Question

【题目】电镀厂的废水中含有Cu(NO3)2和AgNO3，为处理水体污染并回收金属，某兴趣小组的同学进行下列实验（如下图所示）：向含有Cu(NO3)2和AgNO3的废水中加入一定量的铁粉，过滤，得固体A和滤液B，向固体A中滴加稀盐酸，无明显现象，小组同学对所得滤液B的成分进行探究。

【提出问题】过滤后所得滤液B中含有哪些成分？

【猜想与假设】

甲同学：滤液B中只含有Fe(NO3)2；

乙同学：滤液B中只含有Fe(NO3)2和AgNO3两种溶质；

丙同学：滤液B中只含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质；

【表达与交流】写出甲同学猜想的理由：（1） ；

【反思与评价】请对乙同学的猜想做出评价：（2） ；

【实验探究】取滤液少许于试管中，向滤液中插入一根铜丝，看到铜丝表面有固体生成，则滤液B中溶质的化学式应该是（3） ；

【归纳总结】通过上述实验探究可知，在分析金属与盐溶液反应后的溶质成分时，需考虑的方面有（4） （至少答两方面）。

Answer 1

【答案】（1）加入的铁粉和溶液中的硝酸铜、硝酸银恰好完全反应，生成可溶的硝酸亚铁。

（2）错。铁粉先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应，若有硝酸银，则硝酸铜一定剩余。

（3）Fe (NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3

（4）反应的先后顺序；可溶性生成物；剩余的可溶性反应物。（任意两点，合理即可）

【解析】

试题分析：（1）向固体A中滴加稀盐酸，无明显现象，说明A中无Fe，有关的化学方程式是：Fe+2AgNO3= Fe(NO3)2+2Ag，Fe+ Cu(NO3)2= Fe(NO3)2+ Cu，当加入的铁粉和溶液中的硝酸铜、硝酸银恰好完全反应，生成可溶的硝酸亚铁。（2） Fe与Ag活动性差别较大，故Fe先与AgNO3溶液反应，当AgNO3溶液反应完以后，Fe才与Cu(NO3)2溶液反应，如果AgNO3溶液有剩余，则Fe没与Cu(NO3)2溶液反应，故乙同学的猜想是错误的。（3）取滤液少许于试管中，向滤液中插入一根铜丝，看到铜丝表面有固体生成，则滤液中含有AgNO3溶液，当有AgNO3溶液时，Cu(NO3)2溶液没有与Fe反应，故滤液中有没反应的Cu(NO3)2、生成的Fe(NO3)2、剩余的AgNO3 （4）通过上述实验探究可知，在分析金属与盐溶液反应后的溶质成分时，需考虑的方面有反应的先后顺序、可溶性生成物、剩余的可溶性反应物。