【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）
A.升高温度可将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液
B.t2℃时，30g 甲物质加入 50g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为 37.5%
C.将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃ 析出晶体最多的是甲
D.t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度：乙＞甲＝丙
【答案】B
【解析】
由甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度是升高而增大，乙的溶解度受温度变化影响不大，丙的溶解度随温度的升高而减小。
A、丙的溶解度随温度的升高而减小，升高温度可将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，故A正确；
B、t2℃时，甲的溶解度是50g，将30g 甲物质加入 50g 水中，溶解的甲的质量为
，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为
，故B不正确；
C、甲的溶解度随温度是升高而增大，乙的溶解度受温度变化影响不大，丙的溶解度随温度的升高而减小，则将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃ 析出晶体最多的是甲，故C正确；
D、t1℃时，甲的曲线和丙的曲线相交，则甲、丙的溶解度相同，乙的溶解度曲线在甲的上面，则甲、乙、丙三种物质的溶解度乙＞甲＝丙，故D正确。故选B。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】小维与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。
（查阅资料）
（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。
（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。
（提出问题）
（1）酒精中是否含有碳元素？
（2）固体酒精中氢氧化钠是否变质？
（作出猜想）
猜想一：酒精中含有碳元素。
猜想二：固体酒精中氢氧化钠已变质。
（实验探究）
（1）如图所示进行实验，发现澄淸石灰水_____，可得出酒精中含有碳元素的结论。
（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀。取沉淀于试管中加入稀盐酸，固体溶解并有气泡产生。
（实验结论）
（1）酒精中含有碳元素。
（2）固体酒精中氢氧化钠已经变质。
（拓展延伸）为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小维与同学继续探究。
（1）他另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞试液，酚酞试液_____，于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠。
（2）小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余，理由是_____。
（3）他们另取上层淸液，加入足量的氯化钡溶液，发生反应的化学方程式为_____，充分反应后过滤，向滤液中滴加_____，出现_____现象，他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余。
（反思交流）实验室中氢氧化钠应_____保存。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)．下列图象正确的是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】如图是一些物质的溶解度曲线。
【1】在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入25gKNO3搅拌，观察到的现象是 ；该溶液的溶质是 。
【2】往（1）的烧杯中再加入25gKNO3搅拌，有 克KNO3固体没有溶解，此时所得的溶液是 （“饱和”或“不饱和”）溶液。
【3】在（2）所得的溶液中KNO3的质量是 g。
【4】KNO3溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是
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【题目】某化学兴趣小组围绕金属的性质开展探究活动。
（实验演示）某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色， 放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。
（查阅资料）镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气镁与热水反应的化学方程式是_____。
（提出问题）导致溶液碱性减弱的原因是什么？
（猜想与假设）猜想Ⅰ：可能是溶液吸收了空气中的_________________。猜想Ⅱ：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而_________。
（实验探究）为了验证猜想，同学们设计了以下实验方案：
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
1．取上述红色溶液，保持温度不变， 在空气中放置一段时间，观察现象。 | ____ | 猜想Ⅰ成立 |
2 ． 取上述红色溶液，_____， ________，观察现象。 | 红色褪去 | 猜想Ⅱ成立 |
（拓展延伸）将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。请解释其原因________。除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测_____也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象（举一例即可）。
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【题目】向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g氯化钾固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_____（填序号）；
（2）图二中能表示氯化钾溶解度曲线的是_____（填“甲”或“乙”）；
（3）要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是_____；
（4）由图二分析，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是_____（填序号）。
A 甲、乙都是饱和溶液 B 所含溶剂质量：甲＜乙
C 溶液质量：甲＞乙 D 溶质质量分数：甲＞乙
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列图象能正确反映对应实验操作的是（ ）
A.
向一定量的碳酸钠溶液中逐滴滴加pH＝3的稀盐酸
B.
电解水的过程
C.
加热一定量的高锰酸钾固体
D.
向一定量盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液
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【题目】氧气和二氧化碳是两种重要的气体，请根据学过的知识作答：
①工业上用分离液态空气的方法制取氧气，主要是利用了氧气和氮气的_______不同，二氧化碳通常不可燃，也不助燃，密度大于空气，因此通常用它来______________。
②根据所给的仪器回答问题。
Ⅰ.写出仪器a名称，a______。
Ⅱ.某同学用A装置制取氧气时发现试管位置太高，不能用外焰加热，该同学应调节如图中的旋钮____（填“①”或“②”或“③”）。利用改正后的A装置制取氧气，反应的化学方程式：____________________，若用装置F收集并粗略测出收集
体积，氧气从____（填m或n）处进入。
Ⅲ.B、C、D、E均可作为实验室制备
的发生装置，与C相比，B装置的不足之处是__________________。使用E装置时，装置E的优点是______________。要使反应停止，应进行的操作是_______________。
Ⅳ.用石灰石和足量的稀盐酸充分反应，制得二氧化碳为
。试计算：参加反应的碳酸钙的质量为_________克？（根据化学方程式列式计算）
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