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    【题目】下列图象能正确反映对应操作的是（　　）

    A. 向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液

    B. 分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁

    C. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液

    D. 向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉

    【答案】C

    【解析】

    掌握反应原理和化学方程式的计算；向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应，金属置换规律进行。

    A、氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液，一接触就会生成沉淀，所以沉淀应该从零开始，图像不能对应；故不符合题意；

    B、由于氢气来自消耗的酸中的氢元素，消耗等质量酸时产生氢气质量相同；且等质量的铁、镁与足量酸反应时镁产生的氢气多，图像不能对应；故不符合题意；

    C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，PH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，PH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中PH=7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，PH大于7，图像能对应；故符合题意；

    D、一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量，开始是锌与硝酸银溶液反应，置换出来的银的质量大于参加反应的锌的质量，溶液的质量减小，硝酸铜的质量不变，故开始硝酸铜的质量分数增大，当硝酸铜与锌反应完毕，硝酸铜的质量分数为0，图像不能对应；故不符合题意；

    故选：C。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如下。

    温度/℃

    20

    30

    50

    60

    80

    溶解度（g/100g 水）

    K2CO3

    110

    114

    121

    126

    139

    KNO3

    31.6

    45.8

    85.5

    110

    169

    某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如下：

    ①提纯过程中涉及的化学反应方程式是_____。

    ②溶液 A 中加 Ca（NO3）2溶液恰好完全反应的目的是_____。下列试剂中可以替代Ca（NO3）2 溶液的是_____（填字母）。

    a CaCl2 b Ba（NO3）2 c Ca（OH）2 d BaCl2

    ③溶液A、B、C 中，一定属于饱和溶液的是_____（填字母）。

    ④样品中钾元素的质量为_____g（精确到0.1）。

    ⑤若要测定样品中KNO3 的纯度，还需测定的量是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下边五环图中的每个环代表初中化学中常见的一种物质，它们分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一 种。两环相交表示两者之间能相互反应．下列表述中不符合题意的是

    A.B.

    C.D.

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱（Na2CO3）和副产品NH4Cl的工艺流程如下（注：NH4Cl的溶解度受温度的影响较大，且随温度的升高而增大）：

    （1）上述工艺流程中可循环利用的物质是_______。

    （2）操作a的过程是蒸发浓缩、_______、过滤。

    （3）写出反应Ⅰ的化学方程式_______。

    （二）下图表示A～H物质间的转化关系。已知A、C、F是单质，D、E是组成元素相同的气体氧化物；H溶液呈蓝色，溶质由两种元素组成；G是赤铁矿的主要成分。

    （1）A、H分别是_______、_______（填化学式）。

    （2）①～④中，属于置换反应的是_______（填序号），属于化合反应的是_______（填序号），反应③的化学方程式为_______。

    （3）将片状的固体F插入H溶液中，可观察到的现象是_______。

    （4）列举D在生产生活中的一种用途_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是Cu2(OH)2CO3〔可看成是Cu(OH)2CuCO3〕，还含少量氧化铁和二氧化硅（不溶于水，也不与酸反应）。以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁）的工业流程。

    资料：

    （1）Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体；

    （2）铁能与氯化铁溶液反应，反应方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2

    （3）氢氧化亚铁易被氧气氧化，反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3

    回答下列问题：

    （1）写出盐酸与Cu2(OH)2CO3反应的化学方程式：_____________ ；

    （2）氧化铁与稀盐酸反应的现象是_______________

    （3）滤液Ⅱ的溶质为：_______________；

    （4）实验操作Y中，使用玻璃棒的作用是____________；

    （5）在洗涤、干燥获取铜粉时，洗涤的目的是_____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。

    回答下列问题：

    （1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是_________。

    （2）实验Ⅱ中加入的试剂B是_________溶液；加入过量B的目的是__________。

    （3）滤液②中除Na+和Cl-外，还含有的离子是__________（填离子符号）。

    （4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式__________。

    （5）由所得NaCl溶液制成氯化钠晶体，所需操作为_________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图所示实验装置回答下列问题：

    （1）写出图中有标号仪器的名称：②_____。

    （2）用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，应选用装置组合是_____，写出该反应化学方程式_____。

    （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式_____，收集装置选_____，发生装置常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是_____。

    （4）某兴趣小组对CO2与NaOH溶液的反应进行了探究。实验如下图图1所示，检查装置气密性，在三颈瓶内集满二氧化碳气体，再将橡皮塞连接压强传感器和计算机。实验中先将注射器内的氢氧化钠溶液（预先滴加酚酞）注入三颈瓶中，一段时间后充分振荡装置，直至压强不再改变为止，然后将注射器中盐酸压进三颈瓶中，充分振荡，最后将两个注射器的活塞都拉回原位，并用文具夹子固定，测得压强的变化如图2所示。

    ①图2中②到③压强变化不明显的原因是_____。

    ②图2中③到④压强迅速下降说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，写出该反应的化学方程式_____。

    ③利用图2中的数据分析，溶液中的水也在吸收二氧化碳的理由是_____。

    ④最终三颈瓶内溶液的颜色变为无色，蒸干溶液，获得的物质是_____（不考虑指示剂）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】维生素C的含量可通过在弱酸性溶液中用一定浓度的I2溶液进行滴定，其反应的化学方程式为 C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI；现欲测定某维生素C片样品中VC的含量，具体的步骤及某次实验数据如下：取100mL含有稀醋酸的蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.0127g·mL-1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，其消耗I2 溶液20mL。计算该样品中维生素C的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：

    （资料）氯化钙、氯化钡、氯化钾三种溶液均呈中性

    下列推论正确的是

    A.原固体中一定含硫酸钠、碳酸钠

    B.原固体中一定含碳酸钠，氢氧化钾，可能含氯化钾

    C.此流程共发生三个复分解反应

    D.原固体中一定含碳酸钠、氯化钾，可能含氢氧化钾

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