如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．(1)实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用作气体发生装置.如果用E装置收集氧气.那么检验氧气是否收集满的方法是: ．(2)如图所示装置中的B和C组合后.可以用来制取并收集的气体是 .写出实验室制取该气体的化学方程式．(3)如果用F装置干燥氧气.则F装置中应装入 .氧气应从进入F中．(4)F装置内装满水时.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用

（填字母）作气体发生装置，如果用E装置收集氧气，那么检验氧气是否收集满的方法是：

．
（2）如图所示装置中的B和C组合后，可以用来制取并收集的气体是

（任写一种），写出实验室制取该气体的化学方程式

．
（3）如果用F装置干燥氧气，则F装置中应装入

，氧气应从

（填a或b）进入F中．
（4）F装置内装满水时，还可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，此时还需要

（填仪器名称），该气体应从

（填a或b）进入F中．
（5）称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸．剩余固体3.5g．
（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少？
（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,气体的干燥（除水）,实验室制取氧气的反应原理,氧气的检验和验满,二氧化碳的实验室制法,有关溶质质量分数的简单计算,根据化学反应方程式的计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
（3）浓硫酸具有吸水性，可以用作某些物质的干燥剂；
（4）量筒可以用来测量液体的体积；
（5）铜不能和稀硫酸反应，锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；完全反应后，剩余固体是铜，根据铜的质量可以计算该混合物粉末中铜的质量分数，也可以计算锌的质量，根据锌的质量可以计算稀硫酸中硫酸的质量，进一步可以计算所用的稀硫酸溶质的质量分数．

解答：解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时需要加热，应选用A装置作气体发生装置；
如果用E装置收集氧气，那么检验氧气是否收集满的方法是：当气泡从集气瓶口处向外逸出时，说明已经收集满，
故填：A；当气泡从集气瓶口处向外逸出时，说明已经收集满；
（2）如图所示装置中的B和C组合后，可以用来制取并收集的气体是二氧化碳（或氧气），实验室制取该气体的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
故填：二氧化碳；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）如果用F装置干燥氧气，则F装置中应装入浓硫酸，氧气应从a进入F中，
故填：浓硫酸；a；
（4）F装置内装满水时，还可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，此时还需要量筒，该气体应从b进入F中，
故填：量筒；b；
（5）解：铜的质量是3.5g，锌的质量为：10.0g-3.5g=6.5g，
该混合物粉末中铜的质量分数为：

3.5g

10.0g

×100%=35%，
设所用的稀硫酸中硫酸的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65 98
6.5g x

6.5g

，
x=9.8g，
所用的稀硫酸溶质的质量分数为：

9.8g

49.0g

×100%=20%，
答：该混合物粉末中铜的质量分数为35%，所用的稀硫酸溶质的质量分数为20%．

点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

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