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    精英家教网某课外活动小组按如图所示装置制取二氧化碳，并检验二氧化碳的性质：若用装置B来证明二氧化碳与水反应生成碳酸，B中除有少量水外，还应加入的试剂是
     
    ，当①、②导管口连接时，B中看到的实验现象是：
     
    ，其反应的化学方程式为：
     
    ．当导管断开一段时间后，看到B中的现象是
     
    ，
    其反应的化学方程式为：
     
    ．
    为测定当地石灰石含碳酸钙的质量分数，该课外活动小组取来一些矿石，并取稀盐酸200g，将其平均分成4份，进行实验，其结果如下：
    实验 第1份 第2份 第3份 第4份
    加入样品的质量/g 5 10 15 20
    生成CO2的质量/g 1.54 3.08 4.4 m
    依据表中数据请分析计算：
    （1）哪几项反应中盐酸有剩余
     
    ．
    （2）上表中m的数值是
     
    ．
    （3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数．
    分析：（1）根据二氧化碳的实验室制法、二氧化碳的化学性质进行分析解答即可．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色；
    （2）取稀盐酸200 g，平均分成4份进行实验，每次实验使用稀盐酸50g；
    ①根据实验结果数据表，5g石灰石完全反应可以生成二氧化碳1.54g，若15g石灰石完全反应生成二氧化碳质量=1.54g×3=4.62，而实验中仅放出4.4g二氧化碳，说明此时石灰石没有完全反应，没有完全反应是由于稀盐酸不足；
    ②根据表中数据得m值；
    ③计算石灰石中碳酸钙的质量分数
    石灰石中碳酸钙的质量
    石灰石的质量
    ×100%，因此，在选择实验数据进行计算时，要选择碳酸钙完全反应的实验，否则会因碳酸钙未能完全反应而计算结果偏小；
    解答：解：
    （1）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，故用装置B来证明二氧化碳能与水反应生成碳酸，B中除有少量水外，还应加入紫色石蕊溶液；当①、②导管口连接时，B中看到的实验现象是紫色石蕊溶液变红色，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3．
    故答案为：紫色石蕊溶液；紫色石蕊溶液变红色；CO2+H2O=H2CO3．
    （2）
    ①根据实验结果数据表，5g石灰石完全反应可以生成二氧化碳1.54g，若15g石灰石完全反应生成二氧化碳质量=1.54g×3=4.62，而实验中仅放出4.4g二氧化碳，第3次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完全反应，第4次实验石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应；
    故答案为：第一、二份；
    ②当石灰石质量为15g时，就因50g稀盐酸量不足而石灰石没完全反应，所以，石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足，所以此时产生二氧化碳的质量仍然为4.4g，也就是m值为4.4；
    故答案为：4.4g；
    ③解：设这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为x
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100                   44
    5g×x                 1.54g
          
    100
    44
    =
    5g×x
    1.54g

    解之得：x=70%
    答：该这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为70%；
    答案：
    （1）石蕊溶液；石蕊溶液由紫色变红色；CO2+H2O═H2CO3 红色逐渐消失又变紫色；H2CO3═H2O+CO2↑；
    （2）
    ①第一、二份；        
    ②4.4；
    ③解：设这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为x
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100                   44
    5g×x                 1.54g
          
    100
    44
    =
    5g×x
    1.54g

    解之得：x=70%
    答：该这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为70%；
    点评：本题难度不大，考查二氧化碳的性质，掌握二氧化碳的化学性质是正确解答本题的关键．考查了根据化学方程式进行计算，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，进行认真地选择或解答，本题关键是判断反应是否完全．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网某课外活动小组同学用图装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）．实验过程是：
    ①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g．
    ②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置．按图所示（未装药品）装配好仪器．
    ③检查装置气密性．
    ④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞．
    ⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置．
    ⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应．
    ⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置．
    ⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL．
    已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．
    请回答下列问题：
    （1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式
     
    ．
    （2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品
     
    ．（填“能”或“不能”）
    （3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性？
     
    ．
    （4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g．该镁带中单质镁的质量分数是
     
    ．
    （5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果
     
    （填“是”或“否”）．理由是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源：2011年全国中考真题分类汇编专题四气体的制备 题型：探究题

    （2011年福建福州，17题）某课外活动小组同学用图12装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。实验过程是：

     

     

    ①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g。

    ②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图12所示（未装药品）装配好仪器。

    ③检查装置气密性。

    ④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。

    ⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。

    ⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。

    ⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。

    ⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。

    已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。

    请回答下列问题：

    （1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式                                        。

    （2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品               。（填“能”或“不能”）

    （3）若不改变温度，如何用简单的方法检查图12所示装置的气密性？

                                                                                   

    （4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是            。

    （5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果        （填“是”或“否”）。理由是                                           。

     

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年四川省眉山市仁寿县北斗初中九年级（下）期中化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    某课外活动小组同学用图装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）．实验过程是：
    ①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g．
    ②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置．按图所示（未装药品）装配好仪器．
    ③检查装置气密性．
    ④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞．
    ⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置．
    ⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应．
    ⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置．
    ⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL．
    已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．
    请回答下列问题：
    （1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式______．
    （2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品______．（填“能”或“不能”）
    （3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性？______．
    （4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g．该镁带中单质镁的质量分数是______．
    （5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果______（填“是”或“否”）．理由是______．

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年江苏省扬州市邗沟中学九年级（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某课外活动小组同学用图装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）．实验过程是：
    ①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g．
    ②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置．按图所示（未装药品）装配好仪器．
    ③检查装置气密性．
    ④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞．
    ⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置．
    ⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应．
    ⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置．
    ⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL．
    已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．
    请回答下列问题：
    （1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式______．
    （2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品______．（填“能”或“不能”）
    （3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性？______．
    （4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g．该镁带中单质镁的质量分数是______．
    （5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果______（填“是”或“否”）．理由是______．

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