Question

某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙样品中Ca （OH）₂含量（含有的杂质为CaCO₃），共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种盐酸反应，所得相关实验数据记录如下表：

	第1次	第2次	第3次
所取样品的质量	17.4g	17.4g	17.4g
所取稀盐酸的质量	80g	100g	120g
生成CO2的质量	2.64g	4.4g	4.4g

（1）在第______次实验中，反应容器内有白色固体剩余．
（2）求原试样中Ca （OH）₂的质量分数？

Answer 1

【答案】分析：（1）根据第一次和第二次数据分析，样品质量一样加入的酸增多了，生成二氧化碳质量增大了，说明了第一次反应完后碳酸钙有剩余；（2）根据二氧化碳的质量，计算出碳酸钙的质量，再用样品质量减去碳酸钙的质量算出氢氧化钙的质量，再除以样品的质量即可．
解答：解：（1）第一次和第二次中加入样品质量相同，第二次加入的酸增多了，生成二氧化碳质量增大了，说明第一次反应完后碳酸钙有剩余，根据第三次加入的酸又增多了，但生成二氧化碳质量没变，说明第二次反应完，碳酸钙没有剩余．
（2）解：设固体样品中含碳酸钙的质量为X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
X                     4.4g
根据：，解得X=10g
Ca（OH）₂的质量分数×100%≈42.5% 
答：原试样中Ca （OH）₂的质量分数约是42.5%
故答案为：（1）1；（2）42.5%．
点评：解答本题的关键是要学会根据样品质量相同，加入酸质量不同，生成二氧化碳不同的分析问题方法．