Question

17．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）．他从瓶中倒出200毫升用于配制
成稀硫酸，问：

浓硫酸（H2SO4）  500毫升
浓度（质量分数）	98%
密度	1.84克/厘米3
相对分子质量	98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏

（1）这200 毫升浓硫酸的质量为368克，其中含溶质360.64克．
（2）欲配制500克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升？

Answer 1

分析 （1）根据m=ρV，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量，进行分析解答．

解答 解：（1）200mL=200厘米³，m=ρV，这200毫升浓硫酸的质量是1.84克/厘米³×200厘米³=368g．其中含溶质的质量为368g×98%=360.64g．
（2）溶液稀释前后溶质的质量不变，配制500克质量分数为19.6%的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积为x，则500g×19.6%=1.84克/厘米³×x×98%    x≈54.35厘米³=54.35mL．
答：（1）368；360.64；（2）需要这种浓硫酸54.35mL．

点评 本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键．