19．目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础．
（一）铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理Fe+CuSO
4=FeSO
4+Cu．
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料．以上叙述中不涉及到B（选填序号）．
A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl
2+H
2↑．
（二）铁锈成分的探究
（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是C（选填序号）．
（2）铁生锈的主要过程为：
Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）
2 $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）
3 $\stackrel{风吹日晒}{→}$Fe
2O
3•xH
2O
次要过程为：Fe $\stackrel{O_{2}、CO_{2}、H_{2}O}{→}$FeCO
3写出Fe→Fe（OH）
2反应的化学方程式2Fe+O
2+2H
2O═2Fe（OH）
2．
（3）铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe
2O
3•xH
2O和FeCO
3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．
【查阅资料】①Fe
2O
3•xH
2O温度为110℃，FeCO
3在282℃分解为FeO和CO
2．②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
①装配好实验装置后，首先要检查装置的气密性．
②装置A中的反应为：H
2C
2O
4（草酸）$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+CO
2↑+H
2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放c（选填序号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．则样品中FeCO
3的质量m（FeCO
3）=5.8g，x=2．
④若缺少G装置，测得的m（FeCO
3）偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会偏大．
（三）炼铁过程的探究．
（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe
2O
3）炼铁主要原理的化学方程式Fe
2O
3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO
2．
【查阅资料】
用CO还原Fe
2O
3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe
2O
3+CO$\frac{\underline{\;500～600℃\;}}{\;}$2Fe
3O
4+CO
2阶段2：Fe
3O
4+CO$\frac{\underline{\;600～700℃\;}}{\;}$3FeO+CO
2阶段3：FeO+CO$\frac{\underline{\;＞700℃\;}}{\;}$Fe+CO
2．
（2）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．图中M点对应的a=18.0．
有一包白色固体，可能含有BaCl2、KCl、K2SO4、K2CO3中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色固体中（ ）
