐水的钢铁制品露置在空气中更易生锈

    B．为了产生更多的氢气和氧气，电解水时在水中加入少量的稀硫酸

    C．在水中加入适量的乙二醇之类的化合物，可制成汽车防冻液

    D．电解水实验中与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积之比为2∶1

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    【题目】（1分）草酸亚铁（FeC2O4）难溶于水，受热会分解。用硫酸亚铁溶液和草酸铵溶液反应可制备草酸亚铁晶体FeC2O4·2H2O（相对分子质量180）。写出制草酸亚铁晶体反应的化学方程式 。

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    【题目】下列关于CO2和CO的不同点比较，错误的是

    A．构成：一个CO2分子比一个CO分子多一个氧原子

    B．性质：CO2能溶于水，CO难溶于水

    C．用途：CO2能灭火，CO可用作人工降雨

    D．危害：CO2会造成“全球气候变暖”，CO易与血红蛋白结合使人中毒

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到预期目的是（ ）

    A．用10mL的量筒量取9.0mL水

    B．用向下排空气法收集纯净的氢气

    C．用托盘天平称取10.58g碳酸钠粉末

    D．用150mL酒精和50mL水精确配制200mL医用消毒酒精

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    【题目】请分析、比较以下几组化学反应，得出结论。

    组别

    化学方程式

    结论

    I

    6CO2 +6 H2O C6H12O6+6O2

    CO2 + H2O == H2CO3

    反应物相同，生成物不同，

    原因 。

    II

    Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

    3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

    反应物相同，生成物不同，

    原因 。

    III

    C + O2（充足） 点燃 CO2

    2C + O2（不充足） 点燃 2CO

    反应物相同，生成物不同，

    原因 。

    IV

    2KClO3 △ 2KCl + 3O2 ↑(反应缓慢）

    2KClO3 2KCl + 3O2 ↑（反应迅速）

    反应物相同，反应速率不同，

    原因 。

    实践与应用

    科学探究正努力实现对化学反应的控制，很多化学家致力于研究二氧化碳的“组合转化”技术，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。若让二氧化碳和氢气在一定条件下反应，可生成一种重要的化工原料，反应的化学方程式如下：

    2CO2+6H2X+4H2O，推断X的化学式是 。

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