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    11．能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”的实验事实是（　　）
    A．取0.5gCaCO3粉末于试管中，加入过量稀盐酸，充分振荡，粉末消失且有气泡产生
    B．取0.5gCaCO3粉末于试管中，加入过量硫酸，充分振荡后，产生少许气泡，粉末未消失
    C．取0.5gCaCO3粉末于试管中，加入3mL蒸馏水，充分振荡后，滴入酚酞试液，立即变红
    D．取0.5gCaCO3粉末于试管中，加入3mL蒸馏水，充分振荡后，滴加10%NaOH溶液，无明显现象

    分析 碳酸钙不是绝对不溶于水，说明含有很少量的碳酸钙，据此解答．

    解答 解：A、CaCO3能与稀盐酸反应，向少许CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生，与CaCO3是否溶于水无关，不能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”．错误；
    B、碳酸钙能与硫酸反应，不能证明CaCO3并非绝对不溶于水，错误；
    C、水显中性，不能使酚酞试液变红；向少许CaCO3粉末加入3mL蒸馏水充分振荡，滴入酚酞试液即变红，说明是碳酸钙粉末能溶于水，显碱性，能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”．正确；
    D、CaCO3不与NaOH溶液反应，向CaCO3粉末加入NaOH溶液充分振荡，无明显现象，不能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”．错误；
    故选C．

    点评 本题有一定难度，考查同学们灵活运用所学知识、化学实验方案设计与评价的能力，掌握碳酸钙的性质是正确解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
    （一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：

    （1）加入氢氧化钠溶液的目的是除去海水中的氯化镁．
    （2）操作Ⅰ的名称是过滤
    （3）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3（填化学式）．
    （4）向滤液中滴加适量稀盐酸目的是除去滤液中的NaOH和Na2CO3．
    （二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO3）析出，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．
    （1）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （2）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质NaCl（写化学式）．
    （三）为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度．某研究性学习小组对纯碱产品进行检测．取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡．通过查阅资料得知，在滴加盐酸过程中首先发生的反应是：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示：

    （1）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差减小，其理由是促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的散逸．
    （2）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线．（标明二氧化碳质量的相应数值）
    （3）计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．写出下列反应的化学方程式
    （1）甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
    （2）一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （3）铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg．
    （4）苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．A～D是初中化学常见的物质，它们存在如下图所示的关系（“-”表示两物质间能反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质．部分反应物和生成物及反应条件已略去）．A、B、C是二种不同类别的含钙化合物，B常用作食品干燥剂．请回答下列问题．
    （1）D物质可能是盐酸 （写一种即可）．
    （2）请写出C→A反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
    （3）请写出C物质在生产生活中的一种用途配制波尔多液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．根据下列实验装置图回答问题：

    （1）写出a仪器的名称：锥形瓶．
    （2）检验装置B气密性的操作和现象是让长颈漏斗的下端伸到锥形瓶的底部，加水形成液封，关闭玻璃阀门，向长颈漏斗内加水，过一会观察液面不再下降，证明装置严密．
    （3）仅用上述装置制取和收集较为干燥的O2，应该选择的装置是A和C（填字母），反应原理是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑（填化学方程式），从制取氧气后的剩余物中提取二氧化锰的过程是溶解、过滤、洗涤、干燥．
    （4）如果用注射器替换装置B中的长颈漏斗，优点是可以控制反应的速度（答一点即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．水是生命之源，与生活生产关系密切．珍爱水资源、保护水环境是每个公民应尽的义务和责任．
    （1）下列做法有利于保护水资源的是①③（填编号，下同）
    ①工业废水经过净化处理后再排放     ②生活污水的任意排放
    ③科学使用化肥、农药               ④抑制水中所有动、植物的生长．
    （2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程描述不合理的是②
    ①微粒的化学性质发生改变      ②氧元素的化合价发生改变
    ③微粒结构发生改变            ④微粒的相对质量发生改变
    （3）从分子的角度看，糖水和水的本质区别是分子构成不同．
    （4）从离子的角度看，下列复分解反应的本质是氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳．
    ①Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑       ②K2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑
    ③（NH4）2CO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+CO2↑  ④Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
    （5）家用“84”消毒液的有效成份是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠与水反应生成的次氯酸（HClO）有杀菌、消毒作用．该反应的化学方程式是NaClO+HCl=NaCl+HClO．
    （6）重氢（D）与氢（H）具有相同的核电荷数，下列有关重水（D2O）和水（H2O）的说法中正确的是D．
    ①重水和水都由氢、氧两种元素组成     ②D2O是某些核电站原料的来源
    ③D2O和H2O的化学性质不同           ④可以用肥皂水区分D2O和H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．享受生活离不开化学知识，家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学的内容．
    （1）如今家庭厨房中的“柴”趋向洁净，你家中的清洁能源主要有天然气．（答一种）
    （2）厨房中常见的盐主要有食盐和纯碱，若要区分食盐和纯碱，请选用一种简便、可行的方法：品尝，有咸味的是食盐，有涩味的是纯碱；加食醋，有气泡产生的原物质是纯碱，无明显现象的是食盐（其他正确答案也可）．
    （3）为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油．这里的“铁”指的是元素．（填单质、原子或元素）
    （4）食醋浸泡鸡蛋，可制成“无壳”鸡蛋，这是食醋中的CH3COOH（写化学式）与鸡蛋中的碳酸钙等物质发生了化学变化．
    （5）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的吸附性，可将红糖脱色成白糖．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3），写出此反应生成的化学方程式SO2+H2O═H2SO3；已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．
    （1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
    （2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4；
    （3）实验可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；若用80g20%的氢氧化钠溶液吸收，理论上可吸收二氧化硫多少？
    （4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：
    【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
    【进行猜想】猜想1：只有K2SO3     猜想2：K2SO4；     猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
    【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
    步骤实验操作预期现象与结论
    1各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管
    2向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液证明含有K2SO3
    3向B试管中，加入氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸；先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立
    （5）写出步骤3中沉淀部分溶解的反应方程式K2SO3+2HCl=2KCl+SO2↑+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．根据下列装置结合所学化学知识回答下列问题：

    （1）写出图中标示仪器的名称：①酒精灯②集气瓶
    （2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用A（填仪器编号），收集装置可选用C或E（填仪器编号），如用排水法收集气体，收集氧气后整理仪器时，应先移出导管，再熄灭酒精灯
    （3）用双氧水（H2O2）和二氧化锰制取氧气，发生装置应选用B（填仪器编号），二氧化锰作为该反应的催化剂，反应前后的质量保持不变，该反应的化学反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
    （4）实验室用向上排空气法收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳是否集满的方法将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．

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