Question

【题目】小明在商场见到一种神奇的蜡烛，买回点燃后发现怎么也“吹不灭”，他对这种蜡烛产生了浓厚的兴趣，于是带到学校和学习小组同学进行了下列探究。

[查阅资料]普通蜡烛由石蜡和烛芯制成的，“吹不灭”的蜡烛在普通蜡烛的烛芯外包裹了一层打火石。该打火石是在某种金属中掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150°C。当吹“灭”蜡烛时，未冷却的金属接触到氧气又发生燃烧，从而使蜡烛复燃。

[问题与思考]

(1)“吹不灭”的蜡烛利用的原理是燃烧必须满足_______________(填燃烧的条件之一)。

(2)蜡烛芯外包裹的金属是什么?

[实验探究]吹不灭的蜡烛芯外的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，他们继续探究。(不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响)

(1)同学们取该打火石，用砂纸打磨后，立即否认了该打火石中的金属是铜,那么他们观察到的是打火石呈现___________色。

(2)取少量打磨后的打火石于试管中，加入稀盐酸，观察现象，经过对现象的分析后，他们认为该金属一定不是铁，他们观察到的现象是_____________________。

[讨论交流]

(1)为了进一步确定该金属的种类，小强提议用硫酸铜溶液进行试验，请你预测，将打火石加入到硫酸铜溶液后的现象是___________________，其中涉及到的化学方程式是_____________________(任写一个)。

(2)同学们一致认为小强的方案不合理，经过讨论他们设计了新的实验方案，确认了打火石中的金属是镁，他们实验操作是_________________________。

Answer 1

【答案】温度达到着火点 银白色 反应后溶液为无色 金属表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 (或) 取少量打火石于试管中，向其中加入硫酸铝溶液，观察现象

【解析】

（1）吹蜡烛主要是降低可燃物的温度，吹不灭的蜡烛利用的原理是燃烧必须满足：温度达到可燃物的着火点；

（2）

[实验探究]

（1）镁、铝、铁均是银白色，而铜是紫红色的，打火石是银白色，同学们取该打火石，用砂纸打磨后，立即否认了该打火石中的金属是铜，那么他们观察到的是打火石呈现银白色。

（2）镁、铝与盐酸反应生成的氯化镁和氯化铝均是无色，同时产生气泡，铁与盐酸反应生成氯化亚铁溶液是浅绿色的，同时生成氢气。事实分析可知：取打火石加入盐酸如果生成无色的溶液则说明有没有铁存在；

[讨论交流]

（1）实验排除了铜和铁，剩余镁和铝，活动性都大于铜，可以与铜盐反应将铜从硫酸铜中置换出来，所以打火石表面有红色固体附着，溶液由蓝色逐渐变为无色，化学方程式为：或；

（2）要验证打火石中的金属是镁，排除是铝，可以将打火石加入到硫酸铝溶液中，打火石表面有银白色固体附着，可以确认打火石中的金属是镁