Question

【题目】金属与我们生活息息相关。

（1）铸造硬币不需要考虑金属的_____ (填字母序号)。

A 硬度

B 抗腐蚀性

C 导电性

（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的__(填化学式)、水蒸气等发生化学反应的过程；铁锈的主要成分为___(填化学式)。

（3）写出氧化铁与一氧化碳在高温条件下发生反应的化学方程式_____。

（4）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe3O4 76%的磁铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是___t (结果精确到0.1)。

Answer 1

【答案】C O2 Fe2O3 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 2807.9

【解析】

（1）铸造硬币需要考虑金属的硬度和抗腐蚀性，可以增加硬币的使用时间，但不需要考虑导电性；

故选：C。

（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气（O2）、水蒸气等发生化学反应的过程；铁锈的主要成分为氧化铁：Fe2O3；

（3）氧化铁与一氧化碳在高温条件下发生反应产生铁和二氧化碳的化学方程式Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2。

（4）解：设理论上可日产含Fe98%的生铁的质量m。

由铁元素质量守恒可知：5000t×76%×

m2807.9t

该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是2807.9t。