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    7．小明同学对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（　　）
    A．物质的分类 B．化学家及其杰出贡献
    ①氧化物中均含有氧元素
    ②混合物中一定含有多种元素
    ③合成橡胶、合金都属于合成材料     		①张青莲----测量相对原子质量
    ②拉瓦锡----最早发现氧气
    ③侯德榜----发明联合制碱法
    C．能量变化D．用“化学”眼光分析
    ①电解水是将电能转化成化学能
    ②煤燃烧是将化学能转化成热能
    ③在化学反应中只有燃烧才能放出热量     		①洗涤剂去油污-是乳化作用
    ②湿衣服晾干是因为分子在不停的运动
    ③明矾净水是因为明矾溶于水生成胶状物
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、根据氧化物、混合物、合成材料的概念、分类进行分析判断．
    B、根据化学家以及其贡献分析判断．
    C、根据化学变化中能量的变化进行分析判断．
    D、根据洗涤剂去油污原理、分子的性质及应用、明矾净水的原理判断．

    解答 解：A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物中均含有氧元素；混合物中不一定含有多种元素，如氧气和臭氧组成的混合物中，只含有氧元素一种元素；合金属于金属材料；故选项化学知识归纳有错误．
    B、拉瓦锡测定空气的组成，不是最早发现空气，故选项化学知识归纳有错误．
    C、电解水是将电能转化成化学能；煤燃烧是将化学能转化成光能和热能；在化学反应中不只有燃烧才能放出热量，例如氧化钙和水反应也放热；故选项化学知识归纳有错误；
    D、洗涤剂去油污是乳化作用；湿衣服晾干是因为分子在不停的运动；明矾净水是因为明矾溶于水生成胶状物；故选项化学知识归纳完全正确．
    故选D．

    点评 本题是一道多点知识考查题，解题的关键是掌握物质的性质以及用途知识，属基础性知识考查题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列过程中主要涉及物理变化的是（　　）
    A．浓硫酸使白纸变黑B．用浓硫酸来干燥潮湿的氧气
    C．生石灰遇水变成熟石灰D．盐酸使紫色石蕊溶液变红色

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．
    【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
    【作出猜想】
    a、可能与金属本身的性质有关
    b、可能与盐酸的浓度有关
    【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．
    实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
    从实验现象可判断：金属活动性Zn＞Fe（填“＜”“=”“＞”）．
    得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关（金属活动性越强，反应越剧烈）．
    实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积．所用药品，实验数据如下表：

    实验编号    		选用金属（均取2g）盐酸质量分数（均取50mL）每分钟产生氢气的体积/mL
    1分钟1-2分钟2-3分钟3-4分钟4-5分钟前5分钟共收集气体
    Ⅰ锌片15%2.916.911.09.27.648.5
    Ⅱ锌片5%1.68.45.94.83.724.4
    得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈．
    【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因由慢到快然后逐渐减慢；锌与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢．
    通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响固体的表面积（写一条即可）．
    【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐酸溶液反应，现将a g铁钉投入到CuSO4溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为b g，则生成铜的质量为8（b-a）g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

    （1）A中的实验现象是铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色．
    （2）写出C中发生反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnC12+H2↑．反应完后溶液显酸性，此时向其中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色．
    （3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是A、B（填序号）．
    （4）开始反应后，D中溶液逐渐变为黄色，反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．生活离不开金属：
    （1）在食品包装袋中放一小包铁粉作“双吸剂”，其能保鲜食品的原理为铁粉能吸收O2和H2O．
    （2）钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的”相容性’，钛合金价格昂贵．根据它们的主要性能，下列用途切合实际的是A
    A 用来作保险丝  B 用于制造航天飞机  C 用来制假肢   D 用于制造船舶
    （3）小斌想到在学习金属活动性时没有钛，为了了解钛与常见金属铁、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下实验：将金属钛放在稀盐酸中有气泡产生，将铁放入硫酸铜溶液中，有红色固体析出；将铁片放在四氯化钛溶液中无现象，根据上述现象，写出铁、钛、铜的活动性由强到弱的顺序是钛、铁、铜
    （4）铁是人体所需的微量元素，新鲜的鸭血中铁含量极为丰富，因此食用鸭血有预防贫血症的功效．
    （5）自然界中的金属都存在于矿物质中，赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热得到铜，请将反应的方程式补充完整：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2，若用此方法冶炼金属铜，尾气不加以处理直接排放，会造成的后果是酸雨．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列对生活中的现象的解释错误的是（　　）
    序号现    象解  释
    A湿衣服在夏天比冬天干得快温度升高，分子运动速率加快
    B6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中分子间间隙大，易于压缩
    C自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂分子受热，体积变大
    D成熟的苹果会发出浓浓的香气分子在不断运动
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．用化学用语表示下列物质：
    （1）氯化钡溶于水电离出的阴离子Cl-；
    （2）请从H、C、O、N、Na等4种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相应的空格上：
    ①常温易挥发的碱NH3•H2O；②三种元素组成的盐，其溶液呈碱性的是Na2CO3；
    ③最简单的有机物中碳元素的化合价$\stackrel{-4}{C}$H4；④两个二氧化氮分子2NO2．
    （3）在“浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、大理石、稀有气体、钛合金”中选用适当的物质填空．可用来消除公路积雪的是NaCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列过程中，发生了化学变化的是（　　）
    A．硝酸钾溶于水B．从石油中分馏出汽油、煤油等产品
    C．用活性炭吸附冰箱里的异味D．食物在人体内缓慢消化

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．食用豆腐能使人体获得所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式：C6H13NO2），下列有关亮氨酸的说法中不正确的是（　　）
    A．亮氨酸是一种化合物
    B．亮氨酸中碳、氧两种元素的原子个数比为3：1
    C．一个亮氨酸分子中含有22个原子
    D．亮氨酸的分子中含有一个氧分子

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