Question

【题目】某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：

（资料）氯化钙、氯化钡、氯化钾三种溶液均呈中性

下列推论正确的是

A.原固体中一定含硫酸钠、碳酸钠

B.原固体中一定含碳酸钠，氢氧化钾，可能含氯化钾

C.此流程共发生三个复分解反应

D.原固体中一定含碳酸钠、氯化钾，可能含氢氧化钾

Answer 1

【答案】B

【解析】

固体混合物加水溶解产生无色溶液，说明原固体中一定没有硫酸铜，因为铜离子为蓝色；无色溶液中加入足量的氯化钡产生白色沉淀，过滤后，滤渣中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，且有气体产生，则白色沉淀为碳酸钡；说明溶液中一定有碳酸钠，一定没有硫酸钠和氯化钙，因为碳酸钠与氯化钙不共存，硫酸钠能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，不溶于硝酸；滤液的pH＞7，说明滤液显碱性，则溶液中一定有氢氧化钾；剩余氯化钾不能确定是否存在。

A、原固体中一定有碳酸钠、氢氧化钾；故选项错误；

B、原固体中一定含碳酸钠，氢氧化钾，可能含氯化钾；故选项正确；

C、此流程中：碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀属于复分解反应；碳酸钡与稀硝酸反应产生硝酸钡、水和二氧化碳属于复分解反应；一共发生2个；故选项错误；

D、原固体中一定含碳酸钠，氢氧化钾，可能含氯化钾；故选项错误；

故选：B。