Question

【题目】取一定质量的铜和氧化铜的混合物，在空气中充分灼烧，使铜全部转化为氧化铜，消耗氧气8g。向灼烧后的固体中加入稀硫酸至固体恰好完全反应，制得800g质量分数为20%的硫酸铜溶液。

(1)利用化学方程式计算原混合物中铜的质量。

(2)计算原混合物中铜元素的质量分数(计算结果保留至 0.1%)。

Answer 1

【答案】(1)32g (2)88.9%

【解析】

解：(1)氧化铜不与氧气反应，铜与氧气反应生成氧化铜，设原混合物中铜的质量为x。

,解得x=32g，根据质量守恒定律，生成氧化铜的质量为：32g+8g=40g

(2)800g质量分数为20%的硫酸铜溶液中溶质的质量为：800g×20%=160g，设生成160g硫酸铜消耗氧化铜的质量为y。

，解得y=80g

则原混合物中氧化铜的质量为：80g-40g=40g，原混合物的质量为：40g+32g=72g

原混合物中铜元素的质量为：40g×+32g=64g，原混合物中铜元素的质量分数分数为：=88.9%

答：原混合物中铜的质量为32g，原混合物中铜元素的质量分数为88.9%。