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    【题目】右图中甲～戊是初中化学教材中常见物质。甲、戊为氧化物且甲为黑色固体，乙、丙分别是酸和碱中的一种，丁是大理石的主要成分。（图“—”表示相连的物质间可发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质，反应条件、部分反应物与生成物均已略去。）下列说法中不正确的是

    A．乙溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．丙溶液能与戊反应生成丁

    C．甲→戊只能通过置换反应实现 D．不能由甲通过一步反应生成丁

    【答案】C

    【解析】甲、戊为氧化物且甲为黑色固体，乙、丙分别是酸和碱中的一种，丁是大理石的主要成分。甲是氧化铜，乙是酸，丙是碱，丁是碳酸钙。A．乙溶液能使紫色石蕊溶液变红。故A正确。 B．丙溶液能与戊反应生成丁。故B正确。C．甲→戊不可一步完成，通过多种反应实现。故C错误。D．不能由甲通过一步反应生成丁。故D正确。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】分析处理图表信息是学习的一种重要方法，如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度．

    温度/℃

    20

    40

    60

    80

    溶解度/g

    NaCl

    36.0

    36.6

    37.3

    38.4

    KNO3

    31.6

    63.9

    110

    169

    这两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示：

    请仔细阅读图表后回到下列问题：

    （1）A曲线表示的是 的溶解度曲线．（填“NaCl”或“KNO3”）

    （2）P点的含义是 ．

    （3）t2℃时，将等质量的A和B的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量分数关系是A B．（填“＜”、“＞”或“=”）

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    【题目】硼氢化钠【化学式（NaBH4）】，是一种安全车载氢源。

    （l）硼氢化钠中Na、B、H元素的质最比为_______（最简整数比）；

    （2）硼氢化钠中氢元素的化合价为-1价，硼元素的化合价为______。

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    【题目】下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是（ ）

    A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe

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    【题目】下列有关“碳循环”的说法中，不合理的是

    A．绿色植物光合作用吸收二氧化碳释放氧气

    B．动物呼吸作用吸收氧气释放二氧化碳

    C．用石灰水吸收空气中过量的二氧化碳，以解决温室效应

    D．提倡“低碳生活 ”，大力推广风能、太阳能等能源。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象叙述正确的是

    A．木炭在氧气中燃烧，发出红光

    B．硫在空气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体

    C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，溶液先变浑浊，后又变澄清

    D．向无水硫酸铜粉末中滴加少量水，粉末由蓝色变白色

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】属于化学变化的是

    A．食物变质 B．冰雪融化 C．海水晒盐 D．衣服晾干

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：

    物质

    甲

    乙

    丙

    丁

    反应前的质量/g

    12

    26

    3

    0

    反应中的质量/g

    9

    22

    3

    b

    反应后的质量/g

    0

    a

    3

    28

    下列说法正确的是（ ）

    A．a等于10 B．该化学反应为复分解反应 C．丙一定为催化剂 D．b等于12

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁(MgO2)都是重要化工原料。

    Ⅰ 以Mg2(OH)2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下：

    （1）煅烧 煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊。煅烧时反应的化学方程式为 。

    （2）转化 向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O。温度升高，说明该反应 热量(填“放出”或“吸收”)。其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率(产率=×100%)的影响分别如图所示。则最佳的煅烧温度为 ℃，煅烧时间为 小时。

    （3）分离 得到产品

    （4）测定 假设产品中仅混有少量MnO。某小组设计下列装置，通过测定生成O2的体积，计算MgO2的质量分数。

    已知：A．MnO2与稀盐酸不反应 B．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2

    C．2MgO22MnO+O2↑ D．MgO+CMg+CO↑

    ①仪器M的名称是 。MnO2的作用是 。

    ②相同条件下， 能使测定结果更准确。(填“装置A”或“装置B”)

    ③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g·mL-1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水 mL。(水的密度是1g·mL-1，计算结果保留一位小数)

    ④经讨论，该小组又设计了下列3种方案。分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是 。(填序号)

    A．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量

    B．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量

    C．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH)2质量

    Ⅱ MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料。现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2，反应如下：

    MgCO3+Cl2+COMgCl2+2CO2(设杂质不参加反应)。生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？(写出计算过程)

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