(7分)铁和铜是生产生活中常见的金属.
(1)能有效防止铁制品生锈的措施是_______
A.家用水龙头镀铬 | B.汽车表面喷漆打蜡 |
C.自行车链条涂油 | D.菜刀用后洗净擦干 |
(1)ABCD (2)①Fe2O 3 + 3H2SO4 Fe2(SO4) 3 + 3H2O ②过滤 化合反应、置换反应(答全给1分); ③除去剩余的铁,得到纯净的铜; 有气体放出,溶液由无色变为浅绿色 ④ABCDF
解析试题分析:(1)能有效防止铁制品生锈的措施是ABCD;(2)① 过程Ⅰ中氧化铁溶解的化学方程式是Fe2O 3 + 3H2SO4 Fe2(SO4) 3 + 3H2O;② 过程Ⅱ充分反应后,还应有的实验操作是过滤,因为实现了固液分离;由题中所提供的信息知道,该过程中发生的化学反应基本类型是化合反应、置换反应,③过程Ⅲ加入适量A的作用是除去剩余的铁,得到纯净的铜,该过程中的实验现象是有气体放出,溶液由无色变为浅绿色;④A~F中含铁元素的有ABCDF
考点:金属保护、金属的性质、金属活动性顺序
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
(3分)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂,某同学设计了下列两条途径由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体,其过程如下所示:
(1)操作a的名称是: ;
(2)已知:Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O。则途径I与途径II相比,其优点体现在:
①不产生二氧化硫有毒气体,不会污染空气;② ;
(3)将废铜料投入硫酸铜溶液中充分搅拌,发生反应的化学方程式为: 。
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
(7分)人们的日常生活离不开金属,高科技新材料的开发和应用也需要金属。
(1)地壳中含量最高的金属元素是_________________。
(2)根据下图的金属应用实例推断,金属具有的物理性质依次为_________________。
电线 金属丝 炊具
(3)某实验室的废液中含有大量的FeSO4、CuSO4,小刚同学欲从上述废液中回收Cu,并得到副产品FeSO4,设计实验流程如下图所示,回答问题:
①操作Ⅰ的名称是_______________。
②固体A是_______________。
③废液与X发生反应的化学方程式为___________________。
(4)将一定量的锌加入到硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生。滤渣中一定含有的物质是________;滤液中一定含有的溶质是___________。
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
(4分)化学就在我们身边;化学与我们的生活息息相关。现有八种物质,选择相应物质的字母填空:
A.活性炭 | B.不锈钢 | C.氮气 | D.纯碱 |
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
如今的电子产品日益丰富,由此产生的废旧电池如果得不到合理的处理,将是危害我们生存环境的一大杀手。
图甲是某种型号干电池的剖面。
实验一、回收电池填料中的二氧化锰和氯化铵
由图甲可知,废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌,其中氯化铵、氯化锌可溶于水。设计回收物质的流程如图乙所示。
(1)操作 1 和操作 2 的名称都是 。
(2)在空气中灼烧滤渣的目的是 。
(3)回收得到的二氧化锰可作为过氧化氢制取氧气的 。
(4)滤液2中溶质的成分有 。
实验二、从电池外壳回收锌和铜
(5)回收的锌和稀硫酸反应可以制取氢气,反应的化学方程式为 ,基本反应类型是 。
(6)锌与铜的金属活动性强弱为 。
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
金属材料在工业上有广泛的用途。
(1)铝合金材质与纯铝比较,主要优点是 ;
(2)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果,工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为 ;
(3)为了避免钢铁腐蚀,通常在钢铁外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图的两个实验:
①实验一,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是 ;②实验二,若出现 现象,可证明铁的活动性强于铜,该反应的化学方程式为 。
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
下列有关铜、铁、铝的说法正确的是( )
A.缺铁性贫血里所说的铁是指铁元素 |
B.黄铜不是合金,而是纯金属 |
C.铝是地壳中含量最高的元素 |
D.人类最早大规模使用的金属是 |
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