Question

【题目】（一）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱（Na2CO3）和副产品NH4Cl的工艺流程如下（注：NH4Cl的溶解度受温度的影响较大，且随温度的升高而增大）：

（1）上述工艺流程中可循环利用的物质是_______。

（2）操作a的过程是蒸发浓缩、_______、过滤。

（3）写出反应Ⅰ的化学方程式_______。

（二）下图表示A～H物质间的转化关系。已知A、C、F是单质，D、E是组成元素相同的气体氧化物；H溶液呈蓝色，溶质由两种元素组成；G是赤铁矿的主要成分。

（1）A、H分别是_______、_______（填化学式）。

（2）①～④中，属于置换反应的是_______（填序号），属于化合反应的是_______（填序号），反应③的化学方程式为_______。

（3）将片状的固体F插入H溶液中，可观察到的现象是_______。

（4）列举D在生产生活中的一种用途_______。

Answer 1

【答案】CO2 降温结晶（或冷却结晶） NaCl + NH3 + CO2 + H2O=NaHCO3↓ + NH4Cl（无沉淀符号不扣分） C CuCl2 ①④ ② 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 F的表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 灭火、作化工产品的原料、作气体肥料等（任一合理答案均可）

【解析】

（一）（1）由流程可知，反应过程中通入了二氧化碳，最后又生成了二氧化碳，所以循环利用的物质是CO2；

（2）从氯化铵的溶液中得到氯化铵的过程是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；

（3）反应Ⅰ是氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；

（二）已知A、C、F是单质，D、E是组成元素相同的气体氧化物；H溶液呈蓝色，溶质由两种元素组成，H是氯化铜；G是赤铁矿的主要成分，是氧化铁，高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故A～H分别是碳、氧化铜、铜、二氧化碳、一氧化碳、铁、氧化铁、氯化铜，由此可知：

（1）A、H的化学式分别为C、CuCl2；

（2）反应①中，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，属于置换反应；反应②是碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳属于化合反应；反应③氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，不属于基本反应类型；反应④是铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，属于置换反应；

（3）铁和氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁溶液，可观察到的现象是铁片的表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；

（4）D是二氧化碳，可用于灭火、作化工产品的原料、作气体肥料等。