【题目】金属在生活生产中有重要的作用，请回答下列问题。
（1）铜用于制作导线是因为其具有良好的_____性；自行车的闸线是由钢条抽成的钢丝，说明金属铁具有_____性。
（2）现有镁、铝两种金属分别与稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气，则可能的情况有_____。
A.等质量的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应
B.足量的镁、铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸充分反应
C.质量比为4：3的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应
D.质量比为8：9的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应
（3）某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是_____。
A Ag和Cu
B Cu和Fe
C Zn和Fe
D Mg和Al
（4）某工厂欲从只含有
的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：
1操作a的名称是_____。
2图中固体的成分是_____。
3写出加入过量A时反应的化学方程式_____。
【答案】导电 延展 BC BC 过滤 铁和铜 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
【解析】
（1）铜用于制作导线是因为其具有良好的导电性；自行车的闸线是由钢条抽成的钢丝，说明金属铁具有延展性。故填：导电；延展；
（2）A、等质量的镁、铝与足量的盐酸反应时，由于金属不同，所以生成的氢气一定不等，故A错误；
B、根据反应生成的氢气全部来自盐酸中所含的氢元素，Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同时，充分反应，得到相同质量的氢气，故B正确；
C、假设Mg、Al两种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，
设参与反应的Mg的质量为x，Al为y，
x=24g，y=18g
所以Mg、Al质量比为：24g：18g=4：3
故B正确；
D、C正确，所以D错误；
故选：BC；
（3）设合金为+2价金属纯净物，设其相对原子质量为x
x=60
A中两种金属不与酸反应，不符合要求。
如果是两种都能和酸反应的金属，且为+2价的话，应该相对原子质量一个大于60，一个小于60，C符合，D不符合要求。
如果是一个不能反应，则能反应的金属的相对原子质量应该小于60，所以B符合要求。
故选：BC。
（4）1.操作a的名称是过滤。故填：过滤。
2.硫酸铜和过量的铁反应生成硫酸亚铁和铜，图中固体的成分是铁和铜。故填：铁和铜。
3.硫酸铜和过量的铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
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【题目】自来水厂净水过程示意图如下，请回答：
（1）只能除去水中固态杂质的设备是_____（填正确选项前的字母）。
A 过滤池
B 吸附池
C 清水池
（2）通常使用的絮凝剂是明矾，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以_____悬浮于水中的杂质，使之从水中_____出来。
（3）我国有关部门规定，经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁<0.3mg·L-1，含铜（1.0mg·L-1，……。）其中的“铁、铜”指的是_____（填正确选项前的字母）。
A 原子
B 分子
C 元素
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【题目】水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。
(1)水的组成
下图是氢气在氧气中燃烧的实验，写出该反应的化学方程式____________________，实验现象是______________________________，该实验证明了水是由_____________(填名称)元素组成的化合物。
(2)水的用途
①水与生石灰能发生化学反应，该反应的化学方程式为_________________，该反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)，可用于野外速食加热。
②请你从灭火的原理分析，纸箱着火用水扑灭的原因_________________。
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【题目】一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后氮气的质量分数可能为
A. 70% B. 50% C. 30% D. 10%
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【题目】根据下列装置图回答问题(装置图用序号填空)。
（1）写出编号①和②仪器的名称：① ②
（2）实验室加热KMnO4制O2时，应选用 做气体发生装置。
反应的化学方程式为； ，可用装置E收集氧气的原因是 。实验室制取H2时，应选用 做气体发生装置。已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气(Cl2)，则应选用 做气体发生装置。
（3）有一名同学欲用F装置收集H2，则H2应从导管口 通入。另一同学欲用G装置收集氧气，则O2应从导管口 通入。
（4）实验室若用B装置来制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加入 ，反应的化学方程式为 ，若用F来收集二氧化碳，二氧化碳应从 进入（选“a”或“b”） 。检验二氧化碳的方法是 ，其反应的化学方程式 。
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【题目】某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定进行了一系列的探究，请你参与并回答下列问题。
同学们用图 1装置进行实验，红磷燃烧的化学方程式为________，实验中用了过量的红磷，目的是________。
（发现问题）实验时装置气密性良好，操作均正确，冷却后打开止水夹水倒吸入集气瓶， 同学们用实验室常用的仪器________测量了倒吸入集气瓶内水的体积，发现回流到集气瓶 中的水少于集气瓶体积的 1/5，是什么原因所致呢？
（猜测）甲猜测：有一部分水在导气管内未完全进入集气瓶内。
乙猜测：是由于瓶内红磷、氧气传感器等仪器占有一定的体积。
你的猜测：________。
（深入探究）同学们用氧气浓度传感器定量测定过量红磷燃烧时氧气的含量变化，装置如 图 2（装置密闭，气密性良好 ），实验过程中集气瓶内氧气浓度实时变化如图 3。
（结论）
99秒时，氧气的含量降为 3.2%，由此得出结论为________。
（反思与评价）
（1）99秒后氧气含量又上升并最终稳定在 8.5%左右，可能原因是________。
（2）一同学仍利用图2 装置和药品，实验时稍加改进，最终氧气的含量明显低于 8.5%， 其改进方法是：________。
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【题目】如图是测定空气中氧气含量的实验装置。下列说法正确的是（ ）
A. 此实验不是制取气体，所以实验前不用检查装置的气密性
B. 实验前没有将弹簧夹夹紧，会导致测定结果偏高
C. 该实验可以说明空气中含有稀有气体
D. 若把红磷换成木炭，也可得到相同实验结果
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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点。如图是某化学反应的微观过程示意图。
（1）示意图中的物质都是由_______构成的，请用化学符号表示图 B 的含义_______。
（2）从微观角度说出判断物质C属于混合物的依据_______。
（3）该反应的化学方程式为_______。
（4）从微观角度可以看出上图中化学反应的实质是_______。
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