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    【题目】如图所示，某活动小组为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，设计并进行如下实验（装置气密性良好）：分别打开分液漏斗活塞，将等体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹K1、K2，观察实验现象。下列说法不正确的是（）

    A.Ⅱ中的短导管可使集气瓶内外的气压保持一致

    B.Ⅱ中的氯化钙溶液有较多量进入I中，且溶液变浑浊，证明氢氧化钠能与CO2反应

    C.该实验还能验证相同条件下氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力强于氢氧化钙

    D.实验后，Ⅲ中溶液中溶质只有CaCl2

    【答案】D

    【解析】

    A、Ⅱ中短导管连接大气和集气瓶，可使集气瓶内外的气压保持一致，不符合题意；
    B、C、分别打开分液漏斗活塞，氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液均能与二氧化碳反应，由于常温下氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的，等体积的两种溶液中，氢氧化钠饱和溶液能吸收更多的二氧化碳，使I装置压强减小更明显，故可观察到有较多量的氯化钙溶液进入I中，且溶液变浑浊，证明氢氧化钠能与CO2反应，不符合题意；
    D、Ⅲ中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，Ⅱ中氯化钙溶液进入Ⅲ中，故Ⅲ中溶液的溶质一定含有CaCl2，还可能含有未反应完的Ca（OH）2，符合题意。故选D。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组的同学们为了鉴别实验室中失去标签的碳酸钠和氢氧化钠两瓶无色溶液，分别给两瓶溶液贴上标签A和B ，然后设计了如图所示的几种实验方案。

    （1）同学们在按照方案丙进行实验时，发现B溶液中出现了浑浊，由此得出结论A溶液是_____溶液。

    （2）同学们在按照方案乙进行实验时，A溶液中发生反应的化学方程式为_____，B溶液中观察到的现象是_____。

    （3）同学们按照方案甲进行实验，实验结束后，将两支试管中的废液倒人同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊明显增多，就对废液进行了过滤，同学们对滤液的成分又进行了探究。

    [提出问题]滤液中除水外还含有哪些物质？

    [提出猜想]①氢氧化钠、氯化钠

    ②氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠

    ③氢氧化钠、氯化钠和氯化钡

    [实验设计]

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    a.取少量滤液于试管中，滴加_____。

    溶液变红

    滤液显碱性

    b.另取少量滤液于试管中，滴加足量稀盐酸

    无明显现象

    猜想②不正确

    c.另取少量滤液于试管中，滴加少量硫酸钠溶液

    _____。

    猜想③正确

    [实验反思]

    （1）老师看过同学们的探究步骤后说步骤b中的稀盐酸还可以用_____来代替，同样可以达到实验目的。

    （2）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面的科普材料。

    金属是具有光泽、富有延展性、能够导电、导热等性质的物质。地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中,除少数很不活泼的金属有单质形式存在外,其余均以化合物的形式存在于自然界中,在日常生活中合金的应用较为广泛。

    从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属的过程称为金属的冶炼。冶炼金属有多种方法,常见的方法是利用一氧化碳或碳等还原剂将金属从其金属氧化物中还原出来，例如铁铜等;对于活泼金属，则要采用电解的方法进行冶炼，例如镁、铝等。

    金属钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。钛是一种银白色金属，化学性质比较活泼,加热时能与O2、N2等非金属单质发生反应。在常温下，钛表面易生成一层极薄且致密的氧化物保护膜,可以抵抗强酸甚至王水的腐蚀。钛的硬度与钢铁差不多,而它的重量几乎只有同体积钢铁的一半。钛和钛合金无毒且与人体组织有很好的相容性,所以在医疗方面应用广泛。目前大规模生产金属钛的方法是:先将金红石（主要成分为TiO2）和炭粉的混合物在高温条件下通入Cl2 制得TiCI4和一种可燃性气体，然后在氩气的环境中,用过量的Mg在高温条件下与TiCl4反应制得金属钛。

    请回答下列问题:

    （1）“真金不怕火炼”说明黄金在自然界中主要以______________________形式存在。

    （2）写出金属钛的一条物理性质_____________________。

    （3）钛可以抵抗强酸甚至王水的腐蚀,其原因是_____________________。

    （4）工业上用赤铁矿冶炼铁的化学方程式为_____________________。

    （5）将一定量的镁粉和锌粉加入AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。若滤液为蓝色时，则滤液中一定存在的溶质为_____________________；若向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣的组成有_____________________，种情况。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室里，老师给同学们提供了下列仪器和氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢溶液三种药品及玻璃片、火柴和棉花。请回答下列问题。

