Question

【题目】某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。已知：①氯化钠溶液显中性②氯化铜易溶于水

（实验探究）

（1）方案一：某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。

①从微观的角度分析，该反应的实质是_____。

②在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是_____（写出一条即可）。

（2）方案二：

实验步骤	实验现象	结论
取2mLNaOH溶液于 试管中，滴入一定量 的稀盐酸，振荡后加 入镁条	若_____	稀盐酸过量
	若没有明显现象	NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应

（实验反思）

（3）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是_____。

（4）除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_____（填序号）。

ApH试纸 B铜 C紫色石蕊试液 D硫酸铜

Answer 1

【答案】氢离子和氢氧根离子生成水 NaOH与空气中CO2反应生成碳酸钠 有气泡冒出 如果稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余也没有明显现象 AC

【解析】

（1）①从微观的角度分析，中和反应实质是氢离子和氢氧根离子生成水；

②当与盐酸反应时有气泡，气泡很可能是CO2，便可找出氢氧化钠变质的原因：NaOH与空气中CO2反应生成碳酸钠；

（2）镁和盐酸反应会生成氯化镁和氢气。取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若有气泡冒出，稀盐酸过量；

（3）向NaOH溶液中滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，可能是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，或者稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余；

（4）用pH 试纸测定溶液的酸碱度，若等于7，则恰好反应，若小于7，酸有剩余；铜与稀盐酸不反应，不能检验；如果滴入石蕊试液，石蕊试液变红，说明盐酸过量，如果石蕊试液不变红，说明盐酸恰好完全反应；盐酸和硫酸铜溶液不反应，若盐酸过量，也没有明显现象。故选AC。