【题目】Mg(OH)2是一种新型的阻燃剂,在温度达到380°C时吸收热量并分解产生水,同时生成的氧化镁附着于可燃物的表面阻止了进一步燃烧。
(1)Mg(OH)2 受热分解化学方程式是________________;工业常用氯化镁溶液与烧碱溶液制取Mg(OH)2,化学方程式是___________________。
(2)某同学用氨水在实验室模拟制取Mg(OH)2的过程:一定温度下,往含一定量氯化镁的溶液中加入适量氨水( 氨水易挥发),再经过滤、洗涤得到Mg(OH)2晶体。为探究获得较高Mg(OH)2晶体转化率条件,该同学进行如下对比实验,数据如下:
实验编号 | 氯化镁溶液溶质质量分数 | 反应温度/°C | Mg(OH)2转化率/% |
a | 10% | 30 | 27.06 |
b | 15% | 30 | 56.77 |
c | 15% | 40 | 69.64 |
d | 15% | 60 | 54.30 |
e | 20% | 60 | 50.60 |
①实验b和c的目的是______________________。
②由实验可知,能够得到最多Mg(OH)2的条件是溶质质量分数_______和温度__________°C。
③在氯化镁溶液溶质质量分数都是15%的情况下,60°C 时Mg(OH)2的转化率比40°C时低的原因是________________。
(3)根据燃烧的条件可知,Mg(OH)2能做阻燃剂的原因是________________(填编号)。
①清除可燃物 ②使温度 降低到着火点以下 ③隔绝空气
(4)氯化镁溶液通过循环利用,理论上转化率可以达到100%。若生产了2.9吨Mg(OH)2,理论上需要原料20%的氯化镁溶液_______________吨。
【答案】Mg(OH)2 MgO+H2O 2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓ 探究氯化镁溶液浓度相同时,比较温度对Mg(OH)2转化率的影响 15% 40 氨水易挥发,温度越高,氨水挥发越快,参与反应的氨水越少,获得的Mg(OH)2晶体越少 ②③ 23.75t
【解析】
(1)根据题意可知,Mg(OH)2 受热分解生成氧化镁和水,反应的化学方程式是Mg(OH)2 MgO+H2O;工业上常用氯化镁与烧碱反应得到Mg(OH)2和氯化钠,反应的化学方程式2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓;
(2)实验b和c,氯化镁溶液浓度相同,只有温度不同,所以目的是探究氯化镁溶液浓度相同时,比较温度对Mg(OH)2转化率的影响;
②由实验数据可知,c实验中Mg(OH)2转化率最高,能够得到最多Mg(OH)2的条件是溶质质量分数15%和温度40℃;
③在氯化镁溶液浓度都是15%的情况下,60℃时Mg(OH)2的转化率比40℃时低的原因是氨水易挥发,温度越高,氨水挥发越快,参与反应的氨水越少,获得的Mg(OH)2晶体越少;
(3)根据燃烧的条件可知,燃烧需要可燃物与氧气充分接触且温度达到着火点,Mg(OH)2 受热分解生成氧化镁和水,Mg(OH)2能做阻燃剂的原因是②使温度降低到着火点以下③隔绝空气。故选②③;
(4)设:需要原料20%的氯化镁溶液质量为x,
x=23.75t。
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【题目】某化学实验室有一瓶黑色固体粉末M(M是纯净物),因试剂瓶标签破损无法确定其成分。为探究M的成分小军进行了以下实验,请你参与他的探究:
(猜想与假设)物质M可能是_______________;
(设计与实验)取两份等量的M样品,分别进行如下图的实验:
(分析与结论)
(1)从实验一小军得出M的物理性质有_______________(填写一种);
(2)从实验二小军推断出M的化学式是_______________;
(3)实验二中②发生反应的化学方程式是_______________。
(拓展与延伸)探究M与稀硫酸反应的本质
(1)稀硫酸中含有水分子、氢离子、硫酸根离子等粒子,其中属于阴离子的是_________
(用化学符号来表示);
(2)小军分析实验一、二后认为:可能是稀硫酸中的某一种离子与M发生了反应。为确定稀硫酸中何种离子与M发生了反应,他继续设计了如下图的实验进行探究:
实验三中的A可选用的药品是___________ (填序号,下同),实验四中的B可选用的药品是___________;
①硫酸钾溶液 ②氯化钾溶液 ③氢氧化钠溶液 ④稀盐酸
(3)小军通过上述实验证明:稀硫酸中___________ (用化学符号来表示)与M发生了反应;
(反思与交流)某同学优化了小军的整个实验方案,认为不需要进行实验___________ (填实验编号),就能确定M的成分,也能确定稀硫酸中何种粒子与M发生了反应。
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【题目】下图是实验室制取气体的装置示意图。
(1)仪器a的名称是_____,b的名称是_____。
