【题目】如图是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观示意图。
(1)在B图方框中把微观粒子补充完整_______;
(2)从物质分类的角度来看A图所示物质属于___,从微观角度说明分类依据是___。
(3)该反应中参加反应的氧气和生成的一氧化氮质量比为__。
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【题目】如图是同学们探究过的三个重要实验,仔细观察,回答下列问题:
(1)图1是测定空气中中氧气含量的实验。在实验过程中,观察到红磷燃烧的现象是:剧烈燃烧、放出大量热和_____。排除了气密性不好等因素外,过量红磷燃烧熄灭后集气瓶内_____(填”“仍有”或“没有”)残余的氧气。
(2)图2是燃烧条件的实验探究。①铜片上的白磷燃烧,水中的白磷不燃烧,可得出的燃烧条件之一是_____;②铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,可得出的燃烧条件之一是_____。
(3)图3是中和反应的实验探究。某同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌,再滴入几滴酚酞试液,溶液呈无色,此时烧杯中的溶质(除酚酞外)可能有两种情况:①溶质是_____(填化学式,下同);②溶质是_____。
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【题目】化学与生活密切相关。
Ⅰ.每100克巧克力中营养成分的含量如下表。
蛋白质/g | 脂肪/g | 糖类/g | 矿物质/mg | 维生素B/mg | 维生素C/mg | 总能量/千焦 | ||
5 | 32 | 51 | 钙 | 铁 | 磷 | 0.2 | 2142 | |
50 | 4 | 120 |
(1)表中缺少的营养素是___,2142千焦能量全部来自糖类吗?_____(填“是”或“不是”)。
(2)摄入_____(填元素符号,下同)元素不足会导致骨骼疏松,易得佝偻病。铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是_____。
Ⅱ.塑料袋曾给人们的生活带来很大方便,如今却被称为“人类最糟糕的发明”,我国每天消耗约10亿只塑料袋。国务院发出通知限制生产和使用塑料购物袋。请回答下列问题:
(1)聚乙烯塑料完全燃烧产生二氧化碳和水,由此可知聚乙烯塑料中一定含有___元素。
(2)鉴别聚乙烯和聚氯乙烯的方法是_____。
Ⅲ.水是生命之源。请回答下列问题:
(1)构成水的粒子可表示为______(填序号)。
(2)下列物质加入水中能形成乳浊液的是____。(填序号)
a.植物油 b.蔗糖 c.粉笔灰
(3)硬水是指中含有较多_________(填微粒符号)的水。生活中,可用____鉴别硬水和软水。
(4)如图为电解水的实验装置图,下列说法正确的是__________。
A 在水中加入少量稀硫酸以增强水的导电性
B 与正极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃
C 该实验中所得氢气和氧气的质量比约为 2:1
D 根据该实验所得产物,说明水分子可分
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【题目】化石燃料是当今人类生产、生活的重要能源,请回答有关问题。
(1)目前,人们正在使用的化石燃料包括煤、石油和_______,它们都属于不可再生能源。
(2)煤燃烧能产生多种污染空气的物质,其中会形成酸雨的气体是(写一种即可)_______ 。
(3)汽油中加入适量的乙醇(C2H5OH),可得到乙醇汽油。请写出乙醇充分燃烧的化学方程式___________________________
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【题目】某研究性学习小组的同学做了如下的实验:
将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中,小球悬浮于液面,位置如图.将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中,该学生看到的现象是 ,当杯中的盐酸完全反应后,此时小球所处位置与原来相比 (“不变”、“上浮”或“下沉”).其依据是 ,反应的化学方程式为 .
