[题目]下列图示的实验操作正确的是:A. 倾倒液体 B. 测定溶液C. 称取7.56gNaOH D. 稀释浓硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列图示的实验操作正确的是：

A. 倾倒液体 B. 测定溶液

C. 称取7.56gNaOH D. 稀释浓硫酸

【答案】D

【解析】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，错误；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误；C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，正确。故选D。

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】用化学方法可制取纯净的物质，化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体。

（1）往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈色；

（2）如图，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色，再往反应后的溶液中加入活性炭，充分混合，过滤后得到无色滤液。

①加入活性炭的目的是；

②在过滤操作中，玻璃棒的作用是。

（3）用pH试纸测（2）中滤液的酸碱度，其操作方法：取pH试纸于玻璃片上，，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。

（4）若测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是；蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是，继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间，询问老师如何加快铁钉生锈的速度。

老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。

【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？

【查阅资料】

ⅰ.NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。

ⅱ.铜能与氧气反应，生成黑色的CuO。

ⅲ.CuO能与稀硫酸发生反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O。

【进行实验、分析解释、获得结论】

实验1：探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。

（1）对比实验①②③可以得到的结论是_________。

（2）小组同学认为，试管④中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是__________（用化学方程式解释）。

实验2：探究试管④中红色沉淀的物质组成。

实验步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	取出试管④中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质	固体为红色
Ⅱ	将步骤Ⅰ所得红色固体加入试管中，再向试管中加入足量的___________	红色固体大部分溶解，溶液变为黄色
Ⅲ	将步骤Ⅱ所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上充分加热	红色固体变黑
Ⅳ	向试管中加入步骤Ⅲ所得黑色固体，再加入足量稀硫酸	黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色

（3）步骤Ⅱ中所加入的试剂是_________。

（4）步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是_________。

（5）由实验2可得出结论：试管④中红色沉淀的物质组成是_________。

【反思与评价】

（6）结合实验1、2的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”，小组同学提出了进一步的假设：__。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】铁钉长期放置在潮湿的环境中会生锈(用Fe2O3表示铁锈)。取10g生锈的铁钉放入试管中，用CO还原，充分反应后，称得剩余固体质量为8.8g，请计算：

(1)生成CO2的质量为__________g；

(2)此铁钉中铁锈的质量分数为__________.

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】请回答下列与含碳物质有关的问题。

(1)金刚石、石墨、C60都是碳的单质，在氧气中充分燃烧都能生成_______；

(2)木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应，反应中二者都_____(选填“得到”或“失去”)氧，发生氧化反应；

(3)实验室中用右图所示的装置验证CO、CO2的化学性质。a处观察到的现象是_____，b处反应的化学方程式为________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质．

【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性

【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞溶液，振荡。

现象：溶液变成浅红色．由此得出结论①__________________________；

【探究实验2】能与酸反应

【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为②_____________________；

【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性

【实验方案】用如下所示装置进行实验

现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，清石灰石变浑浊．

结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．

验证：(1)请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH(所选试剂不能用酸)．步骤③______________________，现象④_________________________。

(2)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式⑤________________________________________

【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途⑥___________________________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】如图的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。

【查阅资料】

常温下镁粉能与水发生置换反应，且放热。

【进行实验】

同学们用下图所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8 mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：

（实验时的室温为22.8℃）

实验序号	A	B	C	D	E	F
固体成分	Mg	Fe	Mg+Fe	Mg+NaCl	Fe+NaCl	Mg+Fe+NaCl
乙中现象	少量肥皂泡，难以点燃	______	少量肥皂泡，难以点燃	较多肥皂泡，点燃有爆鸣声	无肥皂泡	大量肥皂泡，点燃有爆鸣声
混合物温度	23.1℃	22.8℃	23.1℃	24.2℃	22.8℃	27.2℃

【解释与结论】

（1）实验B，乙中现象为_______________。

（2）实验A证明了镁粉与水能反应，完成该反应的化学方程式Mg+2H2O=____+H2 。

（3）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_____________。

【反思改进】

（4）同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，其可能的原因是___________。

（5）同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉，检验其铁粉存在的的验方案为：取少量固体混合物________。

（6）从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论，依据的两个实验是（填实验序号）______________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】A～I是初中化学常见的物质，他们之间的相互关系如图所示，（“→”指向生成物．）其中B是红色粉末，A、C常温下是气体，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸．

请回答下面问题：

（1）物质I的化学式是　　；物质E的化学式是．

（2）反应②的基本反应类型是　　．

（3）物质F属于　碱　（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．

（4）物质C的用途有　　（写一点即可）．

（5）反应①的化学方程式为　　．

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．

（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是____________．

（2）探究生成的气体是什么？

用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体是____________．

（3）探究试管中剩余固体成分是什么？

【查阅资料】

常见铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	否	否	能

【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．

【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是__．

【实验探究】

实验操作	实验现象及结论
______________	________________

【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为__．

【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是__．

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