【题目】小维与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。
（查阅资料）
（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。
（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。
（提出问题）
（1）酒精中是否含有碳元素？
（2）固体酒精中氢氧化钠是否变质？
（作出猜想）
猜想一：酒精中含有碳元素。
猜想二：固体酒精中氢氧化钠已变质。
（实验探究）
（1）如图所示进行实验，发现澄淸石灰水_____，可得出酒精中含有碳元素的结论。
（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀。取沉淀于试管中加入稀盐酸，固体溶解并有气泡产生。
（实验结论）
（1）酒精中含有碳元素。
（2）固体酒精中氢氧化钠已经变质。
（拓展延伸）为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小维与同学继续探究。
（1）他另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞试液，酚酞试液_____，于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠。
（2）小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余，理由是_____。
（3）他们另取上层淸液，加入足量的氯化钡溶液，发生反应的化学方程式为_____，充分反应后过滤，向滤液中滴加_____，出现_____现象，他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余。
（反思交流）实验室中氢氧化钠应_____保存。
【答案】变浑浊 变红色 碳酸钠的水溶液也显碱性 BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl 酚酞试液 酚酞试液变红色 密封
【解析】
【实验探究】
（1）含碳元素的物质成分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
【拓展延伸】（1）酚酞试液遇碱性溶液变红。（2）氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红。（3）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，加入足量的氯化钡溶液，目的是除去碳酸钠，防止对氢氧化钠检验的干扰。因为氯化钙、氯化钡溶液均呈中性，向滤液中滴加酚酞溶液，变红色，说明固体酒精中氢氧化钠有剩余。【反思交流】实验室中氢氧化钠应密封保存。
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【题目】某化学兴趣小组在完成“常见金属的性质”实验时进行了以下一些探究活动。
[探究话动]:将铝丝插入硫酸铜溶液中未发现明显的实验现象。
[现象分析]:(1)请分析出现上述实验现象的原因:____。为顺利完成实验，你的建议是___
[继续实验]:(2)兴趣小组同学根据你的建议,重新进行了实验，观察到了明显的实验现象。经充分反应后,该实验的现象是____.
(3)经研究发现该反应的微观示意图如下图所示(图中微粒未完全画出)。则用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子是_____
(4)兴趣小组在完成上述实验时，还发现了铝丝表面有少量气泡生成。根据已有知识和资料信息判断这种气体有可能是_____(资料信息：硫酸铜在水中会发生一些变化，生成微量的稀硫酸),反应的化学方程式是___
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【题目】某合金由两种金属组成，取30g该合金投入足量的稀硫酸中，反应完全后，测得生成氢气的质量为2g，则该合金的组成不可能是（ ）
A. Zn和AlB. Mg和AlC. A1和CuD. Fe和Mg
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【题目】小苏打（碳酸氢钠）在日常生活中有广泛的用途，工业上制取小苏打有多种方法，其中有一种是气相固碳法，其利用的原理是：
资料：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表（1个标准大气压下）（部分）
温度/℃ | 0 | 15 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
碳酸氢钠溶解度/g | 6.9 | 8.72 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.45 | 16.4 |
碳酸钠溶解度/g | 7.1 | 13.25 | 21.8 | 39.7 | 48.8 | 47.3 | 46.4 |
学校实验小组验证反应原理，在室温为15C时，同学们将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于80g水中，而后缓慢且匀速地通入二氧化碳气体。同时用传感器测定溶液的pH变化，用数据采集器记录并绘制图象如图2所示。
（1）图1中装置A的气密性检查方法是____________：该装置使用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是_____________
（2）通过图像分析，小苏打溶液显__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”，图像中N点处发生的主要反应化学方程式为_____________。
（3）为了确定N处溶液的成分，同学们进行如下实验：
实验步骤 | 加入试剂 | 实验现象 | 初步实验结论 |
步骤一 | 滴入_______ | 溶液变红 | N处溶液的成分有____ |
步骤二 | 加入_______ | _______ |
（4）实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中可观察到的现象是______
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【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
（学生板演）该反应的化学方程式_____。
（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
猜想四：_____
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是_____，理由是_____。
（实验探究）
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_____。
(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案 | 测溶液的pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
实验操作 |
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实验现象 | 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 | _____ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定。同时指出(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误：
①实验操作中的错误是_____；
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_____。
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【题目】请结合如图1回答问题：
(1)标号①②的仪器名称：①_____，②_____。
(2)实验室选用A、D装置制取O2，其反应方程式为_________________；气体收集完毕时，应先_____。(填序号)
A．从水中取出导气管B．熄灭酒精灯
(3)实验室可用(NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为_____(选填序号)。化学方程式为____________________________
(4)选择发生装置_____(选填序号)和收集装置C可以用于实验室制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是_____。
(5)工业常需分离H2、CO2的混合气体．某同学采用如图2所示的装置也能达到分离该混合气体的目的．操作步骤如下：
①关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到_____气体。
②然后，_____(填操作)，又可收集到另一种气体。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。
（1）反应①体现了盐酸的_________。
A 挥发性 B 酸性 C 可燃性 D 碱性
（2）反应②后进行的分离操作名称是___________。
（3）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成两种常见气体，其化学式为___________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）
A.升高温度可将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液
B.t2℃时，30g 甲物质加入 50g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为 37.5%
C.将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃ 析出晶体最多的是甲
D.t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度：乙＞甲＝丙
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