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    【题目】下列实验现象叙述正确的是

    A．木炭在氧气中燃烧，发出红光

    B．硫在空气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体

    C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，溶液先变浑浊，后又变澄清

    D．向无水硫酸铜粉末中滴加少量水，粉末由蓝色变白色

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、木炭在氧气中燃烧更剧烈，为炽目的白光，叙述错误；B、硫在空气中燃烧火焰颜色为淡蓝色，叙述错误；C、二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，后二氧化碳与碳酸钙反应生成能溶于水的碳酸氢钙，沉淀溶解，叙述正确；D、无水硫酸铜为白色晶体，加水后生成五水硫酸铜蓝色晶体，叙述错误。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸亚铁（FeCO3）可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图：

    【资料】40℃以上时，（NH4）2CO3易分解．

    （1）操作Ⅰ的名称为 ．

    （2）写出向固体A中加入稀硫酸后发生的化学方程式： ．

    （3）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是 ．

    （4）从溶液C中可回收一种化工产品，请写出它的一种用途 ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：

    请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：

    （1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是_____________________________________；

    （2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是_________________________________；

    （3）此设计方案是否严谨？并说明理由___________________________________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化镁是一种重要的化工原料，同学们在实验室对其开展了系列研究。

    课题1：选择制取氯化镁的原料

    【查阅资料】

    ①全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示：

    离子

    Cl—

    Na+

    Mg2+

    Ca2+

    K+

    其他

    含量

    55.06%

    30.61%

    3.69%

    1.15%

    1.10%

    ……

    ②工业生产中海水或卤水（海水晒盐后的剩余溶液）都可以作为制取氯化镁的原料。

    【交流讨论】

    同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁。你认为他们的理由是 。

    课题2：由卤水制取氯化镁

    同学们设计如题18图所示方案，从卤水中制取氯化镁。

    （1）溶液X的名称是 。

    （2）部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是 。

    课题3：测定氯化镁产品的纯度（氯化镁的质量分数）

    同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定。

    【实验步骤】

    ①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；

    ②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；

    ③充分反应后，过滤；

    ④……

    ⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸（密度为1.07g·mL—1），并 ，当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现，停止加入稀硫酸；

    ⑥计算氯化镁样品的纯度。

    【问题讨论】

    （1）为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是 。

    （2）若缺少步骤④，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤④的操作是 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】右图中甲～戊是初中化学教材中常见物质。甲、戊为氧化物且甲为黑色固体，乙、丙分别是酸和碱中的一种，丁是大理石的主要成分。（图“—”表示相连的物质间可发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质，反应条件、部分反应物与生成物均已略去。）下列说法中不正确的是

    A．乙溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．丙溶液能与戊反应生成丁

    C．甲→戊只能通过置换反应实现 D．不能由甲通过一步反应生成丁

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】空气中氧气含量测定的经典赏析。

    教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图)。

    （1）写出汞与氧气反应的化学方程式_________________。

    （2）本实验中选择使用汞的优点有：

    ①汞在加热的条件下，只和氧气反应。②汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来测见反应器内空间体积的变化。

    ③生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气中，把得到的氧气加到剩下的4/5体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。

    根据资料卡片，请再补充本实验使用汞的两个优点，并说明依据。

    ④_____________。 ⑤_____________。

    （3）通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。请根据现在的认识，对此结论予以补充。_________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：

    （1）可以作为溶质的是_________。

    A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以

    （2）配制100g质量分数为16％的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为________，水的体积为________mL （水的密度近似看作1g/cm3）。

    （3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右下图．t1℃时，甲物质的溶解度是________。t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是________（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。

    选项

    x

    y

    A

    水

    氧化钙

    B

    水

    硝酸铵

    C

    浓硫酸

    水

    D

    稀盐酸

    镁

    （4）按右上图所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使 黄铁矿（主要成分FeS2）氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO2和H2O合成有机物提供能量．流程如图，下列说法错误的是（ ）

    A．反应①化学方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4，X为H2O2

    B．整个流程提高了能量的利用率

    C．图中有机物一定不含氧元素

    D．氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关溶液说法正确的是

    A．溶液都是均一、稳定的混合物 B．形成溶液的溶质都是固体

    C．所有饱和溶液都比不饱和溶液要浓 D．溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和

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