Question

某研究性学习小组在探究Na₂CO₃和K₂CO₃性质时发现它们的性质相似，如何鉴别它们呢？通过查询资料，得知它们都能跟稀硫酸反应，反应的化学方程式如下：
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑和K₂CO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+H₂O+CO₂↑
小组同学取Na₂CO₃和K₂CO₃各10g，分别进行如下实验：

请通过计算得出：（若不能整除，结果精确到0.1）
（1）10.6g Na₂CO₃完全反应生成CO₂质量与10.6g K₂CO₃完全反应生成CO₂的质量哪个多？
（2）反应后所得溶液的质量m₁和m₂哪个大？
经测定，实验值与理论值相符合．通过上述实验他们知道了可用此法鉴别Na₂CO₃和K₂CO₃．

Answer 1

解：（1）设10.6g碳酸钠反应后产生的二氧化碳的质量为x
Na₂CO₃～CO₂，
106 44
10.6g x
解得x=4.4g
设10.6g碳酸钾反应后产生的二氧化碳的质量为y
K₂CO₃～CO₂，
138 44
10.6g y
解得y=3.4g
所以10.6g Na₂CO₃完全反应生成的CO₂质量多．
（2）m_{1=50g+10.6g-4.4g=56.2g}
m_{2=50g+10.6g-3.4g=57.2g}
答：（1）10.6g Na₂CO₃完全反应生成CO₂质量为4.4g
10.6g K₂CO₃完全反应生成CO₂的质量为3.4g
所以10.6g Na₂CO₃完全反应生成的CO₂质量多．
（2）m₁=56.2g m₂57.2g
所以m₂＞m₁
分析：（1）因为碳酸钠和碳酸钾是和足量的稀硫酸反应，所以可根据化学方程式，用碳酸钠和碳酸钾的质量求出它们各自生成二氧化碳的质量，然后可比较谁生成的二氧化碳多；
（2）因为两个烧杯所加的稀硫酸和固体质量分别相等，所以产生二氧化碳气体多的烧杯中最后溶液的质量肯定少，因为第（1）问已经知道等质量的两种固体谁产生的气体多，所以同学们可通过称量两烧杯中溶液的质量就可以判断出，哪种固体是碳酸钠哪种固体是碳酸钾．
点评：此题有点难．