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    【题目】对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是

    A

    B

    C

    D

    实

    验

    装

    置

    硫在氧气中燃烧

    测定空气中氧气含量

    铁丝在氧气中燃烧

    排水法收集氢气

    解释

    集气瓶中的水：

    吸收放出的热量

    量筒中的水：

    通过水体积的变化得出O2体积

    集气瓶中的水：

    冷却生成物，防止集气瓶炸裂

    集气瓶中的水：

    水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察H2何时收集满

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】A

    【解析】

    硫在氧气中燃烧，集气瓶中盛有少量水是为了防止生成的高温物质炸裂瓶底，故A错误；测定空气中氧气含量，可以通过量筒中的水体积变化判断氧气体积，故B正确；铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中盛有少量水是防止高温生成物炸裂瓶底，故C正确；排水法收集氢气，集气瓶中的水先是排空空气，后是观察是否收集满，故D正确；故选A.

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验设计能实现其对应的实验目的是（　　）

    A. 测定空气中O2的含量

    B. 能证明CO2与NaOH反应

    C. 比较铜盐与亚铁盐的催化效果

    D. 此装置具有“启普发生器”的功能

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    【题目】如图是CO与CuO反应的装置，下列关于图示实验说法正确的是

    ①说明CO具有还原性；②玻璃管中黑色固体变成了红色；③说明CO被还原后的产物是CO2；④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源；⑤玻璃管中发生的反应为分解反应

    A. ①③④B. ①④⑤C. ①②④D. 全部正确

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    【题目】为了探究碳酸钙与盐酸反应快慢的影响因素，完成以下实验，如图所示（反应皆为停止），下列说法错误的是（　　）

    A. 依据实验1和实验2可知：盐酸的浓度会影响反应的快慢

    B. 依据实验2和实验3可知：反应物间的接触面积会影响反应的快慢

    C. 实验室制取二氧化碳时盐酸浓度越多越好

    D. 工业上将矿石粉碎后进行冶炼，可以提高生产效率

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铝铵晶体制取的探究

    硫酸铝铵是一种用途广泛的含铝化合物。以某铝土矿（主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3杂质）为原料制硫酸铝铵晶体（（NH4）aAlb（SO4）cxH2O）的流程如下：

    有关上述流程的说法正确的是_____。

    a“有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸再过滤，该做法的目的是除去SiO2

    b稀硫酸过量的目的只是保证Al2O3溶解完全

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. 反应过程中溶液温度升高B. A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl

    C. 恰好完全反应时溶液显中性D. 反应过程中溶液的颜色由红色变为无色

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学晚会上，小明表演了一个小魔术——“矿泉水”变成“牛奶”、“雪碧”和“红酒”。回答下列问题：

    （1）“矿泉水”实际是石灰水，加入液体A后出现白色浑浊，形似牛奶，该过程发生反应的化学方程式____。（已知A为家庭厨房中常见的物质）

    （2）“牛奶”中加入B，有大量气泡产生，变成雪碧，则B物质是________（填化学式），该过程发生的化学反应最多有________个。

    （3）C是一种紫色的溶液，滴入“雪碧”中变为红色，则雪碧的组成是________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如下：

    已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：

    (1)“操作a”的名称是______。

    (2)“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是______。

    (3)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为______。

    (4)“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为______。

    (5)选用MgO调节pH使Fe3＋转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】难溶性杂卤石属于“呆矿”，主要成分有K2SO4、MgSO4、CaSO4、不溶性杂质等(假设杂质不参加反应)，为能充分利用钾资源，某工厂用溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

    (1)在实验流程中加入过量的Ca(OH)2溶液，目的是出去主要成分中的___；发生反应的化学方程式是___。

    (2)操作a的名称是___。

    (3)请写出固体B的两种主要成分___、___(用化学式表示)

    (4)在使用Ca(OH)2溶液和K2CO3溶液对杂卤石进行“溶浸”时，为探究获得较高浸出杂卤石主要成分的浸取率，某实验小组用测得浸取液中K+的质量分数乱来表示浸取率，在相同的时间里，进行了下述实验组：

    实验

    温度/℃

    Ca(OH)2用量/g

    K+浸取率/%

    a

    25

    2.5

    72.4

    b

    40

    2.5

    86.55

    c

    40

    3

    90.02

    d

    60

    3

    91.98

    e

    60

    4

    91.45

    ①上述实验的数据中，温度与K+浸取率的关系是___。

    ②上述5组实验中，若要获得最佳的K+浸取率，选择的反应条件是___℃和Ca(OH)2___g。

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