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    在发明电解法以前，人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱。某小组同学按下图所示流程进行实验，请你参与探究并回答相关问题。


    (1)反应1的化学方程式是    
    (2)反应3的化学方程式是              ；
    (3)操作I中用到的玻璃仪器有烧杯、    、玻璃棒；
    (4)溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是    ；
    【问题与发现】 该小组同学所得固体C一定是纯净的NaOH吗?
    【猜想与假设】 根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
    甲：纯净的NaOH
    乙：NaOH和Na2CO3的混合物
    丙：NaOH和    的混合物
    【探究与验证】 甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。
    【反思与评价】 同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计方案进行评价：   。
    (1)CaCO3CaO+CO2↑   (2)Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
    (3)漏斗；(4)关键词:防止液滴飞溅； 氢氧化钙
    (5)稀盐酸；(6)溶液中生成白色沉淀；
    (7)关键词: 结论不准确, 未能考虑碳酸钠溶液也呈碱性。

    试题分析：（1）根据图示可知，反应1是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故反应的化学方程式是CaCO3CaO+CO2↑。
    （2）根据图示可知，反应1生成的固体氧化钙，在加入水后，反应生成氢氧化钙（反应2），而氢氧化钙能与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠（反应3），故反应的化学方程式是Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
    （3）操作I是将固体B和溶液分离，而将不溶水的固体物质与液体分离的方法是过滤，过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。
    （4）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，目的是防止液体受热不均匀，造成液滴飞溅。
    【猜想与假设】由于氢氧化钙与碳酸钠的反应，不一定是恰好完全反应，故反应物可能会有剩余，所以所得溶液C中除了反应生成的氢氧化钠之外，还可能含有氢氧化钙或碳酸钠。
    【探究与验证】由于乙的猜想是氢氧化钠与碳酸钠，其中碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，则根据乙操作所出现的现象和结论可知，乙加入的是稀盐酸或稀硫酸；
    由于丙的猜想是氢氧化钠与氢氧化钙的混合物，由于猜想成立，即说明一定含有氢氧化钙，故向其中滴加碳酸钠溶液，二者反应会生成白色沉淀（碳酸钙）。
    【反思与评价】甲的设计方案不严密，在实验过程中，纯碱溶液与氢氧化钙不一定恰好完全反应，而不论剩余纯碱溶液，还是氢氧化钙溶液，均能显碱性，故无论哪种物质过量，滴加酚酞均会变红，故不能据溶液变红确定只有氢氧化钠。
    点评：本题是一道结合实验流程图探究烧碱制备的探究题，考查了学生依据相关知识分析、解决问题的能力，对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），

    其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
    提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
    交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是        
    A．酸        B．碱       C．盐
    查阅资料：Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
    Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
    Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
    物质
    		NaCl
    		NaOH
    		Na2CO3
    		NaHCO3
    溶解度g
    		36
    		109
    		215
    		9.6
    得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是          。
    设计实验并继续探究：
    （1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是         。
    （2）小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：
    操作步骤
    		实验现象
    		结论及化学方程式
    取样于试管中，滴加    
    		产生大量的气泡
    		该溶液是          
    拓展与应用：确定该溶液还可以选择与小强不同的试剂，你选择的试剂是       （要求类别不同）。
    钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料。
    （3）工业炼铁的反应过程如下图所示，其中焦炭的作用是燃烧提供能量和           。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色 溶液的试剂瓶，且标签破损（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”字 样。老师告诉他们，这瓶溶液中的溶质可能是氢氧化钠、氯化钠或碳酸钠。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究。

    【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
    【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是     （填字母代号）。
    A．酸        B．碱        C．盐
    【查阅资料】碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。
    【作出猜想】（1）可能是     溶液；（2）可能是Na2CO3溶液；（3）可能是NaCl溶液。
    【设计并实验】
    实验
    		实验操作
    		实验现象
    		实验结论和解释
    I
    		取样于试管中，向其中滴加几滴         。
    		无色溶液变红
    		该溶液不可能是      溶液，理由是                   。
    II
    		另取样于试管中，向其中滴加足量的       。
    		产生大量气泡
    		该溶液为碳酸钠溶液，有关反应的化学方程式为           。
    由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
    【反思】老师指出该结论不严密。理由是：氢氧化钠溶液在空气中敞开放置，发生变质，能产生与实验Ⅰ和Ⅱ相同现象。老师提示，不需另取样，只要在实验Ⅰ后的试管中加入足量CaCl2溶液，若观察到              现象，即可说明该溶液中有氢氧化钠。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计如图所示实验：

    (1)A装置中反应的化学方程式为                                      。
    (2)B装置的作用是             ；C装置中反应的化学方程式为                     。
    (3) D装置的作用是                       。
    (4)小明提出能否用盐酸代替硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是                 。
    (5)小华提出，要使测定结果更准确，应把A装置改成图15所示装置，并在反应前鼓入空气，其目的是_____________________;反应后还要鼓入空气，其目的是_____________________.

