【题目】某实验小组用石墨做电极进行电解水实验,为增加导电性,改用氢氧化钙饱和溶液进行电解,实验时除两个电极均有气泡冒出外,在正极石墨电极的附近溶液中还出现了白色浑浊,该小组对白色浑浊出现的原因进行了如下探究。
[资料]
Ⅰ.氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。
Ⅱ.氢氧化钙饱和溶液通电后温度约上升5℃。
[猜想]
①电解过程中溶液温度升高导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。
②电解过程中水减少导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。
③与石墨电极(主要成分是碳)有关。
[实验]
实验 | 实验装置 | 主要实验操作 | 实验现象 |
1 | 取10mL Ca(OH)2饱和溶液,稍加热,溶液温度上升5℃ | 溶液中未出现白色浑浊 | |
2 | 用石墨做电极,取Ca(OH)2饱和溶液于水槽中,通电2分钟 | a、b试管中都有气泡产生;a试管中溶液未出现白色浑浊;b试管中溶液明显出现白色浑浊 | |
3 | 更换石墨电极为铜电极,取Ca(OH)2饱和溶液于水槽中,通电2分钟 | a、b试管中都有气泡产生;与电源正极相连的铜电极变墨,a、b试管中溶液未出现白色浑浊 |
(1)Ca(OH)2的溶液度随温度升高而__________(填“减少”或“增大”);实验1中当液温度上升5℃后得到的溶液为Ca(OH)2 __________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)实验1得出的结论是___________________________________________________________。
(3)实验2,取b试管中白色浑浊溶液,加10mL水,振荡,发现试管中白色浑浊不溶解,据此证明猜想_______(填序号)不合理。
(4)实验3中更换石墨电极为铜电极的目的是__________________________________________;与电源正极相连的铜电极变黑的原因是_____________________________________________(用化学方程式表示);为除去铜电极上的黑色物质,需要的试剂是_____________(写一种即可)。
(5)通过探究过程,用石墨做电极进行实验时,正极石墨电极附近Ca(OH)2溶液出现白色浑浊的原因是__________________________________________________________________________。
【答案】减少 饱和 白色浑浊不是由于溶液温度升高时Ca(OH)2析出导致的 ② 验证出现白色浑浊与石墨电极有关 2Cu+O2=2CuO 稀硫酸 通电时,产生的氧气与石墨反应生成CO2,CO2和Ca(OH)2反应生成难溶于水的白色沉淀碳酸钙
【解析】
(1)由氢氧化钙的溶解度曲线可知,Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减少;则实验1中当饱和Ca(OH)2溶液温度上升5℃后得到的溶液仍为饱和溶液;
(2)实验1中当饱和Ca(OH)2溶液温度上升5℃,溶液中未出现白色浑浊,说明白色浑浊不是由于溶液温度升高时Ca(OH)2析出导致的;
(3)实验2,取b试管中白色浑浊溶液,加10mL水,振荡,发现试管中白色浑浊不溶解,说明析出的白色浑浊不是Ca(OH)2,可判断猜想②不合理;
(4)实验3中更换石墨电极为铜电极的目的是验证出现白色浑浊与石墨电极有关;与电源正极相连的铜电极变黑,是因为2Cu+O2=2CuO,为除去氧化铜,需要的试剂是稀硫酸;
(5)用石墨做电极进行实验时,正极石墨电极附近Ca(OH)2溶液出现白色浑浊的原因是:通电时,产生的氧气与石墨反应生成CO2,CO2和Ca(OH)2反应生成难溶于水的白色沉淀碳酸钙。
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【题目】下列变化不属于初中四种基本反应类型的是( )
A. CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
B. H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
C. 3Fe+2O2 Fe3O4
D. CaCO3 CO2↑+CaO
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【题目】金属及其制品是现代生活中常见的材料,请回答下列问题:
(1)人类使用最早的金属材料是_____(填字母)。
A 石器 B 青铜 C 铁器 D 铝制品
(2)铜丝能作为电路导体是因为铜丝具有______性。
(3)下列事实能根据金属的活动性顺序解释的是_____(填字母)。
A 锌能置换出硝酸银溶液中的银
B 等质量的镁、铝分别与足量的酸反应,铝制得的氢气多
C 相同条件下,锌、镁分别与稀硫酸反应,镁比锌剧烈
D 在氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价,铜单质中铜元素的化合价为0价
