Question

【题目】孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是Cu2(OH)2CO3〔可看成是Cu(OH)2CuCO3〕，还含少量氧化铁和二氧化硅（不溶于水，也不与酸反应）。以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁）的工业流程。

资料：

（1）Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体；

（2）铁能与氯化铁溶液反应，反应方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2

（3）氢氧化亚铁易被氧气氧化，反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3

回答下列问题：

（1）写出盐酸与Cu2(OH)2CO3反应的化学方程式：_____________ ；

（2）氧化铁与稀盐酸反应的现象是_______________

（3）滤液Ⅱ的溶质为：_______________；

（4）实验操作Y中，使用玻璃棒的作用是____________；

（5）在洗涤、干燥获取铜粉时，洗涤的目的是_____________。

Answer 1

【答案】Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2 红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色 FeCl2、HCl（或氯化亚铁、氯化氢） 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 洗掉铜粉上附着的氯化亚铁溶液

【解析】

(1)由资料可知，Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体，故填写：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2；

(2)氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁为红褐色固体，稀盐酸为无色溶液，氯化铁为黄色溶液，因此，观察到的实验现象是：红褐色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色，故填写：红褐色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色；

(3)滤液Ⅱ是通过孔雀石与盐酸反应，生成物氯化铜与铁粉反应得到的，因此，滤液Ⅱ中一定有氯化铜和铁的生成物氯化亚铁，由于盐酸过量，所以，也一定有盐酸的溶质，故滤液Ⅱ的溶质为：FeCl2、HCl（或氯化亚铁、氯化氢）；

(4)实验操作Y是把滤液III转化为NaCl晶体，由图实验流程分析可得， 滤液III的溶质是氯化钠，因此，操作Y为蒸发，在蒸发的过程中，要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止受热不均，造成液滴飞溅，故填写：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；

(5)铜粉是从氯化亚铁溶液中过滤出来的，其表面沾有氯化亚铁，需要用水进行清洗，故填写：洗掉铜粉上附着的氯化亚铁溶液。