【题目】下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ）
A. HCl、
、
、
B. 
、
、HCl、
C. 
、
、
、NaOHD. 、、HCl、
【答案】C
【解析】
A、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别；
B、Na2CO3、（NH4）2CO3均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钡反应均生成碳酸钡白色沉淀，无法鉴别Na2CO3、(NH4)2CO3，故不加其它试剂无法鉴别；
C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是H2SO4，无明显变化的是NaNO3溶液，故不加其它试剂可以鉴别；
D、Na2CO3均能与HCl、H2SO4反应生成二氧化碳气体，无法鉴别HCl、H2SO4，故不加其它试剂无法鉴别。
故选：C。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】天然气作为燃料已进入千家万户，天然气属于_____(可再生或不可再生)能源，天然气主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式是_______．如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？某研究性学习小组对此展开探究：
【提出猜想】生成物中一定有_________(填化学式)，可能有CO2和CO．
【实验探究】该小组同学将燃烧生成的混合气体依次通过如图所示装置，验证猜想．
【现象与结论】(1)观察到A中__________，证明混合气体中有CO2．
(2)C中浓硫酸的作用是________．
(3)观察到D中粉末由黑色变成________色，证明混合气体中有CO，该反应的化学方程式为_________．
【交流与讨论】(4)小武认为：从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中有一氧化碳，那么B中NaOH溶液的作用是______，发生反应的方程式是________．为了得到更可靠的结论，同学们建议在B、C之间连接一个与A相同的装置，则该装置的作用是________．
(5)小文则提出：从环保的角度看，此装置有一个不足之处，你认为是_______．
【解释与应用】(6)日常生活中厨房里的燃气不完全燃烧也会产生CO，人吸入较多CO会发生中毒，中毒的原理是CO与人体血液中_______结合使它失去输氧功能，因此厨房里要注意经常开窗通风透气，防止发生中毒事故．
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【题目】小明设计实验探究“锌与硫酸反应快慢的影响因素”实验数据如表
实验编号 | 硫酸的质量分数 | 硫酸的体积/mL | 锌 | 锌的质量/g | 3分钟收集的氢气体积/mL |
① | 20% | 20 | 锌块 | 1 | 31.7 |
② | 20% | 20 | 锌箔 | 1 | 50.9 |
③ | 30% | 20 | 锌块 | 1 | 61.7 |
④ | 30% | 20 | 锌箔 | 1 | 79.9 |
（1）小明做此实验想要验证的假设是______；
（2）小明用如图装置收集并测量氢气的体积，导管c应与______相连（填“a”或“b”）
（3）如表是小明第①组实验的详细数据：
记录数据时间 | 第1分钟末 | 第2分钟末 | 第3分钟末 | 第4分钟末 | 第5分钟末 | 第6分钟末 |
量筒中水的体积/mL | 3.1 | 19.8 | 31.7 | 41.3 | 48.9 | 54.9 |
已知锌和硫酸反应是放热反应，请据如表数据描述锌与硫酸反应的速率变化情况，并作出合理解释______．
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【题目】请根据下列装罝回答问题：
（1）写出标号仪器名称：a_________；b________。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气时，装罝应选用_______（填字母），该发生装罝不足之处是________，所发生反应的化学方程式为_________，若用E装罝收集，判断氧气是否收集满的方法是______。氧气收集完毕后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：______（填字母，可多选）；
（A）高锰酸钾中混入了二氧化锰 （B）收集前，集气瓶中未注满水
（C）收集后，集气瓶中仍有少量水 （D）加热前就将导管伸入集气瓶
（3）将 30.9g 氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3g 固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量_______。
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【题目】工业上用废铜料溶于加入氧化剂
如
的过氧化氢溶液
的稀硫酸得到大量高纯度的硫酸铜。反应过程中产生大量无色无味的气体，某兴趣小组对于该气体的成分进行了如下探究。
探究该气体的成分是什么？
（假设与猜想）
小明认为不可能是二氧化硫，理由是：______；
小亮认为不可能是氢气，理由是：______；小红认为是氧气。
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量铜屑于试管中，滴加 | 溶液由无色变为 ______ 色，带火星的木 ______ 。 | 该气体是 ______ 。 |
写出放出气体的反应的化学方程式：______。
常温下过氧化氢分解缓慢，产生的氧气量很少，不足以使带火星的木条复燃。试通过实验验证是硫酸铜加快了过氧化氢的分解速率，请写出实验设计方案。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
______ | ______ | ______ |
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【题目】某化学兴趣小组为了探究氢气的还原性，根据实验室常用的仪器、药品和实验需要，组装了如下装置，请回答下列问题：
①小组同学如用稀盐酸和锌来制取氢气，应选择的发生装置是______（见图1，填序号），该发生装置与其它能制取氢气的发生装置相比较其优点是______。
②用上述方法制得的氢气中可能含有的杂质是______，现要得到纯净干燥的氢气并探究其还原性，所选除杂质装置的导管口之间的连接顺序是：发生装置出口→______（按顺序填导管口字母）→F装置，F装置中发生反应的化学方程式为______。
③如用图2装置收集一瓶纯净干燥的氢气，应将纯净干燥的氢气从______（填“g”或h”）端进入。
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【题目】如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）在______℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
（2）分别将t2℃时A、B的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数保持不变的是______。
（3）t2℃时，把75gA的饱和溶液稀释成12%的溶液，应加水______。
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【题目】某化学兴趣小组同学进行如下实验探究。
（一）实验室常用的制取气体的装置如下：
（1）仪器 a 的名称_________。
（2）实验室制二氧化碳的反应方程式为________________________________，该反应属于________________（填写基本反应类型）
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，选用的装置组合可以是______，装置B中注射器的作用是______________。
（4）若用G装置收集氧气，写出验满的方法____________________，用制得的氧气做铁丝燃烧实验时没看见火星四射，原因可能是 _____________________。
（5）某同学用一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因：______________________________
（二） 碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I2）而泛黄变质。化学小组查得以下资料：
Ⅰ．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：
甲：4KI + O2 + 2CO2 == 2K2CO3 + 2I2
乙：4KI + O2 + 2H2O == 4KOH + 2I2
Ⅱ．KOH与NaOH的化学性质相似。
为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。
（实验过程）
［实验1］取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
① 石灰水变浑浊的原因是_______________________________（用化学方程式表示）。
② 化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是____________________________________。
［实验2］如下图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。
③ 据此现象，可得出的结论是_____________________________ 。
［实验3］按下图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。
化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。
（实验结论）④ 根据上述实验，化学小组得出结论，碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与_______________共同作用的结果。
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【题目】自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：
（
表示氯原子，
表示氧原子，
表示氢原子）
（1）请写出甲图所示反应的化学方程式_____；
（2）乙图所示反应的基本反应类型为_____；
（3）上述物质中，属于单质的有_____（填化学式）；
（4）以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是_____。
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