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【题目】已知常用的强酸(盐酸、硫酸、硝酸)跟常用的强碱(氢氧化钠、氢氧化钾)反应生成的盐的水溶液显中性。现将某蓝色晶体A溶入某一无色中性液体中,按下图所示过程进行实验:
试按要求填写下列空白:
(1)写出B、C溶液中溶质的化学式:B_________,C ________;
(2)若A是纯净物,无色中性液体也是纯净物,则中性液体是______________(填化学式);
(3)若A是纯净物,无色中性液体是只含有一种溶质的溶液,则其溶质是____或_______(填化学式);
(4)写出有色液体与C溶液反应的化学方程式___________________________。
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【题目】硒是动物体必需的营养元素,可用作光敏材料。如图是硒元素在周期表中的相关信息,下列说法中正确的是( )
A. 属于金属元素
B. 中子数为34
C. 元素符号为Se
D. 相对原子质量为
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【题目】小明拿起家中的水壶准备煮水时,发现壶内有些褐色的固体。为了探究其成分,与兴趣小组同学查阅资料后获知这些褐色的固体是水垢,它可能是因为水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2等可溶性物质在加热时生成了CaCO3和Mg(OH)2。
(1)含有较多Ca(HCO3)2的水称_____(填“硬水”或“软水”),加热时发生反应的化学方程式为__________。
(2)小明认为本市属喀斯特地貌,以石灰岩为主,该水垢的成分只有CaCO3;但小白不同意,认为也可能只有Mg(OH)2,还可能______________。
(3)小明为了证明自己的猜想,设计如下实验方案:
实验操作 | 现 象 | 结 论 |
①取少量水垢于试管中,加入过量的_______。 | 观察到现象_________, 反应的化学方程式__________。 | 水垢中有CaCO3 |
②向①反应后的试管中滴加2-3滴NaOH溶液 | 观察到现象__________。 | 水垢中没有Mg(OH)2, 我的猜想成立 |
(4)小白不认可小明的结论,认为他的实验操作有缺陷,原因是_________________________。
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【题目】某实验小组同学对铁粉和氧化铜的混合物与足量的稀硫酸混合后,体系中各反应的先后顺序进行研究。
氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为________________。
(进行实验)以下实验中所用硫酸都是过量的。
实验1:将铁粉和氧化铜的混合物与60mL、10%稀硫酸混合,实验记录如下。
序号 | 铁粉/g | 氧化铜/g | 实验现象 |
1-1 | 0.56 | 1.6 | 立即出现红色固体,无气泡产生,充分反应后溶液呈蓝色 |
1-2 | 1.12 | 1.6 | 立即出现红色固体,无气泡产生,充分反应后溶液呈浅绿色 |
1-3 | 1.68 | 1.6 | 立即出现红色固体,待红色固体不再增加后产生大量气泡,充分反应后溶液呈浅绿色 |
实验2:将1.12g铁粉和1.6g氧化铜的混合物与30mL不同浓度的硫酸混合,实验记录如下。
序号 | 硫酸浓度/% | 实验现象 |
2-1 | 20 | 立即出现红色固体,无气泡产生,充分反应后溶液呈浅绿色 |
2-2 | 30 | 立即出现红色固体,瞬间产生大量气泡,充分反应后溶液呈浅蓝色 |
2-3 | 50 | 立即出现红色固体,瞬间产生大量气泡,反应过程中生成红色固体的同时持续产生细小气泡,充分反应后溶液呈浅蓝色 |
(解释与结论)
(1)浅绿色溶液中一定含有的溶质是H2SO4、____。
(2)实验中出现红色固体反应的化学方程式为_________;
(3)依据实验1推测,在稀硫酸浓度为10%,且硫酸足量的条件下,铁粉、氧化铜与稀硫酸反应的先后顺序为________。
(4)对比分析实验1-2与1-3,解释实验1-2没有产生气泡的原因______。
(5)在实验1-3中,产生氢气的质量最多为____ g。
6)根据实验2判断,下列说法不正确的是____(填字母序号)。
A 硫酸浓度为20%,CuO先于Fe与硫酸反应
B 硫酸浓度为40%,Fe将先于CuO与硫酸反应
C 硫酸浓度为50%,Fe与CuSO4反应的同时也与硫酸反应
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