Question

【题目】碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质．

【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性

【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞溶液，振荡。

现象：溶液变成浅红色．由此得出结论①__________________________；

【探究实验2】能与酸反应

【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为②_____________________；

【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性

【实验方案】用如下所示装置进行实验

现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，清石灰石变浑浊．

结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．

验证：(1)请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH(所选试剂不能用酸)．步骤③______________________，现象④_________________________。

(2)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式⑤________________________________________

【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途⑥___________________________。

Answer 1

【答案】 NaHCO3溶液显碱性 固体溶解，有大量气泡产生 取样，加水溶解滴加氯化钙(氯化钡)溶液 有白色沉淀产生 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+ H2O 治疗胃酸过多(合理即可)

【解析】(1). 酚酞试液是常用的酸碱指示剂，遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色；向碳酸氢钠溶液中滴入几滴酚酞，试液变成红色，说明碳酸氢钠溶液呈碱性 ； (2). 碳酸氢钠也盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，所以向碳酸氢钠溶液中加入盐酸后，观察到产生气泡 (3). 碳酸钠能与氢氧化钙（或氯化钙）溶液反应生成沉淀，而氢氧化钠不能，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH的方法是：取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水 (4). 有白色沉淀生成 说明是碳酸钠，（也可以取少量该固体加入试管中，加入稀盐酸，有气泡产生则说明是碳酸钠而不是氢氧化钠） (5). 碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ (6). 由于碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，所以可用来治疗胃酸。