【题目】某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究,请你填写空格:
(1)用如图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁片):
①甲同学认为,试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果.乙同学不同意他的观点,认为必须全面观察试管_____(选填试管编号)发生的现象,并经过科学严谨的推理,才能得出上述结论.
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在_____的环境中是否更容易锈蚀.
③为防止金属锈蚀,除了采用覆盖保护膜等措施以外,还可以制成合金.这是因为合金与纯金属相比,其组成和内部组织结构发生变化,从而引起_____的变化.
(2)某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中,倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸,以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱.有的同学认为这种方案不够合理,理由是_____.
(3)将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中,充分反应后过滤,所得固体中一定含有的物质是_____,且反应后溶液质量比反应前_____(选填“增大”、“减小”或“不变”).
【答案】(1)①ABC ②盐、酸存在 ③性质
(2)没控制相同的条件,金属的表面积不同
(3)铜 减小
【解析】
(1)①要证明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果,就要看铁分别在隔绝空气、隔绝水的条件下,和暴露在有水和空气的条件下的不同,得出结论。所以必须全面观察试管ABC发生的现象,并经过科学严谨的推理,才能得出上述结论;
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在盐、酸存在的环境中铁的锈蚀情况;
③金属的组成和内部组织结构发生变化,其性质等就会发生变化;
(2)金属的颗粒大小不同,与酸的反应速度也不同,所以没控制相同的条件,颗粒大小不同,金属表面产生气泡的快慢,也会受到影响;
(3)三种金属活动性由强到弱的顺序:锌>铁>铜,可知铁只能置换出铜,根据铁与硝酸铜反应的方程式:Fe+Cu(NO3)2═Cu+Fe(NO3)2。可知56份质量的铁可以置换出64份质量的铜,所以反应后溶液质量比反应前减小。
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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示下列有关说法不正确的是( )
A. 参加反应的甲和乙质量比为14﹕26
B. 丙可能是该反应的催化剂
C. 丁一定是生成物
D. x的值是7
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【题目】“见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养,也是学习化学的重要思想方法。
资料一
资料二:氟及其化合物常运用于原子弹制造、航天工业等领域。氟气(F2)化学性质极其活泼,水都能在氟气中燃烧,且燃烧产物是氧气。
结合以上信息,回答下列问题:
(1)氮原子核外有____个电子层,图1﹣B中x=____,在氟元素形成的化合物中,氟元素通常显____价
(2)图2是水与氟气反应的微观示意图。图2方框内应填图3中的____选项,选择此选项的理由是______。
(3)作为航天大国,我国自主研发的运载火箭型号众多。某型火箭曾采用N2H4和H2O2作为火箭推进剂,N2H4和H2O2在点燃条件下生成一种常温下为液态的氧化物和一种单质,反应的化学方程式为_________,该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。
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【题目】某白色固体可能由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成,某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分,进行了如下的实验探究,请你参与并回答相关问题。
I.初步探究:小金同学设计的实验过程及现象如下图所示。
(查阅资料)BaC12溶液显中性。
(初步结沦)(1)原白色固体中一定有的物质是_________,一定没有的物质是_________。
(2)M溶液中的溶质一定有__________,一定没有氯化钡。
(交流讨论)小英同学认为:无色溶液M变红色,说明溶液M中含有碱性物质,但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定,需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究:
Ⅱ.继续探究:
(提出问题)无色溶液M中有氢氧化钠吗?
(猜想与假设)猜想一:有NaOH
猜想二:没有NaOH
(探究与结论)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
A.取无色溶液M于试管中,加入过量的氯化钡溶液,振荡,静置 | _______________ | 证明溶液M中有碳酸钠并被除尽 |
B.取实验A所得上层清液于试管中,加入_______________。 | _____________ | 猜想一正确 |
在老师的指导下,同学们通过交流、讨论、实验,圆满地完成了这次探究活动。
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【题目】已知A﹣G是初中化学常见的七种物质,其中C常用于改良酸性土壤。如图是根据物质的类别和物质中某一种元素的化合价构建的转化关系图(图中“→”表示一种物质转化成另一种物质)。请回答下列问题:
(1)B的化学式是_______,C的俗名是_______。
(2)A、F均可与G溶液反应,分别生成含同种金属元素的两种盐溶液。F与G反应的化学方程式为_______。
(3)若E是由三种元素组成的钠盐。在C溶液中加入一定量E溶液,充分反应后过滤,向滤液中滴入过量G溶液,无明显现象,则该滤液中的溶质是_______(写出所有可能情况)。
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【题目】已知23g纯净物X在足量的氧气中充分燃烧,生成44g二氧化碳和27g水。下列说法中错误的是( )
A. X中一定含有C、H两种元素
B. 该反应消耗氧气的质量为48g
C. X中C、H两种元素的质量比为4:1
D. X可能的化学式是C2H6
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【题目】生活中常见物质的性质制法等是化学研究的重要内容。
(1)化合反应发生后,生成物肯定不会是______(填“单质”或“化合物”)。
(2)①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,化学方程式为______。
②如图1实验仪器中不能用于加热的是______(填字母代号)。
a.烧杯 b.量筒 c.试管 d.蒸发皿
(3)某化学小组选用图1装置和药品进行探究实验。
①A中反应的化学方程式为______。
②若用如图1装置制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体,请你选择合适的装置并写出导管口连接的顺序______。
(4)如图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象是______。
②C装置中反应的化学方程式为______。
(5)将30.6g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中,加热制取氧气,同时生成氯化钾。待反应完全后,将试管冷却,称量,可以得到21.0g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量分数______。
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【题目】根据下列装置图,回答有关问题:
(1)写出装置图中标号仪器的名称:a____。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,其发生装置可选择____(填字母),反应的化学方程式是____。可用E装置收集氧气的原因是____。
(3)实验室通常用装置B与____(填字母)相连制取二氧化碳,该反应化学方程式是____。用右图所示装置制二氧化碳,有“随开随用、随关随停”的效果。在反应的过程中,若关闭导管上的活塞K,反应停止,其原理是____。
(4)用纯净的二氧化碳气体按右图装置进行实验。观察到的主要现象是:甲中____、乙中澄清石灰水变浑浊。乙中发生反应的化学方程式为____。
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【题目】黄铜是铜和锌的合金,某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时,取黄铜样品40g,放入烧杯中,向其中加入200g稀硫酸,恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物的总质量为239.6g,请计算
①产生氢气的质量是 ;
②参与反应的稀硫酸的质量是 ;
③黄铜中铜的质量分数
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