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将一铁片放在硫酸铜溶液中,片刻后取出,发现铁片表面有    色物质生成,写出
反应的化学方程式:                              

红     Fe + CuSO4 =" Cu" + FeSO4

解析试题分析:由于铁的活动性比铜强,所以将一铁片放在硫酸铜溶液中,铁能置换出痛,方程式为: Fe + CuSO4 =" Cu" + FeSO4,所以现象为:铁片表面有红色物质生成,溶液由蓝色变为浅绿色
考点:金属的化学性质

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:填空题

我们已经知道,常见金属按其活动性强弱可排成如下顺序:
K、Ca、Na、 _________ 、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、 _________ 、Ag、Pt、Au
(1)请用相应的元素符号完成上述金属活动性顺序表.
(2)铝锅比铁锅耐腐蚀的原因是 _________
(3)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一些镁粉,完全反应后过滤.若向残渣中滴加稀盐酸后有气泡冒出,则残渣中含有的金属是 _____ ;若残渣中无气泡生成,则滤液中一定含有的金属离子是 ____ .(填离子符号)

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

(7分)铁和铜是生产生活中常见的金属.
(1)能有效防止铁制品生锈的措施是_______

A.家用水龙头镀铬 B.汽车表面喷漆打蜡
C.自行车链条涂油 D.菜刀用后洗净擦干
(2)回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁,经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液,主要流程如下。

已知: CuO + H2SO4     CuSO4 + H2O    Fe + Fe2(SO4) 3     3FeSO4
① 过程Ⅰ中氧化铁溶解的化学方程式是________。
② 过程Ⅱ充分反应后,还应有的实验操作是_______,该过程中发生的化学反应基本类型是       (填类型名称)。
③过程Ⅲ加入适量A的作用是________;该过程中的实验现象是________。
④A~F中含铁元素的有       (填序号)。

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

某同学设计的“用氧化铜制取铜”的实验步骤是:
第一步:取少量氧化铜粉末放入小烧杯中,然后加入适量稀硫酸,微热;
第二步:向上面的溶液中加入过量的铁粉,充分搅拌;
第三步:过滤烧杯中的物质,滤纸上的物质是A,滤液中的溶质是B;
第四步:将物质A移入小烧杯中,加入过量的C溶液,充分反应后过滤。
请回答下列问题:
(1)第一步实验中观察到的实验现象是                                    ;该反应的化学方程式为                                                     
(2)第三步实验中滤纸上A是              ,滤液中B是                  
(3)第四步实验中加入过量的C溶液是            ,其目的是               

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

等质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应, 都生成+2价金属硫酸盐,其反应情况如图所示。依图可知三种金属的活动性顺序是     ,它的相对原子质量大小的顺序是       

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

在置换反应:A+B→C+D中,
(1)若D为氢气,B为稀硫酸,则A的选择应满足的条件是                 
(2)若D为铜,化合物B的物质类别可能为              ; (选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)
(3)某些非金属也有活动性顺序。已知在溶液中可发生下列反应:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,Br2+2NaI=2NaBr+I2,则在Cl2、Br2、I2三种非金属中,活动性最强的是         ,活动性最弱的是          

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

现有银、铜、铁三种金属,某研究小组为探究银、铜、铁的金属活动性顺序,设计了三
个实验:(Ⅰ)将铁片浸入稀硫酸中;(Ⅱ)将银片浸入稀硫酸中;(Ⅲ)将铁片浸入硫酸铜溶液中。
实验(Ⅲ)中反应的化学方程式为                      ;该反应的基本类型为           反应
上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序,请你补充一个实验来达到实验目的(写出实验操作和现象)                                          。根据以上探究,三种金属的活动性由强到弱的顺序是               

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

金属是生产和生活都离不开的重要材料。
(1)下列金属制品的用途中,主要利用金属导热性的是_______(写字母)。

A.剪刀 B.炒锅 C.电线  D.白炽灯灯丝
(2)用化学方程式表示盐酸除锈迹(铁锈看作氧化铁)的原理_______。
(3)举出一例说明合金比纯金属应用更为广泛的原因_______________

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

人类的生产和生活都离不开金属.
(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是   .金属以矿物形式存在,下列矿石的主要成分属于氧化物的是                (填化学式).
赤铁矿             孔雀石                           铝土矿
(主要成分Fe2O3)〔主要成分Cu2(OH)2CO3〕(主要成分Al2O3
(2)金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径.
①废钢铁可回收重新冶炼,用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为                          
②向含有AgNO3、Cu(NO32、Zn(NO32的混合溶液中加入一定量的铁粉,使其充分反应后,过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则下列结论正确的是          

A.固体中一定有Fe、Ag,可能有 Cu、Zn 
B.固体中一定有Fe、Zn,可能有 Cu、Ag 
C.滤液中一定含Fe2+、Zn2+,不含Cu2+、Ag+ 
D.滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+ 
(3)某次实验结束时,同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,如果将废液直接排放会造成水污染.于是几位同学利用课余时间处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属.实验过程如下:

请回答:
①操作1的名称是       ;固体A的成分为               
②若要检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是                                 
③若实验过程中的物质损失可以忽略,要计算该废液中硫酸锌的质量分数,必须称量废液的质量、蒸发得到固体硫酸锌的质量和                                    ..

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