Question

【题目】某兴趣小组同学进行溶液的导电性实验研究。

（查阅资料）

(1)溶液的导电性是指溶液传导电流的能力。溶液导电是因为溶液中存在大量自由移动的离子

(2)利用图A所示的装置试验溶液的导电性，灯泡越亮，表示溶液的导电性越强。

(3)溶液的导电性也可以用电导率仪(如图B)测定出的电导率数值大小进行衡量。电导率数值越大，溶液的导电性越强。

（提出问题1）溶液是否都能导电？

（进行实验1）25℃时，用图A装置进行如下三个实验。

实验编号	液体	现象	实验结论与解释
1-1	100mL水	灯泡不亮	水不导电
1-2	100mL 10%的硝酸钾溶液	灯泡亮	硝酸钾溶液能导电	溶解在水中的硝酸钾能够解离出自由移动的k+和NO3-
1-3	100mL 10%的蔗糖溶液	灯泡不亮	蔗糖溶液不导电	溶解在水中的蔗糖不能解离出自由移动，仍以蔗糖分子形式存在

（提出问题2）溶液的导电性是否受溶液浓度和温度的影响？

（进行实验2-1）30℃时，测定不同浓度氯化钠溶液的电导率，将数据记录下表。

氯化钠溶液浓度(%)	1.4	2.8	4.2	5.6	7.0
电导率值(S/m)	2.000	3.219	4.533	5.800	7.133

（进行实验2-2）

（解释与结论）

(1)实验1-1的目的是________。

(2)通过实验1-2和实验1-3的对比，说明________对溶液的导电性有影响。

(3)实验2-1中，溶解在水中的氯化钠解离出的离子是_______和______，分析实验数据，能够得出的结论是________。

(4)根据实验2-2，不能够得出“对于氯化钠溶液来说，温度越高，溶液的导电性越强”原因是_______。

（反思与交流）

(5)完成实验1-3后，有同学认为没有必要做实验1-1，理由是_________。

Answer 1

【答案】探究水是否导电溶质Na+和Cl- 温度一定时，氯化钠溶液浓度越大，导电性越强氯化钠溶液浓度较低时，温度升高(改变)对溶液导电性几乎无影响氯化钠溶液浓度相对较大时，温度越高，溶液导电性越强由蔗糖溶液不导电，可推知水不导电

【解析】

【进行实验1】水不导电的原因是：水中没有自由移动的离子；【解释与结论】(1)实验1-1测定了水的导电性，由灯泡不亮，说明了水不导电，所以实验的目的是探究水是否导电；(2)通过实验1-2和实验1-3的对比，不同溶质溶液的导电性不同，说明溶质对溶液的导电性有影响；(3)实验2-1中，溶解在水中的氯化钠解离出的离子是Na+和Cl- 和温度一定时，分析实验数据，能够得出的结论是氯化钠溶液浓度越大，导电性越强；(4)根据实验2-2，不能够得出“对于氯化钠溶液来说，温度越高，溶液的导电性越强”原因是氯化钠溶液浓度较低时，温度升高（改变）对溶液导电性几乎无影响；氯化钠溶液浓度相对较大时，温度越高，溶液导电性越强（或：当溶液浓度达到一定值时，温度越高，导电性越强）；【反思与交流】(5)完成实验1-3后，有同学认为没有必要做实验1-1，理由是由蔗糖溶液不导电，可推知水不导电。