【题目】根据如图所示实验装置回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：②_____。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，应选用装置组合是_____，写出该反应化学方程式_____。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式_____，收集装置选_____，发生装置常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是_____。
（4）某兴趣小组对CO2与NaOH溶液的反应进行了探究。实验如下图图1所示，检查装置气密性，在三颈瓶内集满二氧化碳气体，再将橡皮塞连接压强传感器和计算机。实验中先将注射器内的氢氧化钠溶液（预先滴加酚酞）注入三颈瓶中，一段时间后充分振荡装置，直至压强不再改变为止，然后将注射器中盐酸压进三颈瓶中，充分振荡，最后将两个注射器的活塞都拉回原位，并用文具夹子固定，测得压强的变化如图2所示。
①图2中②到③压强变化不明显的原因是_____。
②图2中③到④压强迅速下降说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，写出该反应的化学方程式_____。
③利用图2中的数据分析，溶液中的水也在吸收二氧化碳的理由是_____。
④最终三颈瓶内溶液的颜色变为无色，蒸干溶液，获得的物质是_____（不考虑指示剂）。
【答案】分液漏斗 AF 
D 可以控制反应的发生和停止 实验开始时，装置没有振荡，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应较慢 
实验结束时比实验刚开始的压强小 NaCl
【解析】
（1）仪器②的名称是：分液漏斗；
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应属于固体加热反应，发生装置应选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，应用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置应选F，故应选用的装置组合是：AF；
高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳溶于水，密度比空气大，应用向上排空气法收集，故收集装置应选D；
C与B相比较，其优点是：可以控制反应的发生和停止，将石灰石置于塑料隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加稀盐酸，使固液接触，反应发生，产生二氧化碳，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，固液接触，反应发生，故填：可以控制反应的发生和停止；
（4）①实验一开始，装置没有振荡，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应较慢，因此，②到③压强变化不明显，故填：实验开始时，装置没有振荡，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应很慢；
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
③，
，充分反应后，最后压强应恢复至原样，但是由图可知，实验结束时比实验刚开始的压强小，由此可知，溶液中的水也在吸收二氧化碳，故填：实验结束时比实验刚开始的压强小；
④氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠显中性，盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，最后溶液变为无色，可能是碳酸钠和盐酸恰好完全反应，这时蒸干溶液，获得的物质是氯化钠，也可能是盐酸过量，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，盐酸能够挥发出去，故最后得到的物质也是氯化钠，故填：NaCl。
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【题目】加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可以制备氧气，该反应的化学方程式为____________，但实验中发现有刺激性气味的气体产生。请你一起参与探究：
（提出问题）刺激性气味的气体是什么呢？
（猜想假设）
猜想一：臭氧(化学式为O3)。
猜想二：HCl。
猜想三：Cl2
同学们认为猜想二不需要实验验证就可以判断是错误的，理由是____________。
（链接资料）
(1)Cl2 + H2O = HClO + HCl，HClO 在水溶液中可解离出少量H+、Cl、ClO；HClO 具有强氧化性和漂白性，可杀灭细菌病毒，使有色物质褪色；AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3，AgCl 是一种白色沉淀。
(2)臭氧在二氧化锰存在情况下极易分解产生氧气。
（实验探究）
查阅资料后大家认为猜想一是错误的，理由为________。
他们进一步做了如下实验：取氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管口，看到的现象是____________，再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸____________最终证明猜想三正确。
（反思拓展）
自来水厂常用漂白粉杀菌消毒[主要成分化学式为 Ca(ClO)2在水中起杀菌消毒作用的离子是____________。
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【题目】下列图象能正确反映对应操作的是（ ）
A. 
向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液
B. 
分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁
C. 
向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
D. 
向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】规范操作是化学实验的基本要求，下列实验基本操作符合规范要求的是（ ）
A. 
取用粉末状固体B. 
检验装置气密性
C. 
取液时挤入空气D. 
点燃酒精灯
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】新冠疫情期间，个人卫生和环境消毒成为日常所需。氯气、二氧化氯、酒精、过氧乙酸、84消毒液等均可作为消毒剂。请回答下列问题：
（1）二氧化氯中氯元素的化合价为+4价，其化学式为____________；乘坐地铁、公交等公共交通不能携带酒精溶液，其原因是____________。
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，其溶液呈酸性，则不能与下列___________物质混合使用。
A 肥皂水 B 厨房清洁剂 C 蒸馏水 D 纯碱
（3）氯气用于自来水厂中水的消毒，其原理是氯气与反应，生成次氯酸(HClO)和盐酸，次氯酸能使蛋白质变性起杀菌作用，写出氯气与水反应的化学方程式_____________；次氯酸中氯元素的化合价为___________。
（4）过氧乙酸的溶质质量分数为0.5%即具有消毒功效。学校要配制0.5%的过氧乙酸溶液 800g，需要质量分数为20%的过氧乙酸溶液(密度1.1g/cm3)____________ mL(计算结果保留一位小数)；稀释过氧乙酸的主要步骤有：计算、__________、稀释、装瓶并贴标签。
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【题目】根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器a的名称：____________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是__________________，可选用的发生装置是___________（填字母）。
（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，可选用的收集装置是__________（填字母），若装置B中反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宜采取的措施有___________（填序号）。
①用容积较小的锥形瓶
②减慢滴加液体的速度
③加热反应物
④降低液体反应物的浓度
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:
(1)用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序__________。
(2)图②中，有一种塑料仪器,其名称是______________。
(3)根据计算需要量取水的体积是_____________(水的密度为1 g/mL)。量取所需要的水应选择__________(选填“50 mL”、“100 mL”或“200 mL”)量筒。量取读数时，下图视线角度正确的是______________。 (选填字母标号)
(4)溶解:用量筒量取所需的水，倒入装有氯化钠固体的烧杯里,用玻璃棒搅拌,其目的是______________。
(5)在配制过程中，能导致溶液中NaCl 质量分数小于10%的可能的原因是______________。
①用量筒量取水时仰视读数 ②向烧杯中倒NaCl时洒了一些 ③配制溶液的烧杯用水洗涤后未干燥就使用 ④氯化钠晶体不纯
A①②③④ B只有①③④ C只有①②③ D只有②③④
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