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    【题目】铁钉长期放置在潮湿的环境中会生锈(用Fe2O3表示铁锈)。取10g生锈的铁钉放入试管中，用CO还原，充分反应后，称得剩余固体质量为8.8g，请计算：

    (1)生成CO2的质量为__________g；

    (2)此铁钉中铁锈的质量分数为__________.

    【答案】 3.3g 40%

    【解析】(1)设生成CO2的质量为x。

    Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 反应前后固体的差量

    160 112 132 160-112

    x 10g-8.8g

    =，解得x=3.3g

    (2)设铁钉中所含氧化铁的质量为y。

    Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 反应前后固体的差量

    160 112 160-112

    y 10g-8.8g

    =，解得y=4g

    此铁钉中铁锈的质量分数为：×100%=40%

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人类的生产、生活和化学密不可分。

    (1)用适当的化学符号填空。

    ①空气中含量最多的气体_______； ②人体中含量最多的物质是______；

    ③人体胃液中含有的酸______； ④能做建筑材料的盐是_______。

    (2)江阴公共自行车方便了市民出行，也符合“低碳出行”的理念，颇受市民喜爱。

    ①“低碳出行”中“低碳”指的是较低的______气体排放；

    ②如图所示自行车中的材料属于金属材料的是________(选填一个序号)；

    ③采用实体轮胎的“共享单车”可有效防止爆胎。而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因_________；

    ④扫描二维码可以租用公共自行车，二维码的制作材料一般是用PVC不干胶贴纸。PVC[化学式(C2H3Cl)n]中碳元素和氢元素的质量比为_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】天气渐暖，春色宜人，某校举行了一场气势宏大的运动会，赛场上同学们沉着应对，稳健发挥，赛出了水平，赛出了友谊。

    （1）运动会上的下列用品，主要含有合成有机高分子材料的是________。

    A．橡胶跑道 B．纯棉运动服 C．铅球 D．塑料座椅

    （2）早晨，学校食堂为同学们准备了以下早餐：炒青菜、鸡蛋、大米粥、馒头，其中蛋白质含量最高的是_____________。

    （3）准备比赛用品时，刘翔同学发现铁质的起跑器生锈了，他想用稀盐酸来除铁锈，请写出反应方程式_____________________________________。

    （4）比赛中，裁判员高举发令枪，枪声一响，立即产生了大量的白烟，已知枪中火药的主要成分是一种暗红色固体，请画出组成该固体的元素的原子结构示意图_________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像能正确反映其对应操作中某物质质量变化关系的是

    A．将生锈铁钉放入过量的稀盐酸

    B．将一定质量的红磷放在盛有氧气的密闭容器中燃烧

    C．将等质量的镁和铝分别放入足量的稀硫酸中

    D．向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加过量的稀硫酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】电动平衡车是一种新型的交通工具。如图为一款电动平衡车的示意图。

    (1)所标物质中，属于有机合成材料的是___________ (填一种即可，下同)，属于金属材料的是___________。

    (2)合金与纯金属相比，优点是 ___________；写出能表示铝和铁的金属活动性强弱的化学方程式___________________。

    (3)电动平衡车是现代人用来作为代步工具、休闲娱乐的一种新型的绿色环保的产物。由此你对化学与人类生活的关系有何感想?_________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学逛超市时发现食品添加剂中有“碳酸氢铵”，感觉很惊讶，“碳酸氢铵”是臭粉啊，怎么可以放进食品？于是开展了以下探究，请你帮助完成下列相关问题。

    （1）查阅资料：

    ①食用级碳酸氢铵比较纯净，可作膨松剂，一般用在油炸食品中，水蒸食品中不用；

    ②常温常压下，1体积水约能溶解600体积氨气，其水溶液呈弱碱性。

    ③碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。

    （2）产生疑惑：臭粉为何可以作膨松剂？为何一般适用于油炸食品而不适用于水蒸食品？（3）实验设计：实验装置如图，图一是检验装置，图二是收集装置，取适量碳酸氢铵分置于两试管中，按如图进行实验。

    （4）现象与分析：

    ①图一：B中现象是__________，C中发生反应的化学方程式是_______________。

    ②图三：装置E的作用是_________，用F装置收集氨气，说明氨气具有_________性质，取下F，塞紧橡皮塞，用注射器向F中注入少量水，震荡，可看到的现象是______，拔出橡皮塞闻到氨味。

    （5）解释与结论：①有臭味的碳酸氢铵添加到食品中，如果油炸，则含有的少量碳酸氢铵受热时完全分解，产生的气体使食品膨胀，且生成物可以迅速挥发而离开食品，没有残留物，其臭味会消失，碳酸氢铵受热发生反应的化学方程式是__________

    ②添加碳酸氢铵的食品如果水蒸，则__________。

    通过上述探究该明白了：高纯度的碳酸氢铵可以作为食品添加剂，但同一食品添加剂并不适合所有食品，使用食品添加剂需严格控制用量。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示的实验操作正确的是：

    A. 倾倒液体 B. 测定溶液

    C. 称取7.56gNaOH D. 稀释浓硫酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用铜辉矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备某种碱式碳酸铜【Cua(OH)b(CO3)cdH2O】的主要实验流程如下图

    （1）实验室进行操作I和操作II时，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和__________。

    （2）“浸取”步骤中发生反应（I、II），其中反应I为：2MnO2+Cu2S+□H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O，在□中的化学计量数是________。

    （3）“浸取”步骤中，另一反应II的化学方程式为________________。

    （4）滤渣I的成分为MnO2、S和___________。

    （5）已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    7.5

    2.7

    5.2

    8.3

    完全沉淀

    9.7

    3.2

    6.4

    9.8

    “除铁”步骤中，控制适宜的pH范围为_____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】课外小组的同学自制一块多槽铁板，设计了下图所示装置，用以探究燃烧的条件。（说明：金属板上白磷足量）。回答下列问题：

    （1）推出可燃物燃烧需要一定温度的依据是__________。

    （2）将过氧化氢溶液滴入盛有MnO2 的金属槽中，发生反应的化学方程式为__________。

    （3）有同学提出“将NaOH换成水，然后将水换成浓硫酸，也可以完成探究活动”。你认为是否可行，为什么？_____________。

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