【题目】工业上用纯碱(Na2CO3)和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图所示,请回答。
(1)石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列____(填字母)发生化学反应。
A水 B盐酸 C二氧化碳
(2)将最后所得的烧碱溶液和碳酸钙沉淀分离,可用______(操作名称)将它们分离。
(3)化学反应②的基本反应类型属于______反应。
【答案】B 过滤 化合
【解析】
氧化钙能和水反应生成氢氧化钙,盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
(1)A、石灰石的主要成分是碳酸钙,生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙,其中氧化钙能和水反应,碳酸钙和氢氧化钙不和水反应,故A不正确;
B、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,故B正确;
C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,和碳酸钙、氧化钙均不反应,故C不正确。故选B。
(2)过滤可将固体和液体分离,故将最后所得的烧碱溶液和碳酸钙沉淀分离,可用过滤将它们分离。
(3)化学反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,反应符合多变一,故基本反应类型属于化合反应。
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【题目】烧杯中盛有 x 溶液,逐滴加入(或通入)y 物质,烧杯内液体的 pH 变化如下图所示。则符合该变化的一组物质是
x | y | |
A | NaOH 溶液 | 稀 HCl(过量) |
B | 稀 H2SO4 | Mg(适量) |
C | Ca(OH)2 | CO2(适量) |
D | 稀 HCl | NaOH 溶液(过量) |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)t2℃时,甲物质的溶解度为_____;
(2)在t1℃时,将10g乙物质放入100g水中,充分溶解后所得的溶液是_____ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)t2℃时,将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取的方法是_____(任填一种方法)。
(4)欲将混有少量乙的甲溶液提纯可采用的方法是_____。
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【题目】实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验.请回答:
(1)写出图中仪器①的名称:______。
(2)实验室制取二氧化碳气体,在加入药品前必须进行的一步操作是_____,选用的气体发生装置是__(填序号),所发生的化学反应方程式为________。
(3)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_______,若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取干燥的氧气,所选气体发生、干燥和收集装置的接口连接顺序是b→__→__→__(用接口字母表示)。
(4)把集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中,观察到集气瓶内有大量的红色液体进入,根据上述信息总结出氨气的一条性质_____。如氨气中混有少量水蒸气,_____(填“能”或“不能”)用E装置干燥。
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【题目】Mg(OH)2是一种新型的阻燃剂,在温度达到380°C时吸收热量并分解产生水,同时生成的氧化镁附着于可燃物的表面阻止了进一步燃烧。
(1)Mg(OH)2 受热分解化学方程式是________________;工业常用氯化镁溶液与烧碱溶液制取Mg(OH)2,化学方程式是___________________。
(2)某同学用氨水在实验室模拟制取Mg(OH)2的过程:一定温度下,往含一定量氯化镁的溶液中加入适量氨水( 氨水易挥发),再经过滤、洗涤得到Mg(OH)2晶体。为探究获得较高Mg(OH)2晶体转化率条件,该同学进行如下对比实验,数据如下:
实验编号 | 氯化镁溶液溶质质量分数 | 反应温度/°C | Mg(OH)2转化率/% |
a | 10% | 30 | 27.06 |
b | 15% | 30 | 56.77 |
c | 15% | 40 | 69.64 |
d | 15% | 60 | 54.30 |
e | 20% | 60 | 50.60 |
①实验b和c的目的是______________________。
②由实验可知,能够得到最多Mg(OH)2的条件是溶质质量分数_______和温度__________°C。
③在氯化镁溶液溶质质量分数都是15%的情况下,60°C 时Mg(OH)2的转化率比40°C时低的原因是________________。
(3)根据燃烧的条件可知,Mg(OH)2能做阻燃剂的原因是________________(填编号)。
①清除可燃物 ②使温度 降低到着火点以下 ③隔绝空气
(4)氯化镁溶液通过循环利用,理论上转化率可以达到100%。若生产了2.9吨Mg(OH)2,理论上需要原料20%的氯化镁溶液_______________吨。
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【题目】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是
A. 三种物质的溶解度:A>B>C
B. t2℃时,把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质和溶液的质量比为1:2
C. 将t2℃时,A、B两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A
D. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法
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【题目】南通地铁的正式开建,标志着南通进入“地铁时代”。
(1)地铁列车车体大量使用的镁铝合金属于____________(填“金属材料” 或“合成材料”),镁铝合金的优点是_____________。
(2)地铁建造过程中需要使用大量的钢铁。工业炼铁可利用一氧化碳与氧化铁反应,写出该反应的化学方程___________________。
(3)地铁信息传输系统中使用的光导纤维和电子芯片的关键材料分别为二氧化硅(SiO2)和晶体硅(Si)。将二氧化硅转化为硅的过程属于________________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(4)地铁施工过程中产生的废水、废浆以及机械漏油等,都会对水体产生污染。使用活性炭可对污水进行处理,这是利用了活性炭的 __________________性。
(5)地铁施工工程车的尾气中含 NO、CO。尾气经过如图所示催化转化后,可实现达标排放。写出该反应的化学方程式:____________________,其中发生还原反应的物质为 _______________。
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【题目】如图是某能量型饮料及标签中的部分成分,请回答下列问题;
(1)该饮料提供了人体所需六大营养素中的水、糖类和______。
(2)该饮料中的钠元素由氯化钠提供,则配制100mL饮料氯化钠的质量是______mg。
(3)饮料瓶的材料是PET,化学式为(C10H8O4)n,它属于______(填“有机化合物”或“无机化合物”)。在饮料瓶的生产过程中,以下做法合理的是______
a加高烟囱排放废气 b采用新技术加强污水处理 c采用“光伏发电”和“煤改气工程”提供能量
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【题目】已知A、B、C、D、E、F、I、X是初中化学中常见的物质,其中A、B含有相同的元素,B、D、E、X为氧化物,F是一种气体化石燃料,C、I为单质。它们相互转化的关系如图所示(图中反应条件已略去)。请回答:
(1)X在反应①中起的作用是_________。
(2)写出反应②的化学方程式___________。
(3)实验室检验气体D的方法是________。
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