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    【题目】验证金属Cu、Mg、Zn和Ag活动性顺序的四个实验如下,根据实验回答下列问题：

    （1）上述四个实验,没有必要做的实验是_____；

    （2）实验三中,发生反应的化学方程式为_____；

    （3）实验一发生变化过程中,镁条表面不仅出现红色固体,还有气泡产生,这种气体是无色无味的,密度较小。请你猜想该气体是_____；

    （4）将四个实验后的所有物质倒入一个烧杯内,过滤,得到无色滤液和固体,在固体中加稀盐酸有气泡,则固体中可能含有的金属是_____。

    【答案】实验一 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag H2 Mg

    【解析】

    镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜。

    （1）实验一镁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成无色，镁和硝酸铜溶液反应生成硝酸镁和铜，说明镁的活动性排在铜的前面，实验二锌的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成无色，锌和硝酸铜溶液反应生成硝酸锌和铜，说明锌的活动性排在铜的前面，实验三铜的表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变成蓝色，铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，说明铜的活动性排在银的前面，实验四无明显现象，锌和硝酸镁溶液不反应，说明锌的活动性排在镁的后面，故上述四个实验，没有必要做的实验是实验一。

    （2）实验三中，发生反应是铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。

    （3）镁加入到硝酸铜溶液中，反应前镁由镁元素组成，硝酸铜由铜元素、氮元素、氧元素组成，硝酸铜溶液中含有水，水由氢元素和氧元素组成，根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，氢气由氢元素组成，生成的无色无味的，密度较小的气体可能是氢气，故猜想该气体是H2。

    （4）将四个实验后的所有物质倒入一个烧杯内，过滤，得到无色滤液和固体，硝酸铜溶液显蓝色，溶液中不含硝酸铜，固体中一定有铜，铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液中不含硝酸银，固体中一定有银，在固体中加稀盐酸有气泡，镁和锌的金属活动性排在氢的前面，镁、锌能和稀盐酸反应产生氢气，镁的金属活动性强于锌，镁能和硝酸锌反应生成硝酸镁和锌，固体中一定有锌，可能有镁，故固体中可能含有的金属是Mg。

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    （1）装置中使用注射器的优点是___________________ ， 锥形瓶中反应的化学方程式为__________________ 。

    （2）下面是用上述装置实验时，收集的相关数据：

    实验序号

    H2O2溶液浓度%

    体积ml

    MnO2的量/g

    温度/°C

    待测数据

    反应所需的时间/s

    ①

    5

    2

    0.1

    20

    18

    ②

    10

    2

    0.1

    20

    6

    ③

    5

    2

    /

    20

    64

    ④

    5

    2

    /

    60

    25

    （3）从实验①和②对比可知，化学反应速率与__________________有关；从实验__________________对比可知，化学反应速率与是否加MnO2有关。表格中的待测数据那一栏应该是___________________ 。

    （4）发现问题：实验温度最难控制，反应一段时间后溶液的温度总是比起始温度高，说明反应__________________ (填“放出”或“吸收”)热量

    （5）继续探究:除了该实验小组探究过的因素以外，你若还有其他影响反应速率的因素及探究方法，请写在下面_________________ 。

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    (4)不同元素的本质区别是_____

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