Question

【题目】厨房中；使用的食用碱（主要成分是碳酸钠）中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学对其组成展开探究。他们实验的过程和数据如图所示：

请你据图

（1）反应后滤液中含有的溶质是_____（写化学式）

（2）通过已知数据，能求出的量有_____（写字母序号）

a反应后滤液的总质量

b参加反应的氯化钙的质量

c样品中碳酸钠的质量

d氯化钙溶液中溶质的质量分数

（3）计算食用碱样品碳酸钠的质量分数_____（写出计算过程，结果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】CaCl2和NaCl abc 87.9%

【解析】

（1）氯化钙有剩余，所以得到滤液中有剩余的氯化钙和生成的氯化钠。对应的化学式为：CaCl2和NaCl；

（2）反应后滤液的质量=24.0g+100g+96g﹣20.0g＝200g；通过已知数据，能求出反应后滤液的总质量；

设：参加反应的氯化钙的质量为x，样品中碳酸钠的质量为y。

x＝22.2g；通过已知数据，能求出参加反应的氯化钙的质量；

y＝21.2g；通过已知数据，能求出样品中碳酸钠的质量；

据给出的数据进行分析可知，氯化钙为过量的，所以无法根据化学方程式求算氯化钙溶液中溶质的质量分数。故选abc；

（3）食用碱样品碳酸钠的质量分数 。