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    工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，下列装置是测定纯碱在该混合物中质量分数 的实验方法之一．
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    ①检查装置气密性；
    ②称量干燥管 I、II及其干燥剂的总质量分别为W1、W2；
    ③将称量好的纯碱样品 mg放入广口瓶 B 中，关闭分液漏斗旋塞；
    ④在未连接干燥装置之前先通入空气几分钟，然后关闭开关 a，再连接好干燥装置；
    ⑤从分液漏斗中缓慢加入稀硫酸至不再产生气泡，关闭分液漏斗旋塞：
    ⑥打开开关a，缓慢鼓入空气几分钟后，再称量干燥管 I的质量为W．回答下列问题：
    （1）最初鼓入空气的目的是排除装置 A、B、C 中的空气，防止测定结果
     
    （填“偏大”、“偏小”）． 
    （2）若去掉干燥管 II，将使测定结果
     
    （填“偏大”、“偏小”）．
    （3）装置C的作用是
     
    ．
    （4）装置A中一定发生的反应方程式为
     
    ．
    （5）装置B中发生的反应方程式为
     
    ．
    （6）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是 （选择题中所给字
     
    母表示）．
    分析：（1）、本题是根据干燥管的增重来计算碳酸钠的质量，干燥管增重的质量就是二氧化碳的质量，所以空气中的二氧化碳也会导致干燥管的增重，因此结果偏大．
    （2）、和（1）情况一致．
    （3）、根据浓硫酸的吸水性即可．
    （4）、二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐和水（作用是吸收空气中的二氧化碳，而避免干扰的）．
    （5）、硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳．
    （6）、根据化学方程式计算即可．
    解答：解：
    （1）根据干燥管的增重来计算碳酸钠的质量，干燥管增重的质量就是二氧化碳的质量，所以空气中的二氧化碳也会导致干燥管的增重，因此结果偏大，故答案为：偏大．
    （2）、和（1）的原因一样，故答案为：偏大．
    （3）水蒸气也会导致干燥管增重，所以要排除水蒸气的干扰，浓硫酸具有吸水性，故答案为：吸收水蒸气．
    （4）这是二氧化碳和碱反应生成盐和水，故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    （5）这是复分解反应生成气体，故答案为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O．
    （6）设碳酸钠的质量是X，
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
    106                 44
    X                   W-W1
    106
    44
    ═
    X
    W-W1

    得：X═
    106×(W-W1)
    44

    则样品中碳酸钠的质量分数是：
    106×(W-W1)
    44m
    ×100%
    答：样品中的碳酸钠的质量分数是
    106×(W-W1)
    44m
    ×100%
    点评：学会设计实验计算某种物质的质量以及排除干扰的方法，同时注意化学方程式的计算规范．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家
    侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
    “联合制碱法”生产过程：
    （1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3该反应属于基本反应类型中的
     
    反应．
    （2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水．
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    其主要流程如下：
    ①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，说明硫酸钠的溶解度随温度的变化较
     
    （填“大”或“小”）．
    ②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是
     
    ，其反应化学方程式为
     
    ．
    ③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为
     
    ，
     
    ．
    ④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，写出检验溶液中B盐是否过量的实验方案：
     

     
    ．
    ⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
    温度 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl
    30℃ 41.1g 27.0g 11.1g 36.3g
    请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    （4）用“联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g．求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    工业上“侯氏”制碱法制的纯碱样品中常含有少量氯化钠，化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测．标出各种成分的含量后投放市场，在实验室用图Ⅰ所示装置组合进行测定（假设装置气密性良好，各装置均能吸收完全；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物），取22.3g该样品于A装置中，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴加稀盐酸的质量关系曲线如图Ⅱ所示，

    请根据题意回答问题：
    （1）当滴加稀盐酸至图Ⅱ中N点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）
    NaCl、HCl
    NaCl、HCl
    ；
    （2）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为
    4.4
    4.4
    g．
    （3）当滴加了73g稀盐酸时（即M点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数．
    （4）小明认为用图Ⅰ装置组合来测定纯碱的质量分数不完善，这是因为
    稀盐酸会挥发出氯化氢气体会被C装置吸收
    稀盐酸会挥发出氯化氢气体会被C装置吸收
    ，会导致结果
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家
    侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
    “联合制碱法”生产过程：
    （1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3该反应属于基本反应类型中的______反应．
    （2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水．

    其主要流程如下：
    ①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，说明硫酸钠的溶解度随温度的变化较______（填“大”或“小”）．
    ②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是______，其反应化学方程式为______．
    ③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为______，______．
    ④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，写出检验溶液中B盐是否过量的实验方案：______
    ______．
    ⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
    温度NH4ClNH4HCO3NaHCO3NaCl
    30℃41.1g27.0g11.1g36.3g
    请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：______．
    （3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO数学公式Na2CO3+H2O+CO2↑
    （4）用“联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g．求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：2013年山东省青岛市中考化学模拟试卷（二）（解析版） 题型：解答题

    工业上“侯氏”制碱法制的纯碱样品中常含有少量氯化钠，化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测．标出各种成分的含量后投放市场，在实验室用图Ⅰ所示装置组合进行测定（假设装置气密性良好，各装置均能吸收完全；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物），取22.3g该样品于A装置中，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴加稀盐酸的质量关系曲线如图Ⅱ所示，

    请根据题意回答问题：
    （1）当滴加稀盐酸至图Ⅱ中N点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）______；
    （2）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为______g．
    （3）当滴加了73g稀盐酸时（即M点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数．
    （4）小明认为用图Ⅰ装置组合来测定纯碱的质量分数不完善，这是因为______，会导致结果______（填“偏大”、“偏小”）．

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    科目：初中化学 来源：2010年中考复习第一次质量检查化学试卷（解析版） 题型：解答题

    碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家
    侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
    “联合制碱法”生产过程：
    （1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3该反应属于基本反应类型中的______反应．
    （2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水．

    其主要流程如下：
    ①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，说明硫酸钠的溶解度随温度的变化较______（填“大”或“小”）．
    ②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是______，其反应化学方程式为______．
    ③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为______，______．
    ④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，写出检验溶液中B盐是否过量的实验方案：______
    ______．
    ⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
    温度NH4ClNH4HCO3NaHCO3NaCl
    30℃41.1g27.0g11.1g36.3g
    请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：______．
    （3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCONa2CO3+H2O+CO2↑
    （4）用“联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g．求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．

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