    （1）利用上述部分仪器和药品可制取氧气，则发生反应的符号表达式为_____。

    （2）实验时要先检査装置的气密性，确定装置不漏气后，拔开橡胶塞，在试管中装入少量药品，_____，用带有导管的橡胶塞塞紧管口，_____固定在铁架台上。加热过程中，试管内气体压强_____外界大气压，在压强差的作用下收集到氧气。若要完成铁丝在氧气中燃烧的实验，排水法收集氧气时，集气瓶中要_____。

    （3）将实验装置图补充完整_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】 A～H都是初三化学前三个单元中的常见物质，A、B均为黑色粉末，C、D在常温时均呈液态，B和C混合立即产生大量的无色气体H，H能使带火星的木条复燃，加热E和B的混合物也有H气体生成，它们之间有如下的转化关系，且B在反应①和③中前后质量和化学性质均不变，试回答下列问题：

    （1）写出下列物质的名称：A、______D、______G、______F、______

    （2）写出H和A反应的文字表达式。______________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】碘元素对人体健康具有重要作用，我国推广使用的碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），如图是某碘盐标签的一部分。为了测定该食盐中氯化钠的含量，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验恰好完全反应的图像及数据如下，请回答下列问题：

    甲

    乙

    丙

    所取固体样品的质量（g）

    20

    10

    10

    加入硝酸银溶液的质量（g）

    100

    100

    150

    反应后所得的沉淀的质量（g）

    23.06

    23.06

    23.06

    （1）成年人缺碘易导致_____________，曲线中a的数值是______________。

    （2）碘酸钾受热易分解，则在使用加碘盐时应注意__________，根据标签信息计算，加碘盐中碘酸钾的含量最多为_________mg/kg（保留到小数点后一位）。

    （3）计算该食盐中氯化钠的质量分数__________（结果精确至0.1%）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。

    （1）“酸”一词从有酸味的酒而来。常温下酸溶液的pH_________7（填“>”、“<”或“=”）。番茄汁显酸性，确定番茄汁的酸碱度可选用的是___________（填字母序号）。

    A紫色石蕊溶液

    B酚酞溶液

    C氨水

    DpH试纸

    （2）很多同学都喜欢既别致又实用的叶脉书签，制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；

    ①用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要 _______________。

    ②经检验，所配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是 ___________。

    A氢氧化钠固体不纯

    B量取水时，仰视读数

    C用生锈砝码称量

    D装瓶时，有少量溶液洒出

    （3）碳酸钙不仅可大量用作建筑材料，还可在保健方面用作补钙剂，原理是___________（用文字描述）。

    （4）在做酸碱盐化学实验过程中常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止污染，某兴趣小组同学对某一废液成分进行了分组检测，结果如下：

    甲组：KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

    乙组：KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

    丙组：Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

    三组检测结果中，肯定不正确的是______，理由是_________________（用化学方程式表示，任写一个）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在一节实验课上，某兴趣小组对实验室制取二氧化碳展开了探究。

    （1）按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生的CO2体积随时间变化的曲线如图所示：

    实验编号

    药品

    ①

    块状大理石、10%稀硫酸

    ②

    块状大理石、7%稀盐酸

    ③

    大理石粉末、7%稀盐酸

    图中丙对应实验______（填实验编号）。对比甲和乙可以看出，影响化学反应快慢的因素之一是______。确定用乙对应的药品制取二氧化碳，反应的化学方程式为______。

    （2）用乙对应的药品制取二氧化碳，当观察不到气泡产生时发现固体仍有剩余，小明对此展开探究（杂质不溶于水且不与酸反应）。

    （提出问题）不再产生气泡的原因是什么？

    （查阅资料）紫色石蕊是一种酸碱指示剂，在酸性溶液中会变成红色，在中性溶液中不变色；氯化钙溶液呈中性。

    （作出猜想）猜想一：反应后溶液中无盐酸；

    猜想二：剩余固体中无碳酸钙。

    （实验探究一）反应后溶液中是否有盐酸？

    ①小丽取少量反应后的溶液，滴加紫色石蕊，观察到______，说明反应后溶液显______性，由此得出猜想一不成立。

    ②小明认为小丽的实验不严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱性的影响，于是补充了如下两个实验：

    实验A：配制______（填物质名称或化学式）溶液，并滴加紫色石蕊溶液，溶液不变色。实验B：在试管中加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，溶液变为______色。

    ③小华认为小明的实验也不够严谨，并再次改进实验，最终得出正确的结论：反应后的溶液中有盐酸，猜想一不成立。

    （注意：若答对以下小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）

    （实验探究二）请设计实验，探究反应后的剩余固体中是否有碳酸钙？

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    _____

    ______

    ______

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E是红褐色沉淀，反应③是物质F与氧气、水发生的化合反应，请回答下列问题：

    （1）写出C的化学式_____。

    （2）化学反应①的基本类型是_____。

    （3）写出反应②和③的化学方程式：②_____；③_____。

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