【题目】请回答下列与含碳物质有关的问题。
(1)金刚石、石墨、C60都是碳的单质,在氧气中充分燃烧都能生成_______;
(2)木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应,反应中二者都_____(选填“得到”或“失去”)氧,发生氧化反应;
(3)实验室中用右图所示的装置验证CO、CO2的化学性质。a处观察到的现象是_____,b处反应的化学方程式为________。
【答案】 二氧化碳(或CO2) 得到 黑色的氧化铜粉末逐渐变成光亮的红色 CO2 + Ca(OH) 2 === CaCO3 ↓+ H2O
【解析】(1)金刚石、石墨、C60都是碳的单质,根据质量守恒定律知,在氧气中充分燃烧都能生成二氧化碳;(2)木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应,反应中二者都获得氧,发生氧化反应;(3)用右图所示的装置验证CO、CO2的化学性质。a处观察到的现象是黑色的氧化铜粉末逐渐变成光亮的红色,一氧化碳可以把氧化铜粉还原为铜,氧化铜呈黑色,铜呈红色。b处反应的化学方程式为CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3 ↓+ H2O。
点睛∶在氧化还原反应反应中,得氧被氧化,属于氧化反应,失氧被还原,属于还原反应。氧化铜呈黑色,铜呈红色。
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【题目】甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是( )
A. t1℃时,甲和乙的溶解度相等,都是30
B. t1℃时,将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量一定相等
C. 温度从t2℃降至t1℃时,甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲大于乙
D. t2℃时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
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【题目】NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原,能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如下图所示。
(1)储存时,部分NO和O2在一定条件下发生化合反应生成NO2,该反应的化学方程式为___________;吸收NOx(如NO、NO2)的物质是___________。
(2)还原时,存在如下反应:
5CO + Ba(NO3)2N2 + BaO + 5CO2
①反应中,碳元素的化合价__________(填“升高”或“降低”)。
②若有28 g CO参与反应,则生成CO2的质量为________g。
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【题目】电动平衡车是一种新型的交通工具。如图为一款电动平衡车的示意图。
(1)所标物质中,属于有机合成材料的是___________ (填一种即可,下同),属于金属材料的是___________。
(2)合金与纯金属相比,优点是 ___________;写出能表示铝和铁的金属活动性强弱的化学方程式___________________。
(3)电动平衡车是现代人用来作为代步工具、休闲娱乐的一种新型的绿色环保的产物。由此你对化学与人类生活的关系有何感想?_________________________________。
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【题目】有一包粉末,已知由BaSO4、FeCl3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种组成。为了确定其成分,现进行以下实验,各步骤均已充分反应。
步骤一:取一定质量的粉末,加水搅拌后过滤,得到有色沉淀甲和无色溶液A;
步骤二:向步骤一的沉淀甲中加入足量稀盐酸,固体全部消失并得到黄色溶液;
步骤三:将步骤一得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。
则下列说法中正确的是:
A. 原白色粉末中一定有FeCl3、Na2SO4、NaOH
B. 有色沉淀甲可能是Fe(OH)3和BaSO4 的混合物
C. 若将步骤二中的盐酸换成硝酸,则可确定原白色粉末是否含有NaCl
D. 原白色粉末中FeCl3和NaOH的质量比为65:48
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【题目】A和B点燃条件下反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下:
下列说法不正确的是
A. 一个A分子中含有4个原子 B. D的化学式为H2O
C. 生成物C和D的质量比为14:9 D. 4种物质中,属于化合物的是A和D
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【题目】向lOOgBaCl2溶液中逐滴滴加Na2C03溶液,生成沉淀的质量与滴入Na2C03溶液的质量关系如图所示,请计算:
(1)生成沉淀的质量为_______________g。
(2)若在A点结束实验,过滤后所得溶液的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。_________
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【题目】高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图:
已知:(NH4)2CO3溶液呈碱性,40℃以上时(NH4)2CO3分解。
(1)高温时硫铁矿烧渣中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式为______________________________。
(2)实验室中,步骤1、步骤Ⅱ中实现固液分离的操作为________,用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____等。
(3)步骤Ⅱ中由(NH4)2CO3生成FeCO3的变化属于______________(填基本反应类型),加适量氨水的目的是___________________________________。
(4)洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质,洗涤干净的标志是“取最后一次洗涤液,加入适量的________溶液,无白色沉淀产生”。
(5)加入(NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是____________________。
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