Question

【题目】为比较金属铝与相同pH的稀盐酸、稀硫酸反应快慢，冬冬做了如下实验探究。请回答下列问题：

（1）铝与稀盐酸反应的化学方程式为____________________.

（2）x=_____________，实验过程中可通过观察比较反应的剧烈程度确定反应快慢。

（3）在实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更剧烈，为此冬冬又提出了以下猜想：

（猜想①）试管I中_________对反应起了促进作用：

（猜想②）试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用。

（4）为了验证上述猜想是否正确，需要向试管l中加入少量____________，向试管Ⅱ中加入少量___________做对比实验（填物质标号）。

A 硫酸铜 B 硫酸钠 C 氯化钠 D 稀盐酸

（5）通过（4）中的对比实验，观察到试管1中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则可得出的结论是______________________________.

Answer 1

【答案】 3 氯离子 B C 猜想一正确对铝与酸的反应具有促进作用，对铝与酸的反应无明显作用

【解析】

（1）铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：。

（2）因需要控制单一变量（酸的不同），其他条件应保持一致，所以稀硫酸应该为3mL，所以x=3，实验过程中，可以通过观察气泡产生的快慢来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。

（3）实验中稀盐酸与稀硫酸不同的是酸根离子的不同，铝与稀盐酸反应更剧烈，可能是氯离子对反应起了促进作用，也可能是硫酸根离子对反应起了阻碍作用，故：

猜想①：试管I中氯离子对反应起了促进作用；

猜想②：试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用。

（4）为了验证上述猜想是否正确，可在试管I中加入硫酸根离子，在试管Ⅱ中加入氯离子，但加入的物质不与铝反应、不改变酸的浓度与量，故需要向试管I中加入少量硫酸钠，不选硫酸铜的原因是硫酸铜能与铝反应；向试管Ⅱ中加入少量氯化钠做对比实验，不选稀盐酸的原因是加入稀盐酸会改变试管Ⅱ中酸的量而失去可比性。

故填：B；C。

（5）通过（4）中的对比实验，观察到试管1中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则可得出的结论是：猜想一正确，对铝与酸的反应具有促进作用，对铝与酸的反应无明显作用。