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    9．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（　　）
    A．用稀盐酸洗去水壶内的水垢B．用汽油洗去手上的油污
    C．用酒精洗去试管中的碘D．洗洁精洗去餐具上的油污

    分析 根据乳化作用的定义分析：洗洁精、洗衣粉等这样的能使乳浊液变成稳定的混合物的物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用称为乳化作用．

    解答 解：A、用稀盐酸洗去水壶内的水垢，是利用了水垢的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反应，不是利用乳化作用，故选项错误．
    B、用汽油洗去手上的油污，是利用了汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用乳化作用，故选项错误．
    C、用酒精洗去试管上的碘，是利用酒精能溶解碘来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用乳化作用，故选项错误．
    D、用洗洁精洗去餐具上的油污，是利用了洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项是利用乳化作用，故选项正确．
    故选：D．

    点评 常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．阅读下面科普短文．
    氮氧化物（NOx）种类很多，造成大气污染的主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）．
    NO通常为无色气体．熔点为-163.6点为-151.5℃．它的性质不稳定，在空气中易氧化成NO2．NO结合血红蛋白的能力比CO还强，更容易造成人体缺氧．NO分子作为一种传递神经信息的信使分子，在使血管扩张、增强免疫力、记忆力等方面有着极其重要的作用．
    NO2通常为红棕色有刺激性气味的气体，溶于水生成硝酸（HNO3）和NO，工业上利用这一原理制取HNO3．NO2能使多种织物褪色，损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用．
    城市大气中的NOx大多来自于化石燃料的燃烧．经测算，天然气、煤和石油燃烧产生NOx的量分别为：6.35kg/t、8～9kg/t、9.1～12.3kg/t．以汽油、柴油为燃料的汽车，尾气中NOx的浓度相当高．在非采暖期，北京市一半以上的NOx来自机动车排放．
    依据文章内容，回答下列问题：
    （1）NO2溶于水发生反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （2）与煤和石油相比，天然气是比较清洁的燃料，结合数据解释原因：同质量时，天然气燃烧产生的NOx的质量少．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．某物质A 2.0g与足量的氧气完全反应，可生成4.4g的二氧化碳和3.6g水，则下列关于物质A描述正确的是（　　）
    A．物质A中必然含有C、H、O三种元素
    B．物质A中必然含有C、H元素，不含有O元素
    C．物质A中必然含有C、H元素，可能含有O元素
    D．无法确定

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．（称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示．试回答下列问题：
    （提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl）
    （1）完全反应后生成BaSO4沉淀23.3g．
    （2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？
    （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe2O3、SiO2，实验室以孔雀石为原料制CuSO4•5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：

    （1）反应Ⅰ硫酸需过量的原因是使碱式碳酸铜和氧化铁完全反应．
    （2）溶液A中含有的溶质是硫酸铜、硫酸铁等．（填两种即可）
    （3）完成操作1、操作2所需的仪器有acfg．

    （4）由溶液B获得CuSO4•5H2O，需要经过加热浓缩、加热蒸发、过滤等操作．
    （5）请将反应Ⅱ的主要反应方程式补充完整：CO2+CaCl2+2NH3•H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O，应向CaCl2溶液中先加入（或先通入）氨水，（选填“CO2”或“氨水”）原因是使二氧化碳吸收完全从反应Ⅱ所得CaCO3需经过“洗涤”这步操作，判断沉淀已洗涤干净的操作方法是：取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，则已洗净．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
    【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．
    【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
    【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
    【猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
    猜想一：只有Na2SO4              猜想二：有Na2SO4和H2SO4
    猜想三：有Na2SO4和NaOH         猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
    乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由不合理的猜想是猜想四，因为NaOH与H2SO4不能共存．
    【继续实验】（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
    （2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验．
    实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
    实验操作
    实验现象试纸变色，比照比色卡，pH＜7有气泡产生产生白色沉淀
    实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中只有H2SO4
    【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
    【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
    （1）实验操作中明显的一处错误是pH试纸浸入溶液中；
    （2）实验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的原因是BaCl2和Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
    【实验推广1】你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如硫酸和氢氧化钠反应中，实际参加反应的离子是H+和OH-，而SO42-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析澄清石灰水和碳酸钠溶液反应中，参加反应的离子是Ca2+和CO32-．
    【实验推广2】中和反应是没有现象的，如果要鉴别三瓶液体：稀硫酸，澄清石灰水，食盐水．提供试剂有：（A）酚酞，（B）纯碱溶液，只用一种试剂就可以将这三瓶液体区分出来，则选用试剂可以是B（从提供的试剂中选用）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究．
    （1）【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”中只含有CaO、固体NaOH；
    猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和 Na2CO3
    （2）【实验】如图所示：

    ①样品实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热．
    （3）【判断】
    a．若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3溶于水无明显的温度变化，则猜想Ⅱ不成立；（填“成立”或“不成立”）
    b．操作③发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；由操作④的现象判断：滤液C中的溶质一定含有Na2CO3（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ不成立（填“成立”或“不成立”）
    c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为部分变质（填“全部变质”或“部分变质”）
    （4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应密封保存；操作②中玻璃棒的作用是引流．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．现有四种溶液：①氯化钠溶液 ②氯化钡溶液 ③硫酸铜溶液 ④硫酸钠溶液，不使用其它试剂就可以把它们一一区分开，区分出的先后顺序是（　　）
    A．②③④①B．②④③①C．③①④②D．③②④①

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列有关实验操作的分析正确的是（　　）
    A．停止加热：先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
    B．加热：实验刚开始加热，直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热
    C．试管口略向下倾斜：防止水槽中的水倒流入试管底部，导致试管炸裂
    D．气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，松开手、水中导气管有一段水柱说明装置不漏气

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