(2)使用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_____,发生装置选用_____(填字母)。若要得到干燥的氧气,收集装置选用_____(填字母),并将带火星的木条放在_____检验氧气是否集满。
(3)实验室制取二氧化碳气体,选用的发生装置是_____(填字母)。
(4)如图实验装置可以探究微粒的基本性质:将一瓶二氧化碳气体敞口、正立在烧杯里,大约2分钟后取走集气瓶;再向烧杯里倒入少许澄清的石灰水,振荡,石灰水立刻变浑浊。该实验说明分子具有_____的性质,二氧化碳具有_____的物理性质。
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【题目】根据下列三种微粒结构示意图,所获取信息不正确的是
A.②③化学性质相同 B.它们表示两种元素
C.①表示的是原子,②表示的是离子 D.②表示的元素是金属元素
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【题目】X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示,据此小明同学做出了下列分析,其中错误的是
A.在同一温度下,不能配制出溶质质量分数相同的X、Y两种溶物质的饱和溶液
B.60°C时,把40g的X加入50g水中,充分溶解,得到该温度下X的水溶液是饱和溶液
C.当温度大于40°C时,相同温度下X的溶解度大于Y的溶解度
D.40°C时,X、Y两种物质的溶解度都是40g
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【题目】工业上用纯碱(Na2CO3)和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图所示,请回答。
(1)石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列____(填字母)发生化学反应。
A水 B盐酸 C二氧化碳
(2)将最后所得的烧碱溶液和碳酸钙沉淀分离,可用______(操作名称)将它们分离。
(3)化学反应②的基本反应类型属于______反应。
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【题目】宏观和微观相结合是认识物质结构的有效方法之一。
(1)1~18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如下图。X、Y、Z、W表示的元素分别为O、Mg、Al、Cl,试回答下列问题:
①单质W2与单质Y的反应中,Y原子______ (填“得到“成“失去”)电子,其形成的离子符号为_____________。
②X、Z形成的化合物为______(填物质名称)。
③原子序数分别为2和10的原子最外层电子数不一样,但在元素周期表中都处于同一族,从原子结构上分析其原因:____________
(2)下图为Zn和 NaHSO4溶液反应的微观示意图,回答下列问题:
①实际与Zn反应的粒子是____________
②写出烧杯中发生反应的化学方程式:_________________
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【题目】根据下列实验装置图回答问题:
(1)写出a仪器、b仪器的名称:____、____。
(2)实验室可用过氧化氢溶液和少量二氧化锰混合快速制取氧气,二氧化锰在此反应中起____作用,若利用该反应制取并收集一瓶干燥的氧气,应选择上列装置中的B、____和C。
(3)实验室制取CO2反应的化学方程式为____,实验结束后,从反应残留物中提取固体溶质时,按如下流程操作:
过滤所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有____(填仪器名称),在蒸发过程中,当____时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
(4)Cu2(OH)2CO3是碱式碳酸铜的化学式,它是一种绿色粉末,俗名铜绿,受热条件下会分解成三种氧化物,其受热分解的化学方程式为____。若用实验证明加热碱式碳酸铜有新物质生成,应将干燥的碱式碳酸铜放入___装置进行反应,观察到__,证明生成物之一为水。
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【题目】染发时常用到的着色剂——对苯二胺,化学式为C6H8N2,是一种有毒化学药品,有致癌性,下列说法正确的是 ( )
A. 对苯二胺中含有N2分子
B. 对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2
C. 对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成
D. 对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为
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