    (6)称得纯碱样品的质量为12.0 g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2 g和65.6 g，则该纯碱样品的纯度为    %（精确到0.1%）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    某学生做了一个有趣的实验，所用化学试剂有纯碱、稀盐酸、浓的烧碱溶液，仪器有试管、单孔橡皮塞、导管、矿泉水瓶、注射器等。
    第一步：用矿泉水瓶收集满一种气体，该气体为                   。
    第二步：向矿泉水瓶内注射一种试剂，振荡后矿泉水瓶变瘪了，所用试剂为         。
    第三步：再向矿泉水瓶内注射一种试剂，振荡后矿泉水瓶又鼓了起来，所用试剂为       。写出第二步相关的化学方程式                                              。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    某校九年级（8）班教室里的一盆原先生长正常的茉莉花叶片变黄，显出病态。同学们提出的下列猜想中不成立的是
    A．教室里二氧化碳含量过大B．土壤的酸碱度不适宜
    C．土壤中缺少氮肥D．教室里缺少阳光照射

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学兴趣小组的同学欲利用家中带来的物品验证酸的通性，这些物品包括：白醋、食品干燥剂、鸡蛋壳、牵牛花、锈铁钉、纯碱。
    【查阅资料】
    （1）白醋中约含3~5%的醋酸；食品干燥剂的主要成分是氧化钙；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
    （2）牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
    【探究与验证】
    实 验
    		现 象
    		结 论
    将牵牛花汁液
    滴入白醋中
    		①溶液显红色
    		①酸能与指示剂反应
    将锈铁钉
    放入白醋中
    		②铁钉变得光亮，无色溶液变黄
    		②酸能与             反应
    ③一段时间后，有气泡冒出
    		③酸能与活泼金属反应
    将鸡蛋壳
    放入白醋中
    		④有气泡冒出
    		④酸能与某些盐反应
    将纯碱
    放入白醋中
    		⑤有气泡冒出
    		⑤酸能与碱反应
    【反思与评价】
    （1）小冬想利用pH试纸进一步测定白醋的酸碱度，正确的操作方法是：
                                                                                    。
    （2）小明认为通过上述实验不能验证结论⑤，理由是：                                 。
    （3）小红重新设计了以下实验方案验证结论⑤：
    实 验
    		现 象
    步骤①：向食品干燥剂中加入适量水，充分反应一段时间后，取上层清液备用
    		①                                     
    步骤②：                               
    		②                                    

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    x气体可能由CH4、H2、CO中的一种或几种组成，某化学兴趣小组的同学利用如下装置进行实验验证该气体的组成。(碱石灰的主要成分为NaOH和CaO)

    (1)写出CH4燃烧的化学反应方程式____。
    (2)填写下列实验报告。
    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    打开分液漏斗上端玻璃塞和下端活塞，____
    		若____
    		X气体为H2
     
    		若____
    		X气体为CO
    (3)若x气体燃烧后有水和二氧化碳生成，则x气体的组成可能为____。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    同学们已经学习了有关金属的一些知识，对金属的活动性顺序也有 了一定的认识。请运用所学知识参与以下探究并回答相关问题：
    【 实验一】将4枚洁净无锈的铁钉分别放入图12中 a、b、c、d 4支试管中。

    上述实验中，____________试管中的铁钉最易生锈。设计如图d实验的目的是________
    ________________________________________。铁生锈的主要原因是铁与       、
            等物质发生了复杂的化学反应。
    【 实验二】为了探究Fe、Cu、Al三种金属的活动性顺序，小宁同学做了图13所示的实验.

    （1）实验时，为了除去铝和铁表面的氧化物或污物，在插入溶液前应将               。
    （2）实验时观察到的主要现象是                              。得出的结论是______________________________。写出其中一种金属与硫酸铜溶液反应的化学方程式                            。
    （3）小成同学认为小宁同学设计的实验不能达到实验目的，原因是              
             ，因此另设计一个实验，才能得出正确的结论。请你设计一个实验并完成下表：
    操 作
    		现   象
    		结   论
     
    		 
    		三种金属活动性由强到弱的顺序是：Al  、Fe、Cu

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