(4)将足量的废弃铝片放入一定量的稀盐酸中,测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。由图可知下列结论正确的是_____(填字母)。
A 反应过程中有热量放出
B 0~50 s时,生成气体不明显,是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜
C 50~100 s时,生成气体的速率急剧加快
D 100 s后生成气体的速率缓慢,说明生成气体快慢与盐酸的浓度有关
(5)现有86 g铝、铁、锌的混合物与稀硫酸恰好完全反应,将所得溶液蒸干得到230 g不含结晶水的硫酸盐固体混合物。则反应产生的氢气质量为_____ g。
(6)金属铝与二氧化锰在高温条件下发生反应,放出大量的热,生成氧化铝和锰单质。试写出该反应的化学方程式______。
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【题目】“宏观-微观符号”三重表征是化学特有的研究物质方式,请结合如图1回答问题。
(1)如图所表示的化学反应(氢氧化钠溶液中滴有酚酞),其宏观现象是溶液由红色变为无色,反应方程式为NaOH+HCl=H2O+NaCl,微观本质是______。
(2)根据上述反应的微观本质,在图2C、D圆圈内填入适当的化学式或离子符号。写出所表示化学反应的宏观现象______;微观本质是______。
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【题目】在圆底烧瓶中充满CO2,通过注射器向瓶中分别加入同体积水和NaOH溶液。利用传感器得到的气压变化如下图所示。下列说法错误的是( )
A. 800s时,曲线①表示的溶液显酸性
B. 曲线②NaOH与CO2发生的反应
C. 刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩
D. 同体积水和NaOH溶液,吸收的CO2一样多
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【题目】根据如图回答问题:
(1)仪器①的名称是______。
(2)实验室欲使用高锰酸钾制取氧气,发生的反应方程式是______。应选用的发生和收集装置是______(填字母)。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时,可选用发生装置A或G,G与A相比较,其优点是______;若用F装置收集二氧化碳,检验二氧化碳已收集满的方法是______。若选用A装置,检查装置气密性的方法是______。
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【题目】今年内,吉林德惠宝源丰禽业有限公司发生特大火灾,引发“液氨罐”爆炸,造成多人伤亡.液氨也是氨气加压降温液化而成的,氨气(NH3)在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水.实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气,反应的化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O.请根据如图所示回答:
(1)写出所标仪器的名称:①是 ,②是 .
(2)A、B两装置均可供实验室制取氧气,与A装置相比较,用B装置的优点是 .写出用B装置制取氧气的化学方程式 ,若用D装置来干燥氧气,则D内应装的干燥剂是 (选填“固体氢氧化钠”或浓硫酸).
(3)在不做改动的情况下,C装置 (选填“能”或“不能”)用来做氢气还原氧化铜的实验.
(4)实验室制取氨气应选择的发生装置是 (填写装置对应的字母).
(5)若用D装置来收集氨气,则气体应从 (选填“a”或“b”)通入.
(6)若选用KClO3和MnO2加热制取氧气,要从反应后的残余物中回收MnO2,以下①﹣④的操作步骤,你认为正确的顺序是 .
①洗涤 ②烘干 ③过滤 ④溶解
A.④③①② B.④③②① C.①②④③ D.①②③④
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【题目】用溶质质量分数为10%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算
(1)用质量分数为20%的氢氧化钠溶液______g与一定质量的水混合,可配制10%的氢氧化钠溶液100g。
(2)当a为80g时,所用稀盐酸的溶质质量分数是多少______?
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【题目】下列图象能正确反映其对应关系的是( )
A. 向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B. 向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液
C. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量
D. 向等质量等浓度的两份稀盐酸中分别加入足量的Mg